序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇高中化學方程式總結范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

前言

化學方程式是化學的一種特殊語言，在化學方程式中蘊涵許多信息，如：化學反應中的各種數量關系、反應條件對反應過程的影響，它是反應可行性的判斷依據、辨析基本概念和基本理論的依據。化學方程式有助于學生理解化學反應的實質，同時掌握物質的化學性質。些信息的提取和整合又為解決化學問題提供了思路。充分發掘化學方程式中的信息要素，能夠使學生正確書寫化學方程式，提高學生的化學水平。在教學實踐當中結合教學理論，改進教學策略，優化知識結構，能夠提高學生的認知水平，領悟學習化學的思想方法，最終提高化學教學效果.

1對化學方程式的認識與解析

化學方程式是一種符號語言，符號是它的表象特征。學生必須認識它的具體意義，掌握基本概念，結合具體物質及具體反應去認識它、研究它，才能理解化學方程式所蘊含的意義，從能夠而加強理解和記憶。

化學方程式是一種解釋化學現象，解決化學問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現是：它能夠表述規律性化學原理；解釋化學現象。人們能夠利用化學方程式進行量化表達和計算，設計簡單化工反應流程等等。在高中化學教學中，我們可以利用化學方程式的工具性結合化學反應實用性，提高化學教學的質量，享受化學學科的魅力。

化學方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學反應會隨著反應條件（反應物濃度、反應物的量比關系等）的變化結果隨之改變，思維的立體性是指化學反應可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學教學中，要依據化學的基本知識、基本原理及知識結構特點，分析學生的認知水平和心理特點，在此基礎上，培養學生的概括、分析綜合、比較及聯想的能力，提高學生思維的靈活性、獨立性、深刻性、廣闊性、批判性，優化思維品質。

化學方程式的這些特點和屬性決定了我們高中化學教學中要根據實際情況選擇合適的教學策略。

2高中化學方程式教學策略

2.1 在教學實踐中培養學生的實驗實踐意識

在高中化學方程式教學過程中，利用化學實驗幫助學生構建化學方程式的知識，化學反應能通過反應的現象表現出來，具有直觀性的特點，學生在觀察現象的過程中體會化學反應的本質，從而理解化學方程式的屬性和特征。在設計化學實驗教學環節時，盡可能先易后難、先簡單后復雜，逐步深人的進行。教師利用實驗的實踐過程，引導學生的思維活動，通過認識化學反應的實質有效地提高學生學習的興趣和效率。例如：進行鐵與氯化銅反應的化學實驗。過量的鐵粉與氯化銅發生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學生在觀察實驗的過程中總結化學方程式的書寫，這個過程既符合學生是教學的主體要求，教師也起到了教學的主導作用。在此過程中，實現了學生是高級知識的構建的新課標要求，同時又培養了學生的科學素養。化學方程式的教學建立在實驗的基礎上進行。是高中化學教學中最優化的教學策略。

2.2以化學方程式教學內容為載體，培養學生邏輯分析意識

在高中化學課堂教學中，以化學方程式內容為載體，配合恰當的教學方法和手段，是促使學生形成基本邏輯方式的教學途徑。高中學生已經具備了一定化學概念、理論性知識、元素化合物事實性知識等的基本理論知識。在此基礎上，高中階段化學方程式的應用對于學生來說基本上拓展原有的知識結構，更新或充實原有層次相對較低的理論內涵，最終達到更深刻、更全面地理解化學反應的知識體系上來。這樣，實施以化學方程式為載體的有效教學的關鍵就在于培養學生用嚴密的邏輯思維思考問題的習慣。引導學生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學方程式的同化點，搭設新舊化學方程式之間的“橋梁”。學生通過一系列的學習、探究，能夠更進一步的理解、認知化學方程式的規律和本質。從而，提高了學生思維的深刻性。以化學方程式為載體的教學策略提供了有針對性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎上，引導學生邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達到理解新化學反應方程式的本質，運用新化學反應方程式規律的教學目的。

另外，根據化學反應類型進行化學方程式教學的策略（即運用分類的教學策略），同樣能夠培養學生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應類型中，氧化還原反應是高中重點學習的內容，這部分內容理解起來有一定的難度，在教學的過程當中按類型進行教學是很有必要的。氧化還原具有較強的規律性，包括價態律、守恒律、強弱律等。因而要注重從物質的結構分析物質具有的性質入手，從從物質中元素價態的變化規律及實驗總結出反應的產物；從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱。在化學反應方程式教學中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎上邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，從而達到理解和運用新化學反應的本質和規律之目的。

結束語

在理論與實踐的結合中形成的策略，才具有指導性和操作性。而高中化學課程教學也非幾種策略的簡單運用就能做好，我們只有在新課程標準理念的指導下，根據學生的認知特點、記憶心理特點，結合學科教學特色與內容，創造性地指導學生，才能最大限度地提高化學方程式教學的質量，為學生終身學習奠定基礎。

參考文獻：

[1]鮑農農.高中化學方程式教學的解析與策略[J].河北理科教學研究. 2008,0.

篇（2）

中圖分類號：G623 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9795（2013）09（c）-0027-01

在化學學科的學習中，化學方程式使最重要、最關鍵的化學用語。要想學好化學，就必須將化學方程式熟練的記憶和書寫。

1 構建思維導圖

在高中無機化學方程式的教學中，為了避免學生在僅僅采取機械性的理解和記憶，將各個知識點間的聯系和融合相互割裂。因此，還需要教師引導學生理清各相關方程式之間的因果關系，以及從屬關系，并利用各個方程式之間的聯系構建一個知識鏈，重新排序編碼知識，形成“點面網”的思維導圖。通過構建思維導圖，可以幫助學生有效的完成無機化學方程式的記憶和掌握。與此同時，教師可以在一定的時間范圍內，通過板書的形式向學生呈現出化學方程式重點的核心物質，而學生主要是聽教師的講說，從而促進教學效果的提高，使無機化學方程式的學習達到顯著的效果。

2 分析化學反應原理

在化學方程式的教學過程中，為了使學生能夠充分的融入教學中，還需要教師有意識的進行引導，采用正確的引導方式能夠使學生的思維被激活，學生會在關鍵處及時的做好筆記，養成良好的學習習慣。在學習過程中，只有在遇到實際問題時，學生構建起來的知識體系才能夠更加深刻、牢固，屬于高級知識，是對所學習知識的靈活遷移。學生在剛開始接觸化學方程式時，往往會因為理解不透徹而不能夠全面的將化學方程式寫出，因此，可以借助思維導圖設置一些表格進行填寫，然后從化學反應條件，以及完整的化學方程式，并進一步對化學反應的離子方程式進行書寫，將化學反應的本質展現出來，使學生在理解的基礎上化學反應方程式進行思考，為什么這樣寫，而那樣寫？

在教學過程中，為了能夠使學生在記憶化學方程式時能夠達到聲色并存的效果，還需做到以下兩點：（1）在復習課中經常采用多媒體對實驗內容進行重播，讓學生從實驗現象中輔助記憶。化學元素和化合物知識常常依賴著化學實驗，多數化學知識的獲得是從實驗中了解學習的，如銅和濃硫酸、鈉和水的反應等，可見重溫化學實驗對化學知識的學習非常有利，在此過程中，還需引導學生對實驗現象進行認真地觀察和分析，使學生能夠對化學知識記憶牢固，有一個透徹的理解。（2）通過口訣進行對比性記憶。例如：，可將“濃的14”諧音為“濃的要死”；可將“38稀”諧音為“38嘻嘻”等等。

3 設定目標、過關考級

我們常常說：“沒有追求的人都存在一定的惰性”。為了使學生能夠有效的無機化學方程式，通過考級讓學生能夠將化學方程式牢記，還能夠促進其對化學學習的自信心。在此過程中，教師要對考級這個大課堂充分利用，讓那些學習化學較為困難的學生，觀察成績優秀的學生是怎樣進行備考，形成互幫小組，讓學生相互背誦，并對科學的記憶方法進行切磋，能夠將學生的學習積極性充分調動起來。可見，考級也是一種學習化學方程式的有效手段。教師可以通過長假或周末想學生布置考級準備作業，并向學生說明背誦化學方程式的等級標準，如所有的化學方程式且書寫整齊可獲得一級，背誦加上書寫總共有幾級等等。然而，在重點中學中，教師基本上不用在這個環節花費較多的心思；但是在一般的普通中學中，教師還需重視這一環節，因為普通中學學生基礎知識的掌握可能不夠扎實，在知識的理解上似是而非，對化學學科可能沒有產生濃厚的興趣，這部分學生對化學學科的最高要求可能僅僅是會考的合格。可見有效教學還存較強的對象意識。因此，化學教學在課堂教學中不宜將本學科的價值過高的估計，也不可以將學科價值僅僅定位在本學科上，而是要權衡學生的完整發展，因此，在無機化學方程式的教學中，可以采用“慢慢背”的方式，是學生在學習中處于主動地位，最大程度的完成有效教學。需要注意的是：不能夠將教學的“有效性”簡單的理解為利用最少的時間完成更對內容的教授，而是要結合單位時間內學生學習過程和結果進行綜合考慮，所以，采用較多的課外時間讓全體學生完成考級檢測，這對課堂教學效果的提高非常有利。

4 組織書寫競賽

在有效性教學過程中，關注最多的就是教學效果的量化和可測量性。如盡可能的具體和明確教學目標，方便對教師工作效益的檢驗。組織學生參加方程式書寫競賽的目的是為了能夠提升學生的能力，同時也是一種檢測方程式教學效果的方法。在開始進行書寫競賽之前，還需要教師指導學生的書寫能力，概括的講就是要遵循質量守恒定理。并對簡單的向學生總結質量守恒定律在化學方程式中的應用，即從微觀角度透徹的理解質量守恒定律；尊重客觀事實，通過正負化合價代數和為零將化學方程式準確的書寫；在對化學方程式進行配平時，必須牢記反應前后原子個數不發生增減，種類不發生變化。可以從考級準備試卷中選擇較為經典的類型作為一部分競賽試題。經過實踐證明，在考級中成績優秀的學生在競賽中獲獎的幾率較高，然而這并不完全成比例，這是因為在方程式書寫競賽活動中，對學生的書寫能力的要求也非常大。最后，在競賽結束后，對成績優異的學生進行張榜表揚，可給予物質上和精神上的獎勵，增強學生在化學方程式學習積極性，提高學習效率。

5 結語

在化學課堂上，要使教學效率得到有效的提高，還需讓學生在學習過程中充滿興趣、快樂的學習、學有所得、學出意義。倘若能夠使單調的化學方程式順利的轉換成學生的學習工具，使學生輕松地的學習。此外，在高中無機化學方程式教學過程中，還需將學生的自主學習和教師的有效教學緊密結合，最終取得有效地教學效果。

參考文獻

[1] 呂琳，徐丹悅，吳星，等.高中化學與大學無機化學知識銜接的方式[J].化學教育，2009（7）：23-25.

篇（3）

    所謂“以學定教”筆者在上文就已經進行了相關的論述,下面筆者就直接來談一談如何在高中化學的教學中做好“以學定教”以提升高中化學有效教學的效率.例如:高二化學第一章《化學反應與能量》這個部分的學習中,其中在完成了“熱化學方程式”的學習后,學生即將對“中和熱、燃燒熱、能源”這個部分的知識進行學習.教師為了更好地對“中和熱、燃燒熱、能源”這個部分的內容開展教學,就可以采取這樣的一些方法來了解學生的學習情況和要求:A.練習如何寫熱化學方程式,然后教師從練習中判斷出學生在“熱化學方程式”的書寫還存在哪些問題,畢竟“熱化學方程式”關系到后面幾個部分內容的學習,這樣教師就可以適當在新課開始之前抽出一部分的時間來復習“熱化學方程式”的內容,為“中和熱、燃燒熱、能源”的學習打好基礎;B.遞紙條.教師可以要求學生在完成了“中和熱、燃燒熱、能源”這個部分的內容的預習后,將自己在預習中存在的問題寫在紙條上并且由學習委員統一交給教師,教師再結合學生的要求對備課進行相應的完善和補充.當然這兩個方法只是“以學定教”的基礎方法,在教學中,教師也可以通過其他有效的途徑找出適合的方法來增加自身對學生的了解,從而更好地實現教學效率的提升.

    2.合理開展課堂教學

篇（4）

【文章編號】0450-9889（2012）08B-0079-01

對于剛剛從初中升上高中的學生來說，化學是他們學習時間最短的學科，在初中僅僅學了一年，很多學生都還沒有來得及總結學習化學的方法，所以化學對他們來說是既新鮮又陌生的學科。如何在復習初中化學內容的基礎上引入高中化學教學是個值得探究的課題。筆者對初中化學和高中化學教學銜接這個問題進行了認真的探究，現將一些做法簡述如下。

為了了解高一新生的化學基礎如何，在學生入學的第一個星期，用一份精心準備的初中化學綜合試卷，對所教的班級進行統一測試，然后認真批改、認真分析、認真總結，實實在在地摸清學生的底細。然后根據總結的情況進行一次系統的初中化學復習，時間是三個星期。待學生的基礎知識補得差不多了，又精心準備第二次測驗，內容和難度和第一次差不多，測試的時間一樣，結果所教的三個班的平均分比第一次高出11分。這時可以開始上新課了。

對于剛剛從初中上到高中的高一新生來說，高中化學的第一章《化學反應及其能量的變化》是他們學習高中化學遇到的一道坎。如果這一章教學教師把握得好，學生將會拿到學習化學的一把金鑰匙，會從此迷上化學；如果教師把握不好的話，對學生今后的化學學習將會產生嚴重的負面影響。俗話說“萬丈高樓平地起”“萬事開頭難”，講的就是基礎的重要性。

高一第一章的內容有三部分：氧化還原反應、離子反應、化學反應中的能量變化。前面兩部分內容很復雜，要想上好必須做好初高中教學內容的銜接。氧化還原反應是高中化學教學中的一個重點和難點，同時也是高考必考的一個知識點，所以氧化還原反應的教學尤為重要。這部分內容的學習是學生今后的化學學習的一個十字路口。教師上得好，學生學習化學的興趣將會大大提高；上得不好，教師的教學水平將遭到學生的懷疑，并且使學生失去學習化學的興趣。上這一節課的方法和步驟是：第一步，將初中化學中出現的78個化學方程式按化合、分解、置換和復分解反應的順序把反應物印出來，要求學生在上課之前完成方程式，在上課時把答案發給他們。這樣做既復習了初中的內容，又為學習四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系做好鋪墊，也為離子反應的教學準備了化學方程式，學習離子反應方程式時可以教學生把這些化學方程式改成離子方程式，可謂一舉三得。這樣做雖然費時，但是經過實踐證明是非常有效的，學生很有成就感，這就為后面的教學打下了堅實的基礎。第二步，以氧化銅和氫氣為例介紹氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。強調氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑被還原后的產物是還原產物，還原劑被氧化后的產物是氧化產物。然后再從化合價的觀點分析得出還原劑（H2）在反應中化合價升高（從0價升高到+1價）被氧化，氧化劑（CuO）在反應中化合價降低（從+2價降到0價）被還原。讓學生搞清楚這些后，再從電子得失的觀點分析氧化還原反應，最后得出“升失氧，降得還”的結論。這樣循序漸進地進行教學，學生就很容易接受。

篇（5）

前言

“行動導學”是一種知識體系構建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經驗，通過對海量書籍的總結，形成效果最直接、表達最直白的教學方案，從而幫助學生進行學習。現代教育者們認為，學生學習應當從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學從而轉向知識體系構建教學，從主動變為互助，使學生從被動的地位當中解放出來，如此才能夠完成教學體系重構所帶來的意義。化學教學是一個有趣的學科，不僅能通過知識使學生貼近自然、貼近生命。同時還能夠通過一系列的學習以及實驗了解化學元素的構成及相互關系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導，還需要學生與教師之間積極互動，因此學案導學的應用在整個化學教學的過程中都是非常有用的。

一、學案導學教學模式實驗研究

（一）實驗的設計。分組實驗法：選取上一季度考試成績較為相近的兩個化學選修課班級作為實驗對象，對著兩個班級的學生進行化學考試評估，再次確定其化學綜合考試成績是否相近，當成績相近時，即應用學案導學教育方式以及常規教學兩種方式對兩個班級進行分批實驗，記錄實驗過程當中兩個班級學生的不同上課狀態和反映情況，最終進行考核分辨兩個班級的考核結果，以及學習過程當中所帶來的正面與負面效應。

（二）實施的過程。首先，學案的設計，學案編寫是一項工作量極大的過程，教師可以按照上文當中所述的諸多理論方式歸納設計的梗概，然后針對具體的教學目標設定具體的任務，而在設定任務的過程當中應當對實驗學生進行調查，了解他們的興趣愛好，從而將學案設計融入其中，完成與學生的初步共識。

（三）學案導學教學過程。確定學習目標是r值觀、情感態度、知識和能力三個維度所形成的具體方向，在學案編寫過程當中，應當遵循這三個方向，以此為總體內涵，進行框架式分析；結合問題聯系實際，是；進行課前預習，重要內涵通過課前預習不僅能夠使學生對將要進行的課程有一個大概的了解，還能夠通過探討與挖掘對課程進行過程當中的任務方向，這樣有助于學生在上課時的積極思考，也有助于教師引導過程的順暢。一般難度較小的問題可以讓學生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時加強了學生處理問題時的積極方法，難度較大的由教師引導，再結合同學本身思維方向擴展，使學生能夠充分了解問題的知識點，并結合自身的不足加以改正。課堂導學的重要之處在于通過學生的自主學習，以及與教師之間的互動，能夠加強噓聲對知識認知的深度，增強記憶力的同時能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時間。進行課堂小結：主要是歸納，對課堂是順利解決的問題進行歸納，總結經驗。對沒有順利解決的問題提出思考方向，幫助學生總結原因，讓學生自主解決。如問題都得到了解決，就可以對總體的任務目標進行總結，將再次縷清人物目標的重點方向。最后進行鞏固練習和課后作業：這一點屬于課外練習了，在布置作業時，針對課堂上沒有順利解決的問題進行重點布置，并挑選重點、難點，以題型模式為主要方向，避免題海戰術，將學生完全的引入到問題的重點當中，鼓勵學生課后/討論，在批改作業后，在此針對學生作業中常出現的問題進行糾正。

二、以高中化學為案例進行導學教學

“學案導學”模式較適應用于新課教學和復習課，學案的設計因課型和教學需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復習課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學案導學”模式的教學實施過程：

（一）高中化學教案知識目標。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書寫離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。

（二）能力目標。1、培養學生歸納知識的能力2、培養學生從本質分析事物的能力

（三）教學事件和程序、刺激方式、課堂活動導入

提問，什么叫離子方程式？回答：用實際參加的離子的符號來表示離子反應的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫成離子方程式（略）2、提醒學生注意所寫出的離子方程式之間的關系。 改寫成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應的實質，表示同一種類型的反應。4、投影、歸納幾種常見的方程式。5、一般的化學方程式、熱化學方程式電離方程式、離子方程式區分幾種不同方程式之間的異同點練習寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學方程式書寫相關的化學方程式，體會離子方程式的意義。

（四）離子方程式的正確書寫、投影、實例分析書寫步驟和方法、歸納書寫的步驟和方法。寫、拆、刪、查強調書寫離子方程式的關鍵：改歸納哪些物質可以改寫成離子形式。

（五）離子方程式書寫正誤的判斷歸納幾種判斷的依據。1、書寫是否規范（條件，氣體、沉淀符號）2、書寫是否符合實際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實5、是否遵循物質配比關系

（六）結合實例分析師生共同分析一些錯誤的方程式。課堂小結小結本堂課主要內容形成知識體系課堂練習 （附課堂講義） 練習，鞏固本堂課內容。

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中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 收稿日期：2015-12-25

一、蓋斯定律定義

不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

二、計算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目標方程為基準，看目標方程中的物質分別出現在已知方程的哪個式子，且只觀察該物質在已知方程式中僅出現過一次的式子，并看位置，即反應物和生成物。若該物質與已知方程式中物質的位置相同，則不需要顛倒反應的方向；若該物質與已知方程式中的物質位置不同，則此時以目標方程為基準，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應物）和右邊（生成物）整體交換，并改變ΔH符號，數值不變，并標記為新的式子。為了不影響后續工作，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。

2.“乘”：看計量系數

篇（7）

一、高中化學實驗題的主要類型

化學實驗題是高考必考題型，而且其分值占有的比重相對來說是比較大的，考察學生化學實驗主要通過兩個方面：選擇題和綜合題。選擇題一般考的內容知識點比較簡單，主要是考察某個單一的知識點，例如某些實驗過程需要注意的事項，某個步驟的作用等，這類實驗題型，只要我們熟悉實驗內容，掌握好實驗過程中的一些細節，就能夠答出來的。綜合化學實驗題對很多學生來說，答題的過程中如果不能掌握好答題技巧，會相當吃力，而且就目前高考化學的實驗題來分析，考的內容并不一定是學生在平時實驗中都接觸過的東西，就某種程度上來說，化學實驗考的不僅是學生對化學知識的掌握程度，而是更加重視對學生實驗能力的培養，一個實驗題，里面涉及的內容往往會有：實驗的基礎操作還有其中涉及的一些基本反應原理，某步反應的化學方程式，還有涉及到的一些相關計算，一般這類題目總的來說是比較復雜的，我們如果沒有掌握好理論知識，面對這類題目是心有余而力不足的。

二、高中化學實驗題的主要特點

高考題目有一個很大的特點，就是絕不會出現學生見過的原題，當然，還是會出現相似題型的題目，但是學生也應該知道，高中三年的學習，每門科目做過的題目，見過的題目數不勝數，而且并不是每個學生都能將這些題型、課本上的知識點通通吃透的。化學對我們很多人來說是一個比較難學的科目，加上化學很多知識點都是相互關聯的，一個實驗題中如果融合了多方面的知識點，也就意味著其難度不低。

三、高中化學實驗題的解題思路和方法

要保證化學實驗題的正確率，首先當然需要我們熟悉掌握課本上有關實驗的實驗步驟、原理、目的，以及實驗的相關要求和一些注意事項等，這些基礎知識是解答化學實驗題的基石，此外，我們應該學會舉一反三，因為很多物質都有其相似點，學生要學會自主思考，在實驗課上遇到問題的時候，及時向老師提問，并得以解決，不能將問題越積越多。我們只有充分了掌握了那些應該要掌握的知識，在做試卷的過程中遇到化學實驗題的時候才能有正確的解題思路。有了思路之后，還需要注意解題方法，高中化學實驗題一般都是考綜合題，看到題目后，要認真的審題，分析考題主要考察的知識點是什么，在確定正確的解題思路后，結合自己的解題習慣，找到最好的解題方法。通過平時考試中總結出的一些錯題，總結經驗，此外，要注意答題的規范性，化學實驗題在解題過程中有很多細節是需要特別注意的，例如：化學反應中，一些產物的狀態，沉淀需要沉淀符號（），氣體需要氣體符號（），實驗過程中的條件也是需要在反應式中標明的，很多同學對考試內容非常熟悉，但是就是因為沒有注意這些小細節，所以造成失分的后果。

四、高中化學實驗題例題解析

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________。

（2）收集氨氣應使用______________法，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是____________。該實驗的原理是____________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。

篇（8）

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A 文章編號：1673-9795（2014）05（c）-0000-00

1 明確氧化還原反應的本質是電子轉移的科學事實

在剛接觸高中化學的學習時，學生具有的微觀認識較少，深入的微觀原子結構認識甚微，更不具備對化學鍵，電子式，元素金屬性非金屬性等知識的認知。在此條件下，怎么能使學生形成氧化還原反應中存在電子轉移的認識呢？充分利用學生初中原子結構示意圖的知識儲備結合教材實例讓學生通過圖示進而“看到”電子轉移，以金屬鈉與氯氣反應為例，引領學生分析鈉原子和氯原子的原子結構寫出原子結構示意圖，然后引導學生結合教材氯化鈉形成過程圖示和播放flas，再以初中學習過的氧化反應和還原反應中元素化合價的改變分析元素化合價改變的原因，多角度讓學生科學掌握電子轉移的本質，實現認識的逐漸深入，

2 正確分析物質中的變價元素準確判斷氧化劑和還原劑

教學實際中發現學生了解通過分析物質中所含元素的化合價來判斷物質可能做氧化劑或還原劑，教師想要讓學生真正學會運用化合價知識分析物質做氧化劑或還原劑，需要為他們做好三方面的準備：（一）能夠準確判斷化學反應中各元素的化合價；（二）幫助學生了解分析以后要學習的重點的典型的變價元素，只要某種元素存在多種化合價，就可能存在物質之間的相互轉化，該元素就有可能為此化學反應中的重點元素，即為典型變價元素，（三）將一些有多種變價的元素進行歸類整理，讓學生列舉含有各元素不同價態的常見化學物質，分析該元素的價態，從元素化合價的變化趨勢分析，哪些價態的元素為穩定元素，一般不能作氧化劑或還原劑，哪些價態的元素為不穩定元素，一般能作氧化劑或還原劑。 為實踐抓住物質中重要元素預測氧化性或還原性的思路判斷氧化劑和還原劑，為以后的學習打下堅實基礎。

3 物質氧化性和還原性的研究

首先明確氧化劑和還原劑的概念；其次分析物質為什么能做氧化劑或還原劑引出氧化性和還原性的概念；第三，需要學生學會預測物質氧化性和還原性；第四，學生能判斷哪些物質具有氧化性可以作氧化劑，哪些物質具有還原性可以作還原劑；第五，學生能夠設計反應過程，選擇合適的氧化劑和還原劑驗證假設，從而獲得物質具有氧化性或還原性的認識；第六，學生建立的認知通過具體的應用加強鞏固和升華。

4 有效選擇教學內容

由于課程結構改革教材出現很大變動，依據普通高中課程標準實驗教材（人教版）與舊教材的比較分析可以發現，新課程對于氧化還原反應概念的要求降低了。新教材與舊教材中氧化還原反應教學內容減少了以下知識：氧化產物和還原產物概念、氧化性和還原性強弱的判斷、氧化還原反應方程式的配平，單雙線橋的表示方法存在但沒有單雙線橋這個名詞術語，只是在寫出的反應方程式中用單雙線橋進行了電子轉移的表示。所以在教學中不宜進行擴展和相應技能訓練，如單雙線橋的教學功能在教學過程中僅限于幫助學生分析氧化還原反應前后元素化合價的變化和得失電子數目，幫助學生認識和理解電子轉移及電子轉移過程中的得電子總數與失電子總數相等。高中化學課程標準沒有將氧化還原反應方程式的配平作為基本要求，但在氧化還原新授課的教學中應該講解配平方法，并做簡單的技能訓練，化學必修1模塊有很多的化學方程式需要學生掌握，讓學生具有配平技能更有利于化學方程式的掌握和準確書寫， 但是，教師應該意識到學生的認知過程是螺旋式發展的過程，不能要求學生對知識掌握做到一步到位，所以學生在新接觸氧化還原較多概念時，新概念體系的建立和新技能培養是一個遞進的過程在短時間內不能要求學，生掌握這么多的知識技能，教師需要分析整個高中化學課程和教學內容，很多課程內容都與氧化還原反應密切相關的，如元素化合物、元素周期律、電解、原電池等，在這些內容的學習中，可以逐步加深促進學生關于氧化還原知識技能的認識和提高。因此，教師應該認識到，在學生關于氧化還原知識技能的認識和掌握是遞進式發展的，所以在教學過程中應該采取以下過程：

第一階段，高一剛進行氧化還原反應的教學時，只要求學生建立氧化還原反應、氧化反應、還原反應、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念的認知和簡單的方程式配平，如能夠分析一些化學反應是否屬于氧化還原反應，能夠分析出哪個物質具有氧化性、還原性，從而指出方程式中的氧化劑和還原劑，進而判斷電子轉移情況和物質變化中量的關系；初步了解物質中哪些常做氧化劑和還原劑；能夠根據元素常見化合價判斷物質具有氧化性還是還原性，并且能設計簡單氧化還原反應并配平。

第二階段，在必修I第三章，第四章金屬、非金屬元素及其化合物知識的教學和學生學習過程中，培養學生加深對氧化還原反應有關概念理解和應用；培養學生應用電子轉移將新學到的氧化還原反應的配平的能力，如稀硝酸與不同量鐵的反應配平等；培養學生構建常見物質及給出或預測的物質的氧化還原反應方程式能力。

（三）在化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》和第二章《原電池》加深學生對物質氧化性和還原性的認識，經分析討論總結規律性，如同周期或同主族元素得失電子能力的比較；同周期或同主族元素單質氧化性和還原性強弱比較；同周期或同主族元素最高價氧化物的水化物酸性或堿性強弱等。

教師關于氧化還原內容的教學組織和處理在新課程的背景下，面對新的高考要求做相應調整，以適應新形勢的要求。

篇（9）

經過高中必修課程的學習后，很多學生對化學知識處于處于一知半解，考試成績總是不盡人意，不知道如何把化學學透徹；那么，如何才能學好高中化學呢？要解決這個問題，首先必須思考兩個問題：第一，我們初中化學都學習了哪些內容？第二、高中必修課程又學習了哪些內容？下面我就結合初中化學和高中必修課程的內容來探討如何用整體學習法來學好高中化學。

一、初中化學學習了哪些內容

我們學習了根據化合價書寫化學式，學習了四個基本反應類型，學習了酸堿鹽及相互反應，金屬活動性順序表等等。

二、做好初中和高中化學的過渡

要做好初中和高中化學的過渡，應該從以下三個方面做起：

1.對氧化還原反應的擴充。

初中化學僅僅從得失氧的角度認識氧化反應和還原反應，高中應做到從化合價的角度和得失電子的角度來認識氧化還原反應，并能根據氧化還原反應的規律來書寫常見的氧化還原方程式。

2.對置換反應的擴充。

初中化學學生在學習置換反應時，是依據金屬活動順序表來判定一個反應是否發生的。通過高中必修模塊的學習后，我認為學生對置換反應必須做到以下四個層面的擴充：

第一，置換反應是“強制備弱”思想的體現；

第二，金屬活動順序表中沒有的金屬元素，我們可以依據元素周期律相關內容來判定金屬性的強弱，從而判定能否發生置換反應；

第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發生置換反應，元素周期律是判斷該類反應能否發生的工具。

第四，置換反應都屬于氧化還原反應，該類氧化還原反應同樣滿足“氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性”和“還原劑的還原性>還原產物的還原性”。

如果能做到這四個層次上的擴充，學生對置換反應就非常透徹了，也就不會覺得化學難學了，所以我們教師要引導和幫助學生把化學知識進行擴充和系統化。

3.對復分解反應的擴充。

通過必修1的學習，應該引導學生從實質上理解復分解反應，即：復分解反應的條件是使離子的存在形式發生改變，向著溶液中離子數目減少的方向進行。從而引導學生正確書寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。

三、高中化學必修模塊學習了哪些內容

要想學好高中化學，必須做好對知識的提煉與重構。高中化學必修模塊學習了哪些內容呢？

1.學會“一個工具”――物質的量

要熟練掌握m、N、V（氣）、c與n之間的相互轉化。（物質的量n是立交橋，）

一定要幫助學生樹立“其余量先轉化為物質的量再計算”的思路。

2.掌握“兩大理論”――氧化還原反應、元素周期律

（1）氧化還原反應

對于氧化還原反應的知識，應該引導學生從以下三個層次對知識進行重構：

第一，有關知識點的記憶，可提煉關鍵字“升、失、氧、還”和“降、得、還、氧”來幫助學生理解和記憶。

第二，升降是放第一位的，所以一定要引導學生樹立“先看化合價變化”的思路來處理氧化還原反應的一系列問題，因為這是氧化還原反應的特征。

第三，掌握原電池的基本知識。

（2）元素周期律

對于元素周期律的知識，應該引導學生從以下三個層次對知識進行重構：

第一，“位―構―性”的思路。位置是放在第一位的，一切問題先看位置，所以要記憶常見元素的元素周期表。要在理解的基礎上來記憶，這樣運用起來會更得心應手。

第二，熟悉金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

第三，熟悉微粒半徑的判斷依據。

3.會用“三種化學用語”――化學方程式、離子方程式和電子式

（1）化學方程式

要會寫有化合價變化的化學方程式，而不是單靠死記硬背。例如銅和稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引導學生總結書寫步驟――首先寫反應物和生成物，配平時先配平化合價變化的元素，然后再按照“金、非、氫、氧”的順序來配平。

（2）離子方程式

書寫離子方程式時，學生往往在“拆”和“查”兩個步驟上出問題。

第一，引導學生總結要拆成離子的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽；

第二，檢查離子方程式查三項：要符合客觀事實、原子守恒和電荷守恒。

（3）電子式

離子化合物的電子式很好寫，活潑金屬將電子給活潑非金屬。最難處理的是非金屬之間共用電子。引導學生總結出“缺幾個電子、拿出幾個電子、共用幾對電子”來指導共價鍵電子式的書寫。

在學習完電子式的基礎上，再來學習化學鍵的分類及其類型判斷就容易多了。

四、如何才能學好高中化學

通過以上分析我們可以知道，要學好化學必須有一些化學思想做支撐和一些具體措施來實踐，最關鍵就是首先把初中和必修的知識整體劃分成以上幾大部分。然后確定每一部分整體學習方法。其次要引導學生學習化學的一些基本理念（化學思想），要引導學生對每一個知識點和每一道題都要有自己的重構，這樣化學也就非常容易學好了。

1.必須具備一些化學思想來指導日常的學習

第一，守恒的思想。包括質量守恒、能量守恒、原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。

電荷守恒對于檢查離子方程式是否正確常常能起到事半功倍的作用。

第二，強制備弱的思想。該思想在化學中有很多內涵，如：活潑金屬置換不活潑金屬（注意Na不能置換出CuSO4中的Cu元素）、活潑非金屬置換不活潑非金屬。強酸制備弱酸（CaCO3和HCL反應）、強堿制備弱堿、強氧化劑制備弱氧化劑、強還原劑制備弱還原劑、溶解性強的制備溶解性弱的（即生成沉淀的復分解反應）等。

第三，結構決定性質，性質決定用途的思想。

此思想在有機化學中體現的淋漓盡致，有了這個思想作支撐來學習有機化學，有機化學內容將非常有系統性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羥基，因此有相似的性質――酯化反應等

原子結構決定性質――如堿金屬元素的相似性、鹵族元素的相似性等。

分子結構決定性質――如在氮氣分子中，NN鍵能大，所以分子能量低，比較穩定，因此可用作保護氣。

2.不斷對知識進行提煉和重構

對知識的提煉和重構，是鞏固、理解和提升的過程，這是非常必要的。

第一，在學完一節課后，要問自己“本節課我學到了什么”；在學完一章課后，要問自己“本單元我學到了什么”；在學完一冊內容后，要問自己“本冊書我學到了什么”。這就是對知識的提煉和重構。

第二，對于陌生或者做錯的題目，一定要至少總結出一條結論或者記住一些特例。

篇（10）

復習訓練時發現學生因化學用語書寫錯誤或不規范而失分的現象很普遍。因此,我認為有關化學用語方面的訓練放在高考前可能太遲,而應該貫穿在平時的教學中。

研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對化學用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯誤或不準確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學用語教學仍然是中學化學教學中的薄弱環節之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學試題對化學用語的考查,結合平時的觀察和思考,分析目前中學化學教學中,化學用語教學存在的問題,并提出改進意見。

22009 年高考安徽理綜卷需用化學用語回答的試題

在100分的化學試題中與化學用語有關的試題約占40分。

3高考化學試題突出對化學用語考查的原因

(1)化學作為一門科學,有一整套嚴密并不斷完善的符號要統―化學用語,牢固掌握化學用語是學好化學的前提,了解化學用語之間的內在聯系,并學會用化學符號進行邏輯思維是提高化學學習水平的必由之路。

(2)無論是元素化合物知識,還是化學基本理論的考查,最終答案形式多數是以化學用語形式呈現的。根據物質的組成、結構、元素的化合價等預測物質可能具有的性質是學生進行化學思維加工、信息轉換的基礎。

(3)能規范地書寫化學式、結構式、結構簡式、電子式、電子排布式、化學方程式、離子方程式、電極反應式等可體現其較好的學科素養,并為進一步的科學探究活動提供交流工具。

4目前中學化學教學中有關化學用語教學存在的誤區

(1)初中化學教學的要求上有偏差

為了減輕學生的學習負擔,有些地方中考化學采用“開卷”,一些老師只關注中考的導向,而沒有完全落實課程標準的要求。關注科學探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學生用正確的化學語言寫出探究報告。當老師在教學中忽視了這一點時,就會使得部分學生在初中就出現了分化,為高中階段的進一步學習埋下了隱患。

(2)初、高中的化學教學銜接工作沒有落實好

初中化學學習內容主要是啟蒙性和常識性的基礎知識,重點是激發學生的學習興趣,但初中學段所學習的基本化學用語對高中的學習有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學,筆者感到:經過課改后的學生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實踐意識強,對化學知識的探究精神和探索能力遠強于課改前的畢業生。但往往學生之間的差別較大,相當部分學生對化學基礎知識掌握較差,學習習慣和自學能力不盡如人意。因此,在高中化學教學之初,就要有計劃地將元素符號、化合價、化學式、化學方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎知識復習好,否則隨著學習的深入,錯誤會越來越嚴重,兩極分化現象將更加明顯。

(3)教師在學法指導上有偏差

在化學用語的教學時,很多老師只要求學生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學生理解符號所代表的意義,沒有把微觀表征與符號系統建立起有機的聯系。如元素的化合價、化學性質與原子的結構特點有關,物質的宏觀性質與微觀結構的關系在初中的教學中就要漫漫滲透,使學生盡早掌握利用物質結構知識認識物質性質的這把鑰匙。

5高考試題中突出對化學用語的考查對高中化學教學的啟示

5.1夯實基礎知識,準確理解不同化學用語的含義

每一屆的學生都會問類似的問題,化學為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯。這說明學生在學習化學的方法上有問題,實際上,學習化學不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實際中照樣不會運用。不同的化學用語表示的意義不同,掌握化學用語是學好化學的前提,不僅是初中重要,在高中化學的教學中同樣應該引起高度重視。從高考學生答題的情況可以看出,理解化學用語的含義是解答化學試題的關鍵。

[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)______(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是________________________________________。

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是______。

[分析]理解X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子是解答此題的關鍵。學生應該了解:s、p、d 、f各原子軌道數分別為1、3、5、7,因此,根據能量最低原理,可推出X的基態原子3p能級上有一個軌道填充了電子,有7個原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。

對高考后學生的調查發現,凡是對原子軌道的概念理解清楚的同學都順利地推出了答案,有少數做對的同學是根據后面的第⑷問中的鋁熱反應猜出來的,一部分未做出來的同學就是因為基本的化學用語不過關而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識性知識,如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。

[啟示]在高中化學教學中,理解化學用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結構式和結構簡式的意義就不同,結構式是表示分子中原子的結合、排列順序或結合方式的式子(不表示空間構型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質的結構特征。因用結構式表示復雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結構簡式把主要決定物質性質的官能團寫出來,結構簡式是結構式的簡便寫法,著重突出官能團特征。學生只要理解了不同化學用語的含義,使用時就不易出錯。每年高考中都有相當一部分學生因為結構簡式書寫不規范而丟分。

在平時的教學中,教師要創設不同的問題情境,使學生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學生對應該掌握的化學用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運用。對高考考生來說,基礎知識越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強,不僅要會推理,還要會表達,能用正確的化學用語書寫出來,也是得分的關鍵。

5.2只有認識化學反應的原理,才能準確、快速寫出化學方程式和離子方程式

化學反應原理是人們對化學反應本質的認識,理解反應原理有助于判斷反應的生成物,推算反應物和生成物的量的關系,能快速地寫出化學方程式和離子方程式等。

[試題](第26題)

(1) A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,則A的結構簡式是____________。

(2)BC的反應類型是________________。

(3)E的結構簡式是____________________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:__________________________________。

(5)下列關于G的說法正確的是

A. 能與溴單質反應

B. 能與金屬鈉反應

C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應

D. 分子式是C9H6O3

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[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式。

首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結構簡式中觀察出含有兩個酯鍵,在堿性條件下加熱,會徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應。定量分析可知,兩個酯鍵,發生水解,消耗2分子水,1個酚羥基及2個羧基和NaOH反應生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應的機理后,生成物及反應物和生成物之間量的關系就一目了然。

許多學生在書寫化學方程式時,將水分子或氫氧化鈉的化學計量數寫錯,其原因是有的對水解反應機理認識不清,將水分子的計量數算錯,有的是形成思維定勢或觀察力不強,只考慮羧基與NaOH反應,忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應。

[啟示]在書寫化學方程式出現錯誤時,不能簡單地歸結為學生粗心,而要分析產生錯誤的深層次原因。有的是對反應機理不了解,有的是對物質的特性沒掌握,有的是不注意反應條件的變化。同樣的反應物在不同的反應條件下往往產物不同,要教會學生用變化的觀點學習化學,認識化學反應,引導學生自主歸納、總結,建構知識網,并有序地存儲,最好用典型的實驗幫助學生掌握化學反應的原理和掌握典型物質的特性,學會在新的情境中運用,提高學生的知識遷移能力。

[鏈接]在高考復習中,經常看到這樣的題目,要求學生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應的化學方程式, 學生往往對此感到棘手。實際上,此處關鍵是要考慮2個離子反應,一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個是: Al3+和OH-的反應,前一個反應不要考慮過量問題,后一個離子反應因為Al(OH)3,能溶解在過量的強堿中, 當Al3+和OH-物質的量之比為1∶3時恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時,既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認識了此反應的實質,就可根據反應物不同的量的關系, 正確寫出化學方程式或離子方程式。

有許多學生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡單地重新組合,而沒有考慮反應的實質, 對Al(OH)3的性質掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強堿反應。故KOH和Al(OH)3都是強堿, 兩者不可能作為生成物共存。

類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發生水解反應的化學方程式,生成的鹵化氫在堿性環境中會繼續反應;酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應,學生往往只考慮酸堿之間的中和反應,沒考慮Fe3+有強氧化性, I-有強還原性, 它們之間會發生氧化還原反應,于是就錯寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。可見,不理解化學反應的原理,往往會顧此失彼,使思維缺乏深刻性。