序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇滑滑梯教案范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

【導(dǎo)語】

2019年河南安陽滑縣中考錄取分?jǐn)?shù)線公布

【志愿填報(bào)“五要”“四不要”】

什么叫“分?jǐn)?shù)優(yōu)先”、“志愿優(yōu)先”？所謂分?jǐn)?shù)優(yōu)先，不管志愿填寫位置，只有分?jǐn)?shù)達(dá)標(biāo)才能被錄取。例如：統(tǒng)一志愿。志愿優(yōu)先：根據(jù)志愿填報(bào)的順序，取志愿填報(bào)在先的考生，例如：推優(yōu)生。

在填報(bào)志愿過程中，討論、填寫志愿時(shí)間不宜拖得過長(zhǎng)，以免影響孩子正常的學(xué)業(yè)和考試心態(tài)。在這段時(shí)間，要注意創(chuàng)設(shè)良好的家庭氛圍，掌握“五要”原則情緒要穩(wěn)定，家庭氣氛要溫馨，對(duì)孩子要說“盡力就行”，飲食衛(wèi)生要搞好，幫助孩子檢查考試用具是否備齊。注意“四不要”——不要規(guī)定孩子考什么中學(xué)、不要規(guī)定孩子考多少分、不要過多討論報(bào)考志愿的事、不要對(duì)孩子的成績(jī)問個(gè)不停。模擬考試分?jǐn)?shù)僅做參考，還需參考平時(shí)穩(wěn)定的學(xué)業(yè)水平。成績(jī)高，保持自信同時(shí)不要過于樂觀。成績(jī)低，發(fā)揮失常，要擺正位置，恢復(fù)自信，相信自己的上升空間比別人大。

篇（2）

同學(xué)們，我們?cè)谛@學(xué)習(xí)生活也要注意一些不安全隱患

一是危險(xiǎn)建筑物。如前學(xué)期我們學(xué)校的圍墻意外傾斜倒塌可能引起的傷害；

二是集中在樓道、通道、臺(tái)階、校門等處發(fā)生的擁堵擠壓可能造成的意外傷害；

三是人生侵害，如暴力傷害、持刀行兇等刑事案件；

四是在文體活動(dòng)中的意外傷害；如體育課和運(yùn)動(dòng)會(huì)等活動(dòng)；

篇（3）

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分和教學(xué)實(shí)現(xiàn)途徑，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)含著化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)探索思考基本點(diǎn)。高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求教師優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上主動(dòng)完成化學(xué)知識(shí)體系建構(gòu)。在當(dāng)前的教學(xué)實(shí)踐中，化學(xué)教學(xué)多注重教師講授，實(shí)驗(yàn)僅作為教師講授的輔助活動(dòng)，而非學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的主要途徑。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)要進(jìn)行不斷的優(yōu)化設(shè)計(jì)，努力打造高效率、高收獲的化學(xué)課堂。本文將針對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的初步、中級(jí)、高等及提升整合階段的不同特征，探索高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的優(yōu)化設(shè)計(jì)方案。

一、培養(yǎng)良好習(xí)慣，鞏固實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的源泉，具有培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、創(chuàng)新能力和實(shí)踐動(dòng)手能力的重要作用。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的初步階段，學(xué)生剛進(jìn)入高中化學(xué)的情境，對(duì)于高中化學(xué)深?yuàn)W知識(shí)感覺陌生，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)更是云里霧里。而高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)只有在嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)過程和明確的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)指導(dǎo)下才能發(fā)揮出其對(duì)于化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的重要意義。在初步階段，教師必須重視培養(yǎng)學(xué)生的良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神，促使學(xué)生養(yǎng)成愛護(hù)實(shí)驗(yàn)器材、整潔有序的實(shí)驗(yàn)美德，為實(shí)驗(yàn)的順利開展打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

例如化學(xué)必修一第一章“從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)”就特別注重培養(yǎng)學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程有清晰明確的理解。教師在此章的教學(xué)過程中，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，使學(xué)生認(rèn)知試管、燒杯、燒瓶、各種試劑瓶、量筒、酒精燈等基本常用實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和注意事項(xiàng)。而后教師組織學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中，教師要注重培養(yǎng)學(xué)生有條理地進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)的先后順序要清晰、步驟不能缺失，實(shí)驗(yàn)后要整理好實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)平臺(tái)。只有實(shí)驗(yàn)的步驟正確、條理清晰，才能為更深入的觀察實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備條件。

二、注重動(dòng)手操作，提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

經(jīng)過初步階段的培養(yǎng)訓(xùn)練，學(xué)生已經(jīng)具備了良好的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)和基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，觀察能力、創(chuàng)新能力和實(shí)踐動(dòng)手能力都有一定的發(fā)展。在隨后的中級(jí)階段，教師首先要清楚認(rèn)識(shí)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰顟B(tài)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)優(yōu)化設(shè)計(jì)。從以前的演示實(shí)驗(yàn)為主，轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)為主。在此過程中，教師要成為學(xué)生實(shí)驗(yàn)的引導(dǎo)者和指點(diǎn)者，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交還給學(xué)生，使學(xué)生在實(shí)踐中提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

例如在“鐵離子、亞鐵離子氫氧化物的制取”實(shí)驗(yàn)中，教師將Fe（OH）2的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為小組實(shí)驗(yàn)，合理安排實(shí)驗(yàn)小組成員和分工，每組配備好實(shí)驗(yàn)用品。實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生清楚地觀察到最初生成的白色絮狀沉淀，但白色絮狀物氧化太快，沒有觀察到其變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的過程。于是學(xué)生們動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)后，將實(shí)驗(yàn)過程改進(jìn)如下：首先把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進(jìn)行加熱煮沸后分別裝在兩只試管中進(jìn)行保存，用一較長(zhǎng)的膠頭滴管吸滿一滴管的煮沸過的NaOH溶液；完成后把還原鐵粉加入到另一只試管之中，再迅速加入稀H2SO4，同時(shí)在溶液中滴入部分植物油將其封存好，然后把準(zhǔn)備好的膠頭滴管伸入試管底部，再擠出氫氧化鈉溶液。在這種情況下，進(jìn)行油封能使反應(yīng)在相對(duì)密閉的體系中進(jìn)行，白色沉淀現(xiàn)象比較難以消失。學(xué)生在實(shí)際動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中不僅彰顯了細(xì)微的現(xiàn)象使得學(xué)生印象深刻，而且培養(yǎng)了學(xué)生創(chuàng)新能力和實(shí)驗(yàn)技能，真正實(shí)現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶嵘?/p>

三、增加設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)能力飛躍

教師在優(yōu)化設(shè)計(jì)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的過程中，學(xué)生經(jīng)過初步和中級(jí)階段的嚴(yán)格訓(xùn)練，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ玫搅饲袑?shí)提升。基于學(xué)生的能力發(fā)展階段，進(jìn)入高等階段后教師要不斷改善化學(xué)實(shí)驗(yàn)，促進(jìn)學(xué)生的創(chuàng)新精神的提升和創(chuàng)新能力的提高，并且通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，鞏固深化基礎(chǔ)理論知識(shí)。高中學(xué)生在具備了一定的化學(xué)素養(yǎng)之后，已經(jīng)有了一定的創(chuàng)新能力，通過高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，可以說是一種捷徑。例如“銅與濃稀硝酸”的實(shí)驗(yàn)，銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物NO2可直接被NaOH溶液吸收，即2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，從而避免了室內(nèi)空氣的污染，而銅與稀硝酸反應(yīng)所產(chǎn)生的NO，不是成鹽氧化物，是不可以直接被NaOH溶液吸收，必將逸出造成室內(nèi)環(huán)境污染，且無法避免裝置中的殘留空氣對(duì)反應(yīng)生成NO的干擾，于是教師要求學(xué)生自主設(shè)計(jì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生們通過激烈的討論，提出了許多設(shè)計(jì)方案，大部分學(xué)生從生成物的性質(zhì)入手：既然NO為非成鹽氧化物，NaOH溶液不能直接吸收，不過可以按照NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O實(shí)現(xiàn)綠色化設(shè)計(jì)。學(xué)生通過提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、檢驗(yàn)假設(shè)的過程真正實(shí)現(xiàn)了知識(shí)的活學(xué)活用，實(shí)現(xiàn)了能力的飛躍式發(fā)展。

四、全開放實(shí)驗(yàn)室，助力主動(dòng)學(xué)習(xí)

經(jīng)過初步、中等、高級(jí)三個(gè)階段的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)優(yōu)化后，學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ呀?jīng)進(jìn)入質(zhì)的飛躍階段。但在傳統(tǒng)的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生只能在課堂上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，課下實(shí)驗(yàn)室的封閉性使得學(xué)生無法在課下進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。為了貫徹因材施教和循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，教師可以全面開放學(xué)生實(shí)驗(yàn)室，為學(xué)生創(chuàng)造良好的課余實(shí)驗(yàn)條件，增加學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)。開放實(shí)驗(yàn)室，讓實(shí)驗(yàn)室成為一個(gè)學(xué)生驗(yàn)證問題的場(chǎng)所，學(xué)生對(duì)于課堂上的困惑，可以在實(shí)驗(yàn)室里得到驗(yàn)證，并且學(xué)生自己去探尋答案要比在教師的引導(dǎo)下亦步亦趨的學(xué)習(xí)效果還要好。

例如在學(xué)習(xí)鹽類水解時(shí)，很多學(xué)生誤以為像Na2CO3溶液中的CO2-3都發(fā)生水解。部分學(xué)生在課下進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行自主實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)時(shí)，自主探究增加了以下實(shí)驗(yàn)：用試管盛取2到3毫升的 Na2CO3溶液，滴入1、2滴酚酞試液，觀察記錄現(xiàn)象并進(jìn)行解釋；然后再往試管中滴入1、2滴BaCl2溶液，觀察記錄現(xiàn)象并進(jìn)行解釋。學(xué)生在隨后的課堂上提出了自己的想法，Na2CO3溶于水只有少量的CO2-3發(fā)生水解，大多數(shù)CO2-3仍存在于溶液中，該想法獲得了其他學(xué)生的高度認(rèn)同。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉成坤.高中新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的變革[J].化學(xué)教育，2005.1

[2]王延芳、石輝.淺談新課程理念下的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)[J].第20卷第二期，2006.4

[3]施廣琰.合作學(xué)習(xí)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的嘗試[J].新課程（教師版），2007. 5

篇（4）

用視覺像移法識(shí)別透鏡性質(zhì)是眼視光專業(yè)人員必備的知識(shí)和技能，《眼鏡光學(xué)基礎(chǔ)》這門課涉及視覺像移法識(shí)別鏡片性質(zhì)的操作。具體做法如下：“在白紙上畫一條橫線，長(zhǎng)約15cm，手持鏡度透鏡，放于眼前25cm處，以單目通過此透鏡觀察所畫橫線，使鏡片內(nèi)直線與鏡片外直線連成一線（如圖1），如果將透鏡向上移動(dòng)，則鏡內(nèi)線段相對(duì)于鏡片外線段向下偏（如圖2），此現(xiàn)象為視覺逆向像移，說明此透鏡為正鏡片。”

有的教科書中規(guī)定視覺像移法操作時(shí)，鏡片與橫線的距離為25cm，鏡片與人眼之間的距離為15～25cm，然后視覺順向像移（順動(dòng)）說明待測(cè)鏡片是負(fù)鏡片，視覺逆向像移（逆動(dòng)）說明待測(cè)鏡片是正鏡片。

二、案例呈現(xiàn)

（一）問題的提出

課上，有學(xué)生發(fā)現(xiàn)手持+10.00DS鏡片，按照以上做法卻不能如愿觀察到逆動(dòng)，相反觀察到的是順動(dòng)。其他組隨即效仿也得到了同樣的結(jié)果，書本雖然不等于真理，但是教科書的正確性應(yīng)該是很高的，里面可能會(huì)有些錯(cuò)誤，只有細(xì)心和認(rèn)真驗(yàn)證的人才能發(fā)現(xiàn)，今天就讓大家找到了一個(gè)漏洞，到底是書本有誤，還是我們的實(shí)驗(yàn)方法不正確呢？那我們就回到起點(diǎn)，重新開始，找出答案。

（二）積極引導(dǎo)

“這個(gè)反例只有+10.00D的鏡片才會(huì)出現(xiàn)嗎？鏡片箱內(nèi)從-0.50D～+20.00D的鏡片，有多少鏡片會(huì)出現(xiàn)反例的現(xiàn)象？”讓大家對(duì)鏡片箱內(nèi)所有的鏡片都進(jìn)行一次視覺像移實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄下來，同時(shí)認(rèn)真研究下書本中關(guān)于視覺像移實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。同學(xué)們迅速行動(dòng)起來了，經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，以上所列舉的反例都出現(xiàn)在高屈光度（+4.00D以上）的正鏡片，對(duì)于負(fù)鏡片卻不存在以上現(xiàn)象。其實(shí)在視覺像移的實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于大多數(shù)鏡片，按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定距離操作時(shí)，都滿足順動(dòng)為負(fù)鏡片，逆動(dòng)為正鏡片的理論。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們提出了很多問題，歸納整理后為以下三個(gè)關(guān)鍵性問題。

問題1：為什么反例只出現(xiàn)在正透鏡的視覺像移實(shí)驗(yàn)中？

問題2：為什么書本中規(guī)定視覺像移操作中透鏡離眼的距離不能超過透鏡的焦距？

問題3：視覺像移是判斷鏡片性質(zhì)的，在此操作過程中很難知道鏡片的屈光度，當(dāng)然鏡片的焦距也無從得知，那么在操作中如何將透鏡與眼的距離控制在透鏡焦距范圍內(nèi)呢？

（三）逐一解決問題

由于教學(xué)時(shí)間所限，我在課上將自己理解的答案告訴了學(xué)生，并讓學(xué)生課后利用其他途徑繼續(xù)尋找問題答案。

1.問題1的解決

為什么反例只出現(xiàn)在正透鏡呢？正透鏡和負(fù)透鏡的成像有很大區(qū)別。負(fù)透鏡總是成正立縮小的虛像，正透鏡的成像比較復(fù)雜，根據(jù)物距由遠(yuǎn)到近，可分別成倒立縮小的實(shí)像，倒立等大的實(shí)像，倒立放大的實(shí)像和正立放大的虛像。可見對(duì)于正透鏡來說物距不同成像會(huì)產(chǎn)生正立與倒立，放大與縮小，實(shí)像與虛像的質(zhì)變。所以在涉及正透鏡的實(shí)驗(yàn)中，控制物距是得到正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果的關(guān)鍵。那么出現(xiàn)視覺像移反例很可能就是物距問題。

2.問題2的解決

為什么視覺像移操作中透鏡離眼的距離不能超過透鏡的焦距？例如F=+1.00D的鏡片，其焦距是1m，根據(jù)視覺像移實(shí)驗(yàn)距離控制要求，人眼必定位于鏡片焦距內(nèi)，由光路圖可知（如圖3）：

光線在像方焦距內(nèi)不相交，當(dāng)人眼位于出射光線相交點(diǎn)以后，觀察到的現(xiàn)象就將與人眼在像方焦距內(nèi)觀察到的現(xiàn)象相反。這就是視覺像移法中“透鏡與人眼的距離不得超過透鏡焦距”的原因，只要保證人眼位于透鏡焦距內(nèi)，就可以保證同一性質(zhì)的透鏡不會(huì)出現(xiàn)相反的視覺像移現(xiàn)象。

3.問題3的解決

F=+0.50D時(shí)，f=2m；

F=+1.00D時(shí)，f=1m；

F=+4.00D時(shí)，f=25cm；

F=10.00D時(shí)，f=10cm。

當(dāng)我們將待測(cè)鏡片置于眼前25cm處，對(duì)于屈光度低于+4.00D的所有鏡片都滿足“鏡片與人眼距離不超過焦距”，也就是說，對(duì)于屈光度低于+4.00D的所有鏡片按照常規(guī)操作方法都能觀察到逆動(dòng)。只有當(dāng)鏡片屈光度高于+4.00D的時(shí)候，將鏡片置于眼前25cm時(shí)，觀察到順動(dòng)。在實(shí)際操作中，25cm的鏡片與人眼距離已基本能滿足視覺像移法識(shí)別鏡片的需要，這是因?yàn)楫?dāng)鏡片屈光度高于+4.00D時(shí)，通過像的放大縮小法，或者鏡片厚薄法能更輕易地判斷出鏡片性質(zhì)。并非所有鏡片都只有視覺像移法能判斷其性質(zhì)，實(shí)踐過程中，面對(duì)不同情況，我們應(yīng)該靈活選擇更簡(jiǎn)便的方法識(shí)別透鏡性質(zhì)。

三、案例評(píng)析

書本上對(duì)視覺像移操作距離的規(guī)定是適應(yīng)于常用鏡片的，而在實(shí)踐中，如果完全按照書本規(guī)定做法卻有可能得到相反結(jié)論。這個(gè)教學(xué)案例給了我深刻啟發(fā)。

（一）理論指導(dǎo)實(shí)踐，實(shí)踐檢驗(yàn)理論，二者相輔相成。學(xué)生是學(xué)習(xí)主體，在教學(xué)中應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生辯證地學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)，敢于質(zhì)疑書本，敢于提問。但很明顯，學(xué)生在解決問題方面的能力還很欠缺，分析其原因主要是靈活運(yùn)用知識(shí)和獨(dú)力分析問題的能力還有待提高。

篇（5）

2.同學(xué)們?cè)賮砜匆粋€(gè)現(xiàn)象：這是吊水瓶，大家都有緣結(jié)識(shí)過是吧?這里只有兩根細(xì)管，上邊是進(jìn)氣口，下邊是輸液管，插在瓶口的橡皮塞內(nèi)，瓶里邊裝了一部分紅色水，現(xiàn)在把瓶子倒過來，大家仔細(xì)觀察一小會(huì)，大家看到什么現(xiàn)象啦?(水流的越來越慢，最后不再流出)什么原因呢?誰來解釋一下?好，這位同學(xué)很勇敢!說吧(瓶中的氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，外界大氣壓強(qiáng)使水不再流出)回答的很好!請(qǐng)坐!

3.生活當(dāng)中，我們還見過很多類似的例子，比如：打足氣的自行車，若是在烈日下曝曬，車胎會(huì)怎么樣?(爆炸)原因呢?(車胎內(nèi)的氣體因溫度升高而壓強(qiáng)增大、體積膨脹造成的)

其實(shí)生活中有很多現(xiàn)象都說明：氣體的壓強(qiáng)P、體積V、溫度T是相互聯(lián)系的。這三個(gè)狀態(tài)參量之間存在著一定的關(guān)系。如果氣體的三個(gè)狀態(tài)參量一定時(shí)，我們就說氣體處于這種確定的狀態(tài).若有一個(gè)參量改變引起其它參量的改變，我們就說氣體的的狀態(tài)發(fā)生了變化.可怎么去研究氣體三個(gè)狀態(tài)參量之間的關(guān)系比較好呢?(控制變量法)很好，今天這節(jié)課，我們就用控制變量法來研究一種特殊情況：一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變時(shí)其壓強(qiáng)與體積的變化關(guān)系。我們把這種現(xiàn)象叫做等溫變化!

(二)、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.直覺猜想

根據(jù)剛的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)，我們知道，封在瓶中氣體的質(zhì)量是一定的，溫度與室溫相同保持不變，經(jīng)歷的就是一個(gè)等溫變化.則氣體壓強(qiáng)P和體積V有什么定性關(guān)系呢?(壓強(qiáng)增大，體積減小;壓壓強(qiáng)減小，體積增大)，物理學(xué)并不滿足于對(duì)P、V的定性分析，那同學(xué)們接著猜想壓強(qiáng)和體積有什么定量的關(guān)系呢?各小組討論一下。好，哪位同學(xué)來說一下?(P∝1/V)，你是根據(jù)什么這樣猜想的呢?(根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)：瓶中封閉的氣體被壓縮，體積減小，壓強(qiáng)增大;瓶中封閉的氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，)，那也不一定是反比例關(guān)系，同學(xué)們還能想像出什么形式來?有沒有與體積的其他形式成反比呢?(有可能壓強(qiáng)與體積的平方成反比)。回答很好，請(qǐng)坐下。同學(xué)們還有沒有別的情況呢?(P∝1/V3)，同學(xué)們的猜想都很好，頗有物理學(xué)大師的風(fēng)范。可是同學(xué)們的猜想假設(shè)能否成立呢?我們又該怎么辦呢?(通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)猜想假設(shè))，很好!一堂課無法檢驗(yàn)所成的猜想，今天我們就檢驗(yàn)最簡(jiǎn)單的形式好吧?有興趣的同學(xué)也可以在課下檢驗(yàn)其他的猜想。

2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們打開講義第1頁，上面有一個(gè)探究指南卡，探究指南卡中有幾個(gè)問題，同學(xué)們帶著這些問題去閱讀講義第4頁的閱讀材料，看完材料后，同學(xué)們可以試用一下桌上的儀器，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟和數(shù)據(jù)記錄表格，也可以參考老師提供的表格。組內(nèi)同學(xué)交流后，形成實(shí)驗(yàn)方案給大家介紹一下，現(xiàn)在開始!(2-3分鐘)同學(xué)們完成的怎么樣啦?現(xiàn)在請(qǐng)幾個(gè)小組來介紹一下，第一小組先來吧!可以結(jié)合指南卡的的問題來匯報(bào)一下你們的方案(針管中封閉的氣體為研究對(duì)象，不用手去摸管壁以保持氣體的溫度不變，另外緩慢壓縮氣體，把儀器固定好后先封閉一定質(zhì)量的氣體，壓縮或增大體積，從表頭上讀出對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)值，測(cè)出多組P、V值，看PV值是否為定值，若為定值則說明P、V成反比。)不錯(cuò)，描述的挺詳細(xì)的，請(qǐng)坐下，第二小組，你們與第一小組方案一樣嗎?若不一樣，請(qǐng)說明一下(老師，我們的方案與剛才那個(gè)小組一樣，只是處理數(shù)據(jù)時(shí)，我們作P-V圖象，)作P-V圖象，你們想著能得到什么的圖線?(雙曲線一支)，若畫出一支彎曲的線，你們一定能判出P與V成反比例關(guān)系嗎?哪個(gè)小組能再來補(bǔ)充一下嗎?(老師，我們作P-1/V圖象，若是P∝1/V，則證明P與V成反比)。這個(gè)小組同學(xué)真棒!運(yùn)用了轉(zhuǎn)化的方法.總結(jié)一下，同學(xué)們實(shí)驗(yàn)方案中提到的注意事項(xiàng)及數(shù)據(jù)處理方法：(1)不用手摸管壁，(2)緩慢改變氣體的體積

(3)PV乘積是否為定值，(4)作P-1/V圖象看是否為過原點(diǎn)的直線。

同學(xué)們的方案太好了，可是"紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行"，好，現(xiàn)在我宣布，各小組同學(xué)根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)記錄表格，大膽檢驗(yàn)?zāi)銈兊牟孪肴グ?老師建議大家彼此借鑒其它小組方案中的優(yōu)點(diǎn)。看哪個(gè)小組做的又快又規(guī)范!現(xiàn)在家開始實(shí)驗(yàn)!

3.自主實(shí)驗(yàn)

(5分鐘左右)(學(xué)生做實(shí)驗(yàn)期間，耐心糾正學(xué)生出現(xiàn)的各種問題，提示一些啟發(fā)性的問題：這樣放置，儀器安全嗎?這樣讀數(shù)費(fèi)勁嗎?能不能把刻度固定下來再讀數(shù)?你們組遇到了什么困難了嗎?怎樣去封閉一定質(zhì)量的氣體)

有幾個(gè)小組已經(jīng)測(cè)完數(shù)據(jù)，正在處理分析數(shù)據(jù)，其它小組加油啊?第一小組最先測(cè)出數(shù)據(jù)，請(qǐng)這一小組同學(xué)，在電腦前輸入數(shù)據(jù)，用P-1/V坐標(biāo)系作圖。同學(xué)們都已完成了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幾個(gè)小組來展示你們的數(shù)據(jù)，說出你們的結(jié)論。(實(shí)驗(yàn)投影儀展示幾個(gè)小組的數(shù)據(jù)和圖)

(1)第一小組。我們的數(shù)據(jù)分析支持我們的猜想，PV值在誤差范圍內(nèi)近似相等，說明P-V成反比;

(2)第二小組，我們的數(shù)據(jù)也支持我們的猜想，P-1/V圖為一條直線，但稍偏離坐標(biāo)原點(diǎn)，并不嚴(yán)格成反比例，但在誤差范圍內(nèi)認(rèn)為P∝1/V，P、V成反比。

是什么原因造成了誤差呢?(針管中封閉的氣體，體積測(cè)量有誤差，因?yàn)橛幸徊糠痔幵谂c表頭相連的小細(xì)管中)

(3)我們?cè)賮砜匆幌码娔X上的數(shù)據(jù)點(diǎn)，第一組同學(xué)輸入數(shù)據(jù)后，由excel表格功能自動(dòng)繪出散點(diǎn)圖，現(xiàn)在我們用一條直線來擬合這些點(diǎn)，因?yàn)椴孪胧荘∝1/V，可選線性趨勢(shì)線，并勾選“顯示公式”選項(xiàng)，大家看公式是y=kx+b，這說明了這些點(diǎn)大致在一條直線上，但不嚴(yán)格過原點(diǎn)，有一點(diǎn)誤差，在誤差允許的范圍內(nèi)P∝1/V，間間接說明P、V成反比。

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論(讓學(xué)生總結(jié)一下)

根據(jù)同學(xué)們的數(shù)據(jù)及分析，我們得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)P與體積V成反比。實(shí)驗(yàn)中所用儀器封閉的是空氣.如果是換成其它的氣體，我們同樣也能得出這樣的結(jié)論。

5.玻意耳定律

同學(xué)們真是太偉大了!因?yàn)樵缭?00多年前，英國(guó)科學(xué)家玻意耳和法國(guó)科學(xué)家馬略特也各自通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了這個(gè)規(guī)律。后來人把這個(gè)規(guī)律稱作玻意耳定律，這就是玻意耳定律的內(nèi)容。這是玻意耳年輕時(shí)的照片，很酷吧!玻意耳定律的公式怎么寫呢?(PV=常量)故內(nèi)容也可以表述為：一定質(zhì)量的氣體,在溫度不變的情況下,它的壓強(qiáng)跟體積的乘積為常量。公式可以寫成P1V1=P2V2的形式，這個(gè)公式中的P1、V1;P2、V2分別表示什么意義呢?(氣體在兩個(gè)不同狀態(tài)下的壓強(qiáng)和體積)我們可以稱為初狀態(tài)和末狀態(tài)。氣體從初狀態(tài)經(jīng)歷一等溫變化過程到達(dá)末狀態(tài)。當(dāng)然公式也可以寫成比例式的形式：P1/P2=V2/V1。這就是玻意耳定定律的內(nèi)容及公式表達(dá)。

6.我們?cè)谔骄恳欢ㄙ|(zhì)量氣體壓強(qiáng)跟體積關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，為了用線性關(guān)系來探索這兩個(gè)物理之間的定量關(guān)系，建立了P-1/V坐標(biāo)系。然而為了直觀地描述壓強(qiáng)P與體積V的關(guān)系。通常還是用P-V坐標(biāo)系。一定質(zhì)量的氣體等溫變化的P-V圖象是這樣的，形狀為雙曲線的一支。由于它描述的是溫度不變的P-V關(guān)系，因此我們稱它為等溫線。現(xiàn)在同學(xué)們結(jié)合講義上的幾個(gè)自主探究問題去研究一下等溫線的物理意義。然后再給大家介紹一下你的看法。現(xiàn)在開始。(停2分鐘)哪位同學(xué)來說一下。好這位同學(xué)，真的非常勇敢。(A、B兩點(diǎn)代表氣體的兩個(gè)狀態(tài)，A-B代表氣體經(jīng)歷一個(gè)等溫變化過程，從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B。研究一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變時(shí)，適用于壓強(qiáng)不太大，溫度不太低的各種氣體.PV=恒量;不同的等溫線也必需是同一個(gè)一定質(zhì)量的氣體，說明溫度高低不同，PV值不一樣).你能判出溫度的高低嗎?(t3>t2>t1)你是根據(jù)什么判定的?(作出輔助線比如：同體積情況下，溫度越高，壓強(qiáng)越大)。說的非常棒!同學(xué)們表現(xiàn)的太棒了，課堂因你們而精彩，為自己精彩的表現(xiàn)來一次激烈的掌聲吧!

(三)探究歷程

回想本堂課我們的探究歷程。

首先是情景再現(xiàn)的幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)、然后是猜想假設(shè)PV的關(guān)系、接著進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方案、同學(xué)位自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、通過數(shù)據(jù)分析、最后得出結(jié)論。通過本節(jié)課的探究性學(xué)習(xí)，我們嘗試用實(shí)驗(yàn)的方法來探究P與V的關(guān)系及P-V圖象的意義。讓大家體會(huì)了物理學(xué)研究工作是以怎樣的形式和方法來進(jìn)行的，望大家從以下兩方面有所體會(huì)：第一，物理學(xué)研究并不神秘，每個(gè)同學(xué)都可以開展物理學(xué)研究。第二，今天我們的工作是粗糙的，真正的物理學(xué)研究更精確、更完善，但基本思路和方法是一樣的，讓我們都擁有這樣一種方法，探究大自然的奧秘吧!

(四)為鞏固課堂所學(xué)知識(shí)，

1.同學(xué)們先來看一下講義上的達(dá)標(biāo)練習(xí)，通過這個(gè)例題，望同學(xué)們能總結(jié)一下應(yīng)用玻意耳定律解題的一般思路。誰來說一下自己的看法?很好，我給同學(xué)們展示一下解題過程。誰能說一下應(yīng)用玻意耳定律解題的一般思路?展示基本思路：

(1).明確哪部分氣體為研究對(duì)象

(2).明確氣體的初、末狀態(tài)參量P1、V1;P2、V2

(3).依據(jù)玻意耳定律建立列方程

(4).求解結(jié)果

2.為達(dá)到快速應(yīng)用知識(shí)的目的.這里老師送大家?guī)椎栏?jìng)賽題，最先站起來回答的同學(xué)為獲勝者，這位同學(xué)所在的小組為優(yōu)勝小組.各小組作好準(zhǔn)備!

賽題1：

賽題2：

賽題3：看似變質(zhì)量問題，其實(shí)可以設(shè)想一個(gè)大容器，裝下這200L的氣體，轉(zhuǎn)化為一個(gè)定質(zhì)量問題。

(五)課后探究題

篇（6）

1.掌握Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握Br2單質(zhì)的制取流程。

3.比較Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。

重點(diǎn)

難點(diǎn)

1.Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的比較。

Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的比較。

課型

新授課

教學(xué)

方法

實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、講解法。

教具

多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺(tái)、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。

教學(xué)

步驟

及

內(nèi)容

[復(fù)習(xí)]在上一節(jié)課了解到海水中含有大量元素，我們可以從海水中提煉出許多物質(zhì)，如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節(jié)課再來認(rèn)識(shí)海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]溴元素約有99%以Br-的形式存在于海洋中，被稱為“海洋元素”。

[演示實(shí)驗(yàn)]①觀察溴、碘單質(zhì)的外觀性質(zhì)（顏色、狀態(tài)）。

②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入兩滴液溴，觀察溶液的顏色；另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘單質(zhì)，觀察溶液顏色。

物理性質(zhì)

溴單質(zhì)

碘單質(zhì)

狀態(tài)

液體

固體

顏色

深紅棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

顏色

水中

較小，橙色（橙黃色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙紅色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙紅色

易溶，紫紅色

[學(xué)生活動(dòng)]觀察現(xiàn)象，完成下表：

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有機(jī)溶劑（酒精、CCl4）。

②Br2、I2的水溶液都有顏色，溶于有機(jī)溶劑后的溶液均有顏色。

[演示實(shí)驗(yàn)]取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察課本彩圖（圖3—4—10）及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]紫黑色固體直接變成紫紅色氣體，在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長(zhǎng)時(shí)間放置有紅棕色氣體放出。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]液溴易揮發(fā)；碘易升華。

[思考]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，同學(xué)們想一下我們?nèi)粘Ｓ玫募拥恹}是不是加的碘單質(zhì)？

如果NaCl里混有碘單質(zhì)，應(yīng)如何除去？

[講解]溴、碘元素的原子結(jié)構(gòu)如下：

BrI

觀察它們的結(jié)構(gòu)圖，想一下Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與哪種物質(zhì)相似？

溴、碘元素的原子結(jié)構(gòu)與以前學(xué)的氯元素相似

Cl

這三種元素的性質(zhì)有一定的相似性，它們都屬于鹵族元素（簡(jiǎn)稱鹵素），處于元素周期表的同一縱列中。Cl2的一個(gè)重要性質(zhì)——具有強(qiáng)氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么這三者的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱如何？

[思考]物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱應(yīng)如何比較？

[引導(dǎo)]2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-這個(gè)反應(yīng)中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)參加反應(yīng)（Cl2），也有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)生成（Fe3+），這兩種物質(zhì)誰的氧化性強(qiáng)？Cl2＞Fe3+。即在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞還原劑。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]利用所給藥品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判斷Cl2、Br2、I2三者的氧化性強(qiáng)弱。

[學(xué)生活動(dòng)]①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現(xiàn)象；

②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現(xiàn)象；

③向KI溶液中分別加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，觀察現(xiàn)象；

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

②溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

③溶液分層，下層均為紫紅色。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]①Br2、I2不能將Cl2置換出來；

②Cl2能置換出Br2而I2不能，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;

③Cl2、Br2都能將I2置換出，Cl2+2I-=I2+2Cl-;

Br2+2I-=I2+2Br-.

氧化性：Cl2＞Br2＞I2。

[思考]利用以上三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，我們可以用什么物質(zhì)從溴化物中提取溴單質(zhì)？

[講解]工業(yè)上用氯氣作氧化劑從海水中提取Br2，簡(jiǎn)單流程：

溴的用途：工業(yè)上燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；

農(nóng)業(yè)上殺蟲劑；

醫(yī)藥上紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。

效果

檢測(cè)

與

矯正

練習(xí)：

烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是：

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液

有下列三種溶液：AlCl3MgBr2KI

（1）能跟氯水混合而共存的是。

（2）能跟溴水混合而共存的是。

（3）能跟碘水混合而共存的是。

作業(yè)：課后練習(xí)第3題。

板書設(shè)計(jì)

溴與海水提溴

1、溴、碘的物理性質(zhì)

2、Cl2、Br2、I2氧化性的強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-

篇（7）

二、多媒體與教學(xué)案一體化有效結(jié)合的目的和宗旨

多媒體教學(xué)在知識(shí)掌握的持久性上略有不足，我就一節(jié)課在平行班做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

項(xiàng)目初三（1）班初三（3）班課題

名稱常見的堿教學(xué)

手段多媒體演示、實(shí)驗(yàn)教學(xué)案、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)當(dāng)堂

檢測(cè)準(zhǔn)確率95%，

認(rèn)識(shí)深刻準(zhǔn)確準(zhǔn)確率85%，

認(rèn)識(shí)不夠清晰單元檢測(cè)

（15天后）10道題全對(duì)人數(shù)60%、

半對(duì)以上30%、

半對(duì)及以下10%10道題全對(duì)人數(shù)65%、

半對(duì)以上35%、

半對(duì)及以下0期末模擬

（80天后）8道題全對(duì)人數(shù)50%、

半對(duì)以上35%、

半對(duì)及以下15%8道題全對(duì)人數(shù)65%、

半對(duì)以上30%、

半對(duì)及以下15%從表中數(shù)據(jù)不難看出：多媒體教學(xué)對(duì)學(xué)生當(dāng)堂接受知識(shí)方面來講確實(shí)很有幫助，但隨時(shí)間的推延，遺忘程度加劇。傳統(tǒng)的教學(xué)案教學(xué)對(duì)一些接受能力較差者是不利的，但具有持久性，只要想通了就不會(huì)忘記，全對(duì)學(xué)生保持在65%左右。為此，教學(xué)中最好是多媒體和教學(xué)案相結(jié)合，多鞏固練習(xí)，隔一段時(shí)間后要再現(xiàn)練習(xí)，這樣才有好的學(xué)習(xí)效果。因此，多媒體與教學(xué)案一體化有效結(jié)合的目的和宗旨，是為了凸顯學(xué)生的主體地位，優(yōu)化學(xué)生的學(xué)習(xí)過程。

三、“多媒體與教學(xué)案一體化有效結(jié)合”的體會(huì)與思考

1.不能是陳舊教學(xué)理念的華麗包裝

多媒體的運(yùn)用必須充分發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主體性，要能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，要努力創(chuàng)造學(xué)習(xí)者可參與的環(huán)境，使傳授知識(shí)和發(fā)展智能與素質(zhì)培養(yǎng)統(tǒng)一起來。而不是披上多媒體的外衣，教師依然是講解的中心，學(xué)生依然是被動(dòng)的接受者，多媒體充其量只是替代了黑板和粉筆，或是加大了課堂的容量而已，學(xué)生的主體作用無從體現(xiàn)。而在傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式中，老師的講解幾乎占滿一節(jié)課，學(xué)生的學(xué)習(xí)效果只能依靠課后的強(qiáng)化訓(xùn)練和重復(fù)練習(xí)來加以鞏固。而多媒體與教學(xué)案一體化的有效結(jié)合，在教學(xué)中可以立即進(jìn)行學(xué)習(xí)效果的拓展訓(xùn)練。而教師也可以根據(jù)學(xué)生對(duì)于預(yù)設(shè)問題的回答及隨堂練習(xí)的效果，對(duì)知識(shí)點(diǎn)及教學(xué)過程進(jìn)行反思，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，以更好地適應(yīng)下一階段的教學(xué)要求。

2．不可阻礙學(xué)生的觀察能力、想象能力的培養(yǎng)

“不會(huì)想象和幻想的人是不會(huì)有創(chuàng)新精神的。”多媒體的確有其直觀的優(yōu)勢(shì)，可是多媒體的使用對(duì)學(xué)生想象力的培養(yǎng)是利還是弊呢？這要看多媒體使用的時(shí)機(jī)了。我們千萬不可使多媒體的使用阻礙了學(xué)生的觀察能力、想象能力的培養(yǎng)。

3.多媒體與教學(xué)案一體化有效結(jié)合不可代替實(shí)驗(yàn)、參觀等真實(shí)體驗(yàn)活動(dòng)

多媒體對(duì)情景的模擬有時(shí)比真實(shí)情況還要逼真，教師在制作多媒體課件時(shí)往往是突出重點(diǎn)，但學(xué)習(xí)不是紙上談兵，最終還是要走向社會(huì)、走向?qū)嵺`，切不可用多媒體代替實(shí)驗(yàn)、參觀等真實(shí)體驗(yàn)活動(dòng)。觀察能力、實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力等只能通過實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)，其他手段是無法代替的。如“探究鐵釘生銹的條件”一節(jié)，老師制作了非常好的多媒體課件，但它無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)效果，還不如讓學(xué)生制作并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

篇（8）

1、知識(shí)與技能：總結(jié)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種反的特點(diǎn)，聯(lián)系具體的化學(xué)變化判斷反應(yīng)的基本類型；對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的意義進(jìn)行整體的認(rèn)識(shí)，包括貫穿化學(xué)學(xué)習(xí)始終的質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的表示方法和意義

2、過程與方法：通過舉例，歸納四大反應(yīng)類型，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力。在討論，總結(jié)，交流的學(xué)習(xí)過程中，讓學(xué)生對(duì)學(xué)過的知識(shí)建立整體的認(rèn)識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生歸納及解決問題的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：四大基本反應(yīng)類型的判斷

教學(xué)難點(diǎn)：四大基本反應(yīng)類型的應(yīng)用

教學(xué)方法：合作學(xué)習(xí)法、講練結(jié)合法、歸納法

教學(xué)過程：

教學(xué)

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

問題

導(dǎo)入

師：同學(xué)們通過近一年學(xué)習(xí)，我們了解了一些常見的化學(xué)反應(yīng)類型，誰來說說有哪些反應(yīng)？

師：在這些反應(yīng)類型中，那些屬于基本反應(yīng)類型？

【板書】化學(xué)變化的基本類型

學(xué)生回憶以前所學(xué)內(nèi)容，積極發(fā)言

作答

知識(shí)

梳理

【提出任務(wù)】請(qǐng)大家從概念、表達(dá)式、特征、反應(yīng)條件等方面歸納四大基本反應(yīng)類型。

教師巡視，給與指導(dǎo)。

1、教師點(diǎn)撥并板書、ppt展示初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納

（1）化合反應(yīng)：

A、單質(zhì)

+

單質(zhì)

化合物

例如：

B、單質(zhì)

+化合物

化合物

例如

C、化合物

+

化合物

化合物

例如：

D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)

例如：NH3

+

CO2

+

H2O

＝

NH4HCO3

（2）分解反應(yīng)：

A、氧化物的分解

例如：

B、酸的分解（含氧酸）

例如

C、不溶性堿的分解

例如：

D、某些鹽的分解

例如:

討論：如果從生成物的角度如何認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)？

（3）置換反應(yīng)

A、非金屬

+

金屬氧化物

金屬

+

金屬氧化物

例如：

B、金屬（H前面）+

酸（稀鹽酸、稀硫酸）

鹽

+

氫氣

例如：

C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+

鹽溶液

另一金屬

+

另一種鹽

例如：

（4）復(fù)分解反應(yīng)

A、堿性氧化物

+

酸反應(yīng)

鹽

+

水

例如：

B、堿

+

酸

鹽

+

水

例如：

C、堿

+

鹽

另一種堿

+

另一種鹽

例如：

D、鹽

+

鹽

兩種新鹽

例如：

E、鹽

+

酸

另一種鹽

+

另一種酸

例如：

以上盡量多舉出實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

分小組歸納四大基本反應(yīng)類型

匯報(bào)交流，互相補(bǔ)充。

加深記憶。

例題

解析

教師出示例1（PPT展示）

例1．下列關(guān)于基本反應(yīng)類型說法中，正確的是（

）

A.

化合反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)

B.分解反應(yīng)的生成物可能都是化合物

C.

有單質(zhì)和化合物參加反應(yīng)，并有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

教師指名回答，講評(píng)。

教師出示例2（PPT展示）

例2將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是（

）

A、

NaCl

KNO3

B、

CuSO4

NaOH

C、

AgNO3

HCl

D、

NaOH

H2SO4

教師引導(dǎo)學(xué)生分析解答。

教師出示例3（PPT展示）

例3組成我們周圍世界的物質(zhì)時(shí)時(shí)刻刻都在發(fā)生著變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學(xué)變化可用“A+B—C+D”這樣的表達(dá)式來表示。

（1）在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的反應(yīng)是

反應(yīng)和

反應(yīng)。

（2）不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是

（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是

（填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式），其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（合理即可）

教師根據(jù)學(xué)生回答情況給與必要的指導(dǎo)。

學(xué)生作答，教師點(diǎn)評(píng)后，學(xué)生獨(dú)立完成下面練習(xí)

[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（

）

A．復(fù)分解反應(yīng)得到的產(chǎn)物都是化合物

B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)

C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng)

學(xué)生練習(xí)，教師講評(píng)。

[舉一反三]2、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A、

鐵和硫酸銅溶液

B、

銅和硫酸鋅溶液

C、

稀鹽酸和純堿

D、碳酸鈉溶液和石灰水

此題學(xué)生先討論后匯報(bào)

[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質(zhì)中的一種或若干種。按下述反應(yīng)類型寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)分解反應(yīng):

；

(2)化合反應(yīng):

；

(3)置換反應(yīng):

⑷復(fù)分解反應(yīng)：

。

課堂

練習(xí)

（PPT展示）

以水為生成物之一，寫出符合要求的化學(xué)方程式。

(1).分解反應(yīng)

(2).化合反應(yīng)

(3).置換反應(yīng)

(4).復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

(5).復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）

(6).不屬于以上四種基本類型的反應(yīng)

教師指名回答，糾正錯(cuò)誤

學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)

糾正錯(cuò)誤

課堂

小結(jié)

談?wù)劚竟?jié)課的收獲與體會(huì)

課后

作業(yè)

歸納所學(xué)過的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型

完成“化學(xué)變化的基本類型練習(xí)題”

【板書設(shè)計(jì)】

化學(xué)變化的基本類型：

化合反應(yīng)：

A

+

B

AB

特征：

多變一

分解反應(yīng)：AB

A

+

B

特征：

一變多

置換反應(yīng)：

A

+

BC

B

+

AC

特征：一換一

復(fù)分解反應(yīng)：AB

+

CD

AD

+

CB

特征：二換二（雙交換，價(jià)不變）

化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型練習(xí)

一、鞏固知識(shí)

1、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）各寫出四個(gè)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式

①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③復(fù)分解反應(yīng)

④置換反應(yīng)

(2)寫出4個(gè)有氧氣生成的分解反應(yīng)

①

②

③

④

(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

(4)

以水為生成物之一，寫出符合要求的化學(xué)方程式

(1)

.分解反應(yīng)

(2).化合反應(yīng)

(3).置換反應(yīng)

(4).復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

(5).復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）

(6).不屬于以上四種基本類型的反應(yīng)

2：在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)x.y.m

n.在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：其中發(fā)生的反應(yīng)類型（

）

物質(zhì)

x

y

m

n

反應(yīng)前質(zhì)量＼g

20

20

20

20

反應(yīng)后質(zhì)量＼g

10

20

23

待測(cè)

A

分解反應(yīng)

B

復(fù)分解反應(yīng)

C

化合反應(yīng)

D

置換反應(yīng)

3．

如何用水、碳酸鈉、碳酸鈣通過分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取氫氧化鈉？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

4、下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是(

)

A、

HCl、H2

B、

篇（9）

活動(dòng)時(shí)間：

20__年3月14日

活動(dòng)內(nèi)容：

一．上學(xué)路上的安全

（一）行走安全

1.讀材料：

日前我國(guó)道路交通安全形勢(shì)十分嚴(yán)峻：事故持續(xù)上升，傷亡慘重，損失巨大，事故總量已由1986年的29萬起上升到77萬起，年均增長(zhǎng)6.3%。死亡人數(shù)由1986年5萬人升到的10.9萬人，年均增長(zhǎng)5%。

2.學(xué)習(xí)行走的安全常識(shí)

每位同學(xué)必須牢記如下行走安全常識(shí):

人行橫道信號(hào)燈綠燈亮?xí)r,準(zhǔn)許行人通過人行橫道;綠燈閃爍時(shí),不準(zhǔn)行人進(jìn)入人行橫道,但已進(jìn)入人行橫道的可以繼續(xù)通行;紅燈亮?xí)r,不準(zhǔn)行人進(jìn)入人行橫道。行人必須遵守的規(guī)定行人須在人行道內(nèi)行走,沒有人行道靠右邊行走;穿越馬路須走人行橫道;通過有交通信號(hào)控制的人行橫道,須遵守信號(hào)的規(guī)定;通過沒有交通信號(hào)控制的人行道,要左顧右盼,注意車輛來往,不準(zhǔn)追逐,奔跑;沒有人行橫道的,須直行通過,不準(zhǔn)在車輛臨近時(shí)突然橫穿;不準(zhǔn)爬馬路邊和路中的護(hù)欄,隔離欄,不準(zhǔn)在道路上推扒車,追車,強(qiáng)行攔車或拋物擊車。

3．提問：

（1）行人為什么要在人行道上行走，沒有人行道要靠路邊行走？

（2）行人橫過馬路為什么要走人行橫道？

（3）沒有劃設(shè)人行橫道的馬路應(yīng)該注意哪些？

（4）為什么不能翻越護(hù)欄？

（5）遇到交通事故怎么辦？

（二）.乘車安全

學(xué)習(xí)乘車安全知識(shí)：

(1)上車前先看清公共汽車是哪一路,因?yàn)楣财囃？空?往往是幾路公共汽車同一個(gè)站臺(tái),慌忙上車,容易乘錯(cuò)車。.

(2)待車子停穩(wěn)后再上車或下車,上車時(shí)將書包置于胸前,以免書包被擠掉,或被車門軋住。

(3)上車后不要擠在車門邊,往里邊走,見空處站穩(wěn),并抓住扶手,頭,手,身體不能伸向窗外,否則容易發(fā)生傷害事故。

(4)乘車要尊老愛幼講禮貌,見老弱病殘及孕婦要主動(dòng)讓座。

(5)乘車時(shí)不要看書,否則會(huì)損害眼睛。

二、校園安全

（一）學(xué)習(xí)課間安全知識(shí)

課間上下樓梯時(shí)靠右行，在樓道內(nèi)不得擁擠，嬉戲、打鬧。禁止滑樓梯欄桿，在教室內(nèi)不能亂跑亂跳防止桌凳撞傷。課間不得做危險(xiǎn)的游戲，如用棒相互毆打，帶刀到校相互比拼等。

（二）學(xué)習(xí)上下樓梯要安全知識(shí)

提問學(xué)生上下樓梯要注意什么？生答后師總結(jié)：

1、不要因?yàn)橼s時(shí)間而奔跑。

2、在人多的地方一定要扶好欄桿。

3、整隊(duì)下樓時(shí)要與同學(xué)保持一定距離。

4、上下樓時(shí)不要將手放在兜里。

5、不要在樓道內(nèi)彎腰拾東西、系鞋帶。

6、上下樓靠右行。

（三）師強(qiáng)調(diào)如何加強(qiáng)教室安全

要求學(xué)生離開本班教室一定要關(guān)好門窗，要將錢和貴重物品帶在身上；不要把球帶到教學(xué)樓，在教室樓的走廓上踢，這種行為既違反了校規(guī)，又存在著很大的安全隱患，試想一想，若把玻璃窗踢碎，玻璃片飛入哪一位同學(xué)的眼中，哪后果是不堪設(shè)想的。

（四）師解釋為什么不能提前到校？

校門沒開，一些學(xué)生在校門發(fā)生矛盾，無人調(diào)解會(huì)造成不必要的傷害。

篇（10）

中圖分類號(hào)：G642.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2015）47-0160-02

與傳統(tǒng)的以教師為主導(dǎo)的教學(xué)方法相比，“案例式”教學(xué)法在提高學(xué)員分析和解決實(shí)際問題能力，融會(huì)貫通所學(xué)知識(shí)和技能，促進(jìn)掌握學(xué)習(xí)方法等方面都有獨(dú)到之處。如何在課程中合理地運(yùn)用案例教學(xué)，激發(fā)興趣，引發(fā)思考，更好地發(fā)揮學(xué)員的學(xué)習(xí)主體作用，提升學(xué)習(xí)效果，我們針對(duì)不同的教學(xué)內(nèi)容和案例特點(diǎn)，探索了專題式、插入式和點(diǎn)播式等案例教學(xué)模式，在教學(xué)實(shí)踐過程中取得了較好的效果。

一、專題式案例教學(xué)

專題式案例教學(xué)是結(jié)合課程專題教學(xué)環(huán)節(jié)，選擇教學(xué)內(nèi)容與案例結(jié)合緊密且案例資源較為豐富的章節(jié)，對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行綜合運(yùn)用，是案例教學(xué)手段運(yùn)用最為充分的一種教學(xué)模式。如選擇彈藥防爆專題、彈藥防靜電專題、彈藥運(yùn)輸安全專題，在教學(xué)實(shí)施時(shí)，把整節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)融入到一個(gè)或幾個(gè)典型彈藥案例的討論與分析中，以案例的發(fā)生、發(fā)展為主線，通過專題學(xué)習(xí)與研討，讓學(xué)員更為自主地從案例中發(fā)現(xiàn)問題，尋找解決問題的方法，掌握蘊(yùn)含的理論知識(shí)。

（一）專題案例教學(xué)的設(shè)計(jì)

專題案例應(yīng)針對(duì)基本理論、方法和要求的綜合運(yùn)用進(jìn)行設(shè)計(jì)，注重系統(tǒng)性和內(nèi)部的關(guān)聯(lián)，區(qū)分層次，進(jìn)行并列或遞進(jìn)式的設(shè)計(jì)。以彈藥運(yùn)輸安全專題為例，我們選擇“公路運(yùn)輸彈藥爆炸案例”、“鐵路運(yùn)輸彈藥燃燒案例”、“撿拾摔落彈藥爆炸案例”，將案例內(nèi)容與案例管理中運(yùn)輸時(shí)機(jī)和線路、裝載要求、作業(yè)要求、運(yùn)輸要求等重要知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來，構(gòu)建與知識(shí)結(jié)構(gòu)相吻合的案例內(nèi)容體系，并以相互關(guān)聯(lián)、層層遞推的方式，通過共同討論和點(diǎn)評(píng)，使學(xué)員在充分思考、剖析案例的同時(shí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)留下深刻記憶。

（二）教學(xué)過程的掌控

專題式案例教學(xué)集中體現(xiàn)以案說理、以案明理的過程，教員主導(dǎo)作用的把握應(yīng)當(dāng)適度，既不能使學(xué)員的討論過于發(fā)散而偏離主題，又不能過于突出主導(dǎo)而成為教員的獨(dú)角戲，而是應(yīng)當(dāng)圍繞學(xué)員的中心地位，區(qū)分討論、分析和點(diǎn)評(píng)等環(huán)節(jié)，明確問題的分界、研討的主線、時(shí)間節(jié)奏等，以案例的展開為背景，以知識(shí)結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系為主線，以討論、點(diǎn)評(píng)、總結(jié)為手段，營(yíng)造活躍、寬松、和諧、思辨的課堂氣氛，使對(duì)案例的探求與知識(shí)的學(xué)習(xí)同步，活化整個(gè)教學(xué)過程。

（三）教學(xué)效果的把握

專題式案例教學(xué)的根本目的在于，通過案例的深入剖析和討論來使學(xué)員更加深刻地理解與掌握知識(shí)，圍繞教學(xué)任務(wù)提升教學(xué)效果時(shí)，切忌舍本逐末，將專題案例課變成案例分析會(huì)，把教學(xué)精力完全投入到案例中，而弱化對(duì)知識(shí)、方法的傳授，對(duì)教學(xué)效果的把握重點(diǎn)應(yīng)從教學(xué)內(nèi)容的主旨出發(fā)，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)為前提，案例分析研討過程為手段，深入淺出，厘清思路，使學(xué)員更為快速高效地獲取知識(shí)，從而提升教學(xué)效果。

二、插入式案例教學(xué)

插入式案例教學(xué)是最為常用的一種案例教學(xué)模式，是傳統(tǒng)教學(xué)模式引入案例教學(xué)的一種最基本模式，也可以稱為引入式。即在授課過程中，教員根據(jù)教學(xué)內(nèi)容需要，篩選準(zhǔn)備好相應(yīng)的案例素材，在恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)時(shí)機(jī)，以講述、圖片資料或視頻等形式回放出來，在教員主導(dǎo)下，引發(fā)學(xué)員對(duì)案例的分析與思考，加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解與記憶。其特點(diǎn)是，案例短小精悍、引入方式靈活、教學(xué)吸引力強(qiáng)、與授課內(nèi)容關(guān)聯(lián)密切，某些運(yùn)用得好的案例會(huì)使學(xué)員形成深刻的印象，甚至終生難忘。

（一）案例的引入

插入式案例教學(xué)在案例的引入時(shí)機(jī)上可以有三種基本選擇。即前期引入、后期引入和融入式引入。

前期引入是在問題展開之前引入案例，或者以案例引出問題。這種做法的好處在于，通過案例的展開來吸引學(xué)員對(duì)所學(xué)問題的注意力，使學(xué)員帶著問題學(xué)習(xí)，然后通過抽絲剝繭、層層遞進(jìn)、抖包袱等形式，使學(xué)員豁然開朗，加深對(duì)問題的理解，“案例-問題教學(xué)法”[2]就是本課程案例教學(xué)法對(duì)前期引入的一種嘗試。

后期引入則是一種例證式引入，或加深式引入，通過案例，對(duì)之前的問題闡述進(jìn)行例證或強(qiáng)化，使學(xué)員對(duì)所講述問題的理解更為透徹，印象更加深刻。如對(duì)彈藥防盜管理問題，在講授各種防盜安全管理要求和技術(shù)措施后，引入典型盜竊案例展開分析，引導(dǎo)學(xué)員加深對(duì)所講內(nèi)容的認(rèn)識(shí)與理解，在學(xué)員心目中留下“果真如此”、“確實(shí)應(yīng)該”的牢固印記。

融入式引入是將案例進(jìn)行分解，在教學(xué)內(nèi)容展開的前、中、后期分別引入相應(yīng)的部分，將案例與教學(xué)內(nèi)容融合起來。如在講授彈藥防靜電安全問題時(shí)，引入某部火箭彈燃燒事故案例，分別從靜電的起因、靜電的危害和靜電的防護(hù)三個(gè)階段，運(yùn)用該案例的相應(yīng)內(nèi)容，使教學(xué)內(nèi)容與案例深度融合，提高教學(xué)效果。

（二）案例的展現(xiàn)

案例的展現(xiàn)方式直接影響案例運(yùn)用的效果，基本手段主要可分為說、放、演三類。