序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇高中化學技巧范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

提高學生的學習興趣是開展教學首先需要關注的重要步驟。高中化學由于其復雜性很容易讓學生產生厭倦的情緒，從而導致學生對高中化學的學習沒有興趣。因此，作為高中化學教育工作者，提高學生的學習興趣是開展教學的重中之重。提高學生學習興趣方面的教學技巧有很多，教師可以從學生的興趣入手，主動將所要教學的內容與學生的日常生活進行關聯，再通過抓住學生的好奇心理，讓學生對高中化學的學習充滿興趣。

【案例分析】筆者在對人教版高中化學必修1第二章“化學物質及其變化”中第三節“氧化還原反應”進行教學時，結合日常生活常出現的氧化還原反應，向學生提問：食物為什么會腐壞？鐵絲為什么會生銹？蘋果切開后放置一會兒為什么會變色？其中又包含了哪些化學原理？等等。通過提問讓學生對日常生活中經常出現的現象產生好奇，從而激發學生學習的興趣，調動學生學習的積極性。接著，在學習過本課之后再次發問：請說出日常生活中的氧化反應或者還原反應現象以及它們的反應原理，通過最后的發問發散學生的思維。在總結所學知識的過程中，讓學生通過自己的力量找出相關答案，一方面培養學生的觀察能力，另一方面潛移默化地讓學生對高中化學產生好感、充滿興趣。其中需要注意的是，學生在回答問題的過程中，如果回答錯了，教師要注意

糾正的

方式方法，既要注意保護學生的自尊心，又要及時糾正學生的錯誤。

二、活躍課堂教學氣氛

傳統高中化學教學只是教師向學生傳授知識的單一過程，再加上高中化學本身的復雜性，很容易使得課堂教學的氣氛沉悶。因此，對于活躍課堂氣氛方面的教學技巧也十分值得教師們關注。活躍課堂氣氛可以通過幽默的講課方式，或者在課堂上開展活動來實現。

【案例分析】筆者在對人教版高中化學必修2第三章“有機化合物”進行章節復習教學時，在課堂上開展了有關活動。活動的開展方式主要以“抽獎”的形式進行，利用相關的抽獎軟件將全班同學的名字輸入軟件，由教師抽取控制和“中獎”結果。學生分成若干小組參與活動，活動的內容以答題的形式展開，活動的題目全部是由學生通過自行復習所出的相關題目。活動的開展流程是首先由教師通過抽獎軟件抽出每一小組中要答題的學生，并讓每個被抽中的學生在眾多題目中抽出自己需要回答的題目并進行回答。小組成員不可以提示，如果回答錯誤，小組成員可以補充回答，最后由教師評判。回答錯誤不扣分，補充回答加四分，回答正確加五分，回答不完善加一分，違反規則扣十分。除此之外，如果答題者未回答正確，出題者所在的隊伍加五分。最后比較小組的總分分出勝負，并給予相應的獎勵。

篇（2）

對于近些年來的化學高考題目進行分析，可以發現其在守恒思想知識點方面設置考題所占的分值比例越來越大。而守恒思想在高中化學學習中是必不可少的一種方法，如果我們廣大的高中學生能夠掌握守恒思想的本質，抓住題目設置中相關變化的始態與終態，而忽略中間所進行的過程，就可以快速建立起等式關系，簡化解題思路，迅速得出正確答案，起到事半功倍的效果。因此，對于如何正確運用守恒思想建立起關系式進行分析，得出其在高中化學解題方面的技巧方法來，有著非常重要的意義。將這些學習經驗加以總結能夠為其他高中學生在運用守恒思想方法時提供一些參考借鑒作用。

一、在平衡類計算題方面巧用守恒思想

計算題在高中化學中所占的比例很大，有很多計算題其實是無需詳細計算就可以得出答案的，特別是一些選擇題。而在高中化學平衡計算中運用守恒思想可以實現快速解題的目的，有些時候還能驗證計算答案是否正確。其中經常用到的守恒思想有電子守恒、電荷守恒、質量守恒以及物料守恒等。

例1.在恒溫條件下，把a molN2和b molH2的混合氣體通入到一個容積固定的密閉容器中并發生以下反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反應進行到某一時刻t時，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。試計算a的值。

解析：在常規解題思路中，根據化學反應方程式，列出相應的等式，從而進行求解。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

初始（mol）： a b 0

轉化（mol）： 3 9 6

平衡（mol）： 13 9 6

由于n（初始）= n（平衡）+ n（轉化），因此代入已知數據，可以解得a為16mol。

而運用守恒思想解題時，根據反應前后氮元素守恒，反應前氮元素僅在N2中存在，反應平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知數值得出n（N2）=16mol。

例2. 在一密閉容器中加入碳以及水蒸氣，一定溫度下發生如下反應：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）

當反應進行完全并達到平衡時，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）為多少（ ）。

A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L

C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L

解析：在常規解題思路中，根據化學反應方程式，列出相應的等式進行求解。假設在第一步反應中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反應中所消耗的CO是y mol/L，那么

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

轉化： x x

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

轉化：y y y y

因此在反應達到平衡之后，可以得出關系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，從而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）為 0.9mol/L。

而運用守恒思想解題時，根據原子守恒定律，反應生成的CO與CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氫原子都轉化生成H2，根據氫原子守恒得到c（H2） = c（H20），根據氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。將已知數值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案為B。

二、在氧化還原反應類計算題方面巧用守恒思想

氧化還原反應也是高中化學學習中的一個重點與難點，在解決這一類試題時，通常的做法是寫出化學方程式并配平，再運用電子得失守恒進行計算。因此可以毫不夸張地說涉及到氧化還原反應的化學計算題必然要運用守恒思想。

例3. 將標況下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被還原，并且溶液中Br-的溶度與Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）

解析：這是關于氧化還原反應知識點的計算題，在解題時要抓住題干中的關鍵點：Cl2被全部還原，且c（Cl-）=c（Br-）；同時題干中還有隱含的條件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出這些已知條件之后，可以運用不同的守恒方法進行解題：

方法一 電荷守恒法

由反應可以得知氧化還原反應的產物為FeCl3、FeBr3以及Br2，根據電荷守恒定律：電解質溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數，可知所得電子的總物質的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根據電解質溶液中正電荷總數等于負電荷總數，得出關系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，從而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部來源于Fe2+，且是等物質的量轉化，所以可以得到原FeBr2溶液的物質的量濃度也等于2mol/L。

方法二 電子得失守恒

在氧化還原反應中，存在著得失電子相等的定律，也就是還原反應所得電子總數與氧化反應所失電子總數相等。假設FeBr2的物質的量濃度是x mol/L，那么：還原劑所失電子總數=氧化劑所得電子總數。由于反應中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被還原，因此Cl2所得電子的總物質的量=Fe2+所失電子的總物質的量+Br-的總物質的量未被氧化的Br-的總物質的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x為2mol/L。

此外，這一題目還可以運用原子守恒以及質量守恒方法進行求解，但是其計算過程較為繁冗，且計算原理與電荷守恒以及電子得失守恒相近，因此這里不再進行贅述。

例4. 將1.92g的Cu加入到一定量的濃HNO3中進行反應，在反應過程中，隨著反應的不斷進行，Cu含量不斷減少，反應所得到的氣體顏色逐漸變淺。當Cu反應完全時，共得到標準狀況下1.12L的氣體。那么參加反應的HNO3的物質的量為多少。

解析：在反應開始時，Cu與濃HNO3反應生成NO2氣體，但是隨著反應的進行，HNO3的濃度逐漸降低，所得到的氣體為NO。因此在本題中所生成的氣體為NO2與NO的混合氣體，根據氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體），代入已知數據可以解得參與反應的HNO3的物質的量為0.11mol。

三、在解決混合氣體分子量方面巧用守恒思想

例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合氣體通過稀H2SO4后，混合氣體的總體積減小為11.76L，氣體體積均在標準狀況下測得，而溶液質量則增加了26.4g，同時通過稀H2SO4之后的混合氣體仍然可以讓帶火星的木條復燃。求之前的混合氣體平均相對分子質量。

解析：這一計算題如果按照常規的做法，需要先寫出反應方程式并根據已知關系式列出等式，再代入數值得到混合氣體的平均相對分子質量。這樣計算時過程非常繁瑣，且涉及到的計算量很多，容易出錯。但是如果運用質量守恒定律，那么這道題就會變得非常簡單，其計算過程為：

由于混合氣體在通過稀硫酸之后沒有其他新的氣體產生，因此根據質量守恒定律可知，原混合氣體的總質量為26.4g加上11.76L氣體的質量，可以得到以下關系式：

r（混）==28.8

即原混合氣體的平均相對分子質量為28.8。

四、在解決溶液中離子濃度關系問題方面巧用守恒思想

不論是何種類型的電解質溶液，都存在著下述的等量關系，即：陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量的等量關系，化合物中離子（或原子）個數固定的比例關系以及酸失去的質子和堿得到的質子數目相同的關系。對于涉及到電解質電離方面的計算題時，只要巧用這三種關系式就可以輕松得出題目的答案來。

例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下關系式中錯誤的是（ ）

A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）

B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）

D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）

解析：在Na2S當中，存在著關系式n（Na+）=2n（S2-），當Na2S溶于水形成水溶液時，硫元素以三種形式存在，分別是S2-、HS-以及H2S。根據物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A選項正確。

在Na2S溶液中存在著Na+、H+、OH-、HS-以及S2-離子，而陽離子所帶電荷總量等于陰離子所帶電荷總量，溶液呈現電中性，從而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V為溶液的總體積，經過簡化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B選項也正確。

在Ns2S溶液當中，其H+與OH-都是由水電離所得到的，同時得到的H+與OH-是等物質的量的關系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三種，分別是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D選項正確。D選項運用的是“酸失去的質子和堿得到的質子數目相同”這一等量關系，而在C選項中缺少c（H2O）這一項，因此是錯誤的，答案為C。

總而言之，守恒思想在整個高中化學解題與學習中都是非常重要的一種手段，同時也是最為行之有效的一種方法。如果我們學生勤加訓練，平時注意多運用守恒思想來解題，那么定會起到事半功倍的效果，在提高解題效率之余也能夠培養起對于化學學習的興趣。此外，將守恒思想與其他方法相結合運用到高中化學學習中，也是未來高中化學課改的必然趨勢，值得我們廣大的高中學生去多加思考與摸索。

【參考文獻】

[1]劉萬清.淺談用守恒思想解決高中化學計算題[J].教育教學論壇，2013.27：253-254

[2]張昊.守恒思想在高中化學教學中的應用――探討守

恒法解題技巧[J].理科考試研究，2015.05：45

[3]王旭瑞.高中化學守恒思想的應用[J].課程教育研究，2014.32：180

篇（3）

高中化學中的反應速率因素以及平衡移動的相關化學知識中，不但需要對影響高中化學反應速率的壓強予以了解，而且需要在此基礎上對物質狀態以及化學平衡移動予以討論。例如：教師在教學平衡可逆反應時，可以反應X+Y與M+N，增大壓強時，化學反應速率變化如圖1所示，則X、Y、M、N四種物質聚集狀態是以下那種？（A）A.M、N同為氣體，X、Y內一種為氣體B.X、Y、N均為氣體，M為非氣體C.N、M內存在氣體、X、Y均為非氣體D.X、Y均屬于氣體，N、M內存在氣體解答：高中化學本題中對影響化學反應速率的因素、化學平衡和移動相關知識進行了考查，可以發現影響化學反應速率的主要因素是壓強。其主要表現在不斷增大的壓強顯示V1、V2均在同一時間發生了偏離，當二者顯著增大時，表明反應物以及生成物均存在氣態物質，但不能證明二者的存在形式是氣態。平衡向逆反應方向移動時需要考慮在生成物中的氣態物質化學計量數的和一定比反應物中的大，參照上述條件可以得出選項A是正確答案。按照課標的要求，高中化學學習的過程中需要求化學反應速率因素區分內外，即可分為內外因，其中內因主要是指物質本身存在的不同性質以及結構差異，外因才是影響化學反應速率的主要因素，根據外因考慮反應物濃度、體系溫度和壓強。上述題目便是對反應物的壓強進行討論。根據以往的教學經驗可知，化學反應速率指的是單位時間內減少的反應物濃度或者增加的生成物濃度，因此濃度發生改變的情況下直接對化學反應速率造成影響，用壓強原理進行解釋，表達為壓強對化學反應速率的直接影響需要通過反應體系體積變化呈現。

篇（4）

高中化學反應速率相關題型不僅需要對化學反應過程中影響化學反應速率的壓強因素予以考慮，還需要在此基礎上對物質的狀態以及化學平衡移動進行討論分析．例如:可逆反應X+Y幑幐M+N，t0時刻增大壓強時，化學反應速率變化如圖1所示，則X、Y、M、N四種物質聚集狀態是以下那種?解答本題中對影響化學反應速率的因素、化學平衡和移動相關知識進行了考查，可以發現影響化學反應速率的主要因素是壓強．其主要表現在不斷增大的壓強顯示V正、V逆均在同一時間發生了偏離，當二者顯著增大時，表明反應物以及生成物均存在氣態物質，但不能證明二者的存在形式都是氣態．平衡向逆反應方向移動時需要考慮在生成物中的氣態物質化學計量數之和一定比反應物中的大，參照上述條件可以得出選項A正確根據高中化學新課標的要求，影響化學反應速率的因素分為內因和外因，內因即反應物的狀態、性質等，外因即壓強、溫度、反應物濃度、催化劑等等．化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，因此反應物濃度發生改變的情況下，將直接影響到化學反應的速率．壓強的影響是針對于有氣體參與的反應，改變的是容器的體積，最終影響的仍然是濃度．

二、高中化學離子共存推斷題

對于此類題型的應用，可以通過接下來的例題稍作解釋．例如:一種無色透明溶液中可能存在Al3+、K+。Fe3+、NH4+、Cu2+和Mg2+等離子中的一種或幾種，現在將Na2O2粉末逐漸加入到溶液中，會放出無色無味的氣體，并出現白色沉淀，而加入的Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關系如圖2，試推斷原溶液中一定存在的離子是什么?解答:仔細觀察題目給出的圖形，可以知道這是一道關于離子共存的題型，那么就可以根據圖像中給出的信息進行相應的推理和判斷．溶液中含有的離子以及具體的共存情況需要考慮以下幾個方面的因素．其一，由于題目中提到該液體為無色透明液體，那么就可以考慮將那些有顏色的離子從題目的選項中排除掉，說明沒有Fe3+、Cu2+;其二，Na2O2粉末加入到溶液中會放出無色無味的氣體，就可以推斷出溶液中存在O2而不存在NH3，因此說明沒有NH4+;其三，針對本題的圖像進行分析，觀察橫坐標代表的數據，加入的是過氧化鈉，首先考慮過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，再考慮氫氧化鈉與其它陽離子的反應．對圖像中的曲線以及關鍵點進行分析，從起始加入過氧化鈉就開始出現沉淀，隨著過氧化鈉的增加，沉淀物也在增加，由此可以推斷溶液中存在能與氫氧化鈉反應生成沉淀的離子．沉淀的量達到最大之后，再加入過氧化鈉，沉淀的量就開始下降，可見溶液中存在Al3+離子，沉淀Al(OH)3在強堿條件下溶解了．最后沉淀的量仍然保持不變，由此可以推斷該沉淀物是Mg(OH)2，說明原溶液中一定有Mg2+，故該溶液中一定有的離子是Al3+、Mg2+，一定沒有的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+，不能確定的是K+．無論哪種類型的圖像題，它們解題的統一特點或者規律步驟都是一樣的，即首先認真閱讀題目的文字，觀察圖像所給的信息，在所給出的已知條件和所要求的結果中了解到題目是在對哪一部分的知識點進行了考察，結合所學的理論知識，再與圖像題中相應的已知條件進行對照，分析并得出結果．

篇（5）

高中化學計算題是學生在化學學習中比較頭痛的一類題目，也是他們在測驗和考試中最難得分的一類題目，能選用最合適的方法準確而快速地解決計算題，對于提高學習成績和效率有著重要意義。

一、通常運用較多的解題方法

（一）商余法。主要是應用于解答有機物知道分子量后求出其分子式的一類題目。

（二）平均值法。最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量，根據混合物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數，等等）的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

（三）極限法。這種方法適合定性或定量地求解混合物的組成。根據混合物中各個物理量的定義式或結合題目所給條件，將混合物看做是只含其中一種組分A，即其質量分數或氣體體積分數為極大時，另一組分B對應的質量分數或氣體體積分數就為極小，可以求出此組分A的某個物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N■，而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數值之間，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

（四）估算法。化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算量應當是較小的，通常不需計算出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數值進行估計，符合要求的便可選取。

（五）差量法。對于在反應過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數，體積，質量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

（六）代入法。將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮小要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。

（七）關系式法。對于多步反應，可根據化學方程式、守恒等關系，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數量與題目給出物質的數量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響。

（八）比較法。已知一個有機物的分子式，根據題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數比等，經常要用到結構比較法，關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置、性質熟練掌握，代入對應的條件中確定CH■。

（九）殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。

（十）守恒法。物質在參加反應時，化合價升降的總數，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數，各種微粒所帶的電荷總和，等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其他方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。

（十一）規律法。化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的，這些數量關系就是通常所說的反應規律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用，熟練利用各種公式，可大幅度減少運算時間和運算量。

二、運用解題方法時的注意事項

抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關系，反應規律，選項的數字特點，結構特點，以及相互關系，并結合通式，化學方程式，關系式等，確定應選的方法；使用各種解題方法時，一定要將相關的量的關系搞清楚，尤其是差量，守恒，關系式等不要弄錯；扎實的基礎知識是各種解題方法的后盾，解題時應在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，再從中發掘速算方法。

三、學習化學的基本要求

新的化學課程標準要求聯系學生的生活實際，從學生的生活經驗和已有知識出發，創設生動有趣的情境，引導學生開展觀察，操作、猜想、推理、交流等活動，使學生通過化學活動，掌握基本的化學知識和技能，學會從化學的角度去觀察事物、思考問題，激發對化學的學習興趣。

篇（6）

雖然高中化學的非金屬單質及其氧化物這一節極為重要，但是這一節的困難程度確實也不小，我們大多數學生在進行這部分內容學習的時候，總是有很大困難，掌握不住技巧，導致學習質量、效率的下降，最終也就造成了在做題以及考試上的壓力［1］。為了能夠節省時間，在短時間內實現化學學習的效率迅速提升，其最有效的解決方法就是對化學的學習規律以及技巧進行深刻的探討與研究［2］。在非金屬單質及其氧化物的學習中，同樣重視規律和技巧的探討，那么這一部分的學習內容也就沒有什么問題了。

1重視分類總結，簡化學習難度

我們首先要做到分類總結，將學習中遇到的復雜東西簡化，降低難度，重新分類總結，從而也就做到了對學習難度的降低。分類總結是學習非金屬單質及其氧化物學習的重要技巧。分類總結指的是，對非金屬單質以及氧化物根據其特征進行分類并總結。非金屬單質是一個大的統一的分類，在這個分類層次中，通過特征的不同的原理，在劃分出不同的小類別，而這些小類之間不論是在反應條件方面還是在反應物方面，必將會有一方面具有共同特征［3］。因此小類別的精確劃分，有利于我們學生更加清楚的了解非金屬單質的學習方法。同時這種分類劃分方法，可以很好的鍛煉學生的思維能力，幫助學生開展由此及彼的推導學習，最主要的是大大的提高了學習效率。

2強化反應條件的認知

我們在學習化學非金屬單質及氧化物這一章節還有一個不得不說的重要技巧，那就是對強化反應條件的認知。在任何的化學學習中，反應條件都是一個重要的因素，因為在化學學習中某些物質的反應進行僅僅需要接觸到就行，但是還有一些物質對反應條件的要求很高，例如有些需要高溫高壓，還有些物質在需要高溫高壓的同時還需要催化劑的催化作用，所以對強化反應條件的認知需要全面，才能夠更加清楚的認識化學的學習。在非金屬單質及氧化物的學習中，在對強化反應條件清楚認知的前提下。還需要對反應條件進行詳細明確的分類，根據反應條件的不同對單質的特征進行進一步的掌握，這樣不但更詳細的了解了所學單質，還再次強化了學習的效果。通過這樣的方式，相信我們學生對于化學單質有了更深入的理解，同時加大我們的學習興趣，讓我們的化學學習的效率更上一層樓。

3重視實驗的總結

詳細的對實驗進行總結與分析，是化學非金屬單質及其氧化物學習中另一個需要掌握的技巧。針對化學學習而言，我們學生親自動手實驗操作學習，更有利于的鍛煉自身的注意力、動手能力以及思維能力。所以在化學實驗當中，學生認真的做好實驗步驟和實驗觀察總結具有重要意義。總體來說，化學實驗的總結主要分為三個方面：第一是實驗儀器的充分準備。比如玻璃棒、試劑、錐形瓶、燒杯等等。充分的對實驗儀器準備是保障實驗順利完成的前提，同時對這些進行總結可以更好的分析實驗的特點。第二是對反應過程的總結，對反應過程有清楚的總結后，使我們每個學生能夠認識到實驗原理，并且可以從中發現每個實驗的差異之處，這樣學生們對于實驗的清晰劃分便沒有絲毫問題了。第三就是進行實驗時對反應物的分析和總結［4］。從反應物方面來看，實驗也可以進行分類。簡而言之，化學的學習離不開實驗的總結，對化學實驗的高度重視有利于整個化學學習的具體化。另外，還可以將學生自己操作得到的實驗現象同教材中描述的進行對比，看看是否一致，讓實驗更加的具體、形象，我們的學習全面性也會得到更加顯著的提升。綜上所述，高中的理科學科中化學有著不可取代的位置，因此在化學學習的過程中清楚的對物質分類總結，詳細的對強化反應條件認知，積極的動手實驗并總結，這樣從學習中可以獲得一定的學習規律和技巧，那么提升學習效率和質量就不是問題了。在學習中不能盲目的效仿別人，要在探究的過程中找到屬于我們自己的，最重要的是適合自己的學習方法。非金屬單質及其氧化物作為高中化學學習中的一個小部分，從分類到反應條件再到化學實驗進行學習技巧的總結，這樣做出了演示，對于其他的化學學習也可以使用此種方法，可以幫助我們學生在學習的過程中提高學習效率。

參考文獻

［1］蘇瑾文．高中化學非金屬單質及其氧化物學習技巧探究［J］．都市家教月刊，2016，2（11）：117－120．

［2］孫銘君．高中化學非金屬單質及其氧化物學習技巧探究［J］．中華少年：科學家，2017，7（9）：138－139．

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1.課前訓練

課前訓練指的是在本節課的前10分鐘內進行的。按其形式主要分為課堂默寫、課堂提問、課堂習題演板和課前學生展示等四種，主要是根據不同的知識與能力要求而設置。

1.1課堂默寫。課堂默寫是課堂訓練的一種低級形式，但對于化學學科來說卻是非常必要的。它是用來檢查學生對課本知識的要點或基本原理、專業化學術語的識記與寫法的標準化來設計。最突出實例是高中化學必修1的內容，元素及其化合物的化學性質大多屬識記性內容，是化學原理的知識基礎，引導學生識記和默寫就顯得尤為重要。這部分的課前訓練通常以化學方程式默寫為主，針對本段學習內容重要知識點、易考點、易混點錯點進行默寫，可以找有代表性的幾個學生在黑板上默寫，其余在筆記本上默寫。默寫應在5分鐘內完成，然后讓同學們看黑板，師生共同對答案（或先收部分學生默寫內容再對答案）及時糾正錯誤，再收部分學生筆記本，較全面了解學生識記情況，針對錯誤的知識點，下次再提問。

1.2課堂提問 課堂提問時針對一些重難點、易混點，設計一些具有一定難度梯度的問題，引導學生思考，分別按難易找不同程度學生來回答，檢驗同學們掌握情況。由于不同難度的問題是找相應不同程度的學生來回答的，既可以全面了解不同程度學生的理解情況，又可以使不同程度學生都能按自己水平回答相應難度問題，使各種水平的學生經自己的思考都能回答出來，具有自我成就感。設計提問的問題不超過三個為好，以免影響本節正常內容。

1.3課堂習題演板。課前習題演板和其他學科的方法相似，針對作業中出現錯誤多、比較典型的問題，讓不同程度學生在課堂黑板上寫出自己的答案，用來發現針對性錯的典型和思路比較新的、比較簡便方法等方面問題，暴露問題及時補救，同時是不同學生都學到更新的、解法便捷的方法，可以起到事半功倍的效果。

1.4課前展示。課前展示是近幾年來比較新穎的課堂訓練形式，我們一直在實踐，發現它能起到一石多鳥的效果。具體操作是：先由課代表根據學生情況安排展示的學生的順序，每節課都有學生展示；學生根據自己的情況找相應的內容，大多為近段學習中自己找到比較典型習題。學生自己先做，寫出解析，可以與部分同學或課代表之間交流，然后向任課老師交流內容，并由教師把關，避免出現太離譜的難題。課前展示時間控制在5分鐘內解決問題。在課間學生將問題投在白板上，上課前的小預備時就開始進行，展示的同學分析問題，講自己的思路和解答并總結技巧，同學們認真聽并提出問題，教師和同學們一起對展示的情況評價，教師重點針對習題質量和學生的展示語言、思維的邏輯性與效果作肯定性評價，以鼓勵學生的積極性，對于現質量很高的問題，保留在班級習題集中。

經過幾年的實驗，筆者發現課前展示的關鍵環節在于學生的選題和解析，教師的評價兩個方面。問題的質量和難度要把握好，過難過易效果都不好。遇到較難問題，有價值的可以讓學生先展示自己的思路，學生聽不懂的問題布置成作業，下次有機會再課前展示或者自習堂解決，教師要靈活掌握；肯定性評價是必不可少的環節，特別是對于展示的學生勞動的肯定，也是對下一次展示同學的信心，讓學生體會到成功的一種有效形式。

通過實踐，筆者還發現此形式還有很多獨到的教學效果：首先是鍛煉了學生，讓學生自己去找問題，再自己去解決問題，與同學們交流，培養學生發現問題解決問題的能力。其次，培養學生的語言表達能力，特別是對于比較內向的孩子，這方面是個弱項。通過給大家講題展示，鍛煉了膽量，完善了語言能力。第三，還可以發現很有價值的習題，由于所有學都生在尋找習題，每個學生也是花費很大精力，結合很多資料，不少學生比教師涉獵的還廣，于是出現了很多有代表性、很有價值的題型。

2.課中訓練

課中訓練主要是為某個重點問題且易于產生錯覺問題而設計。如剛學過某概念或原理，及時設計一兩個問題進行訓練，糾正偏差，達到鞏固知識形式能力之目的，如在課堂上剛學了"強弱電解質的概念"之后的訓練題：

【例題1】現有九種物質：①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀。其中能導電的是__________，屬于電解質的是__________，既不是電解質也不是非電解質的是__________。

【例題2】下列說法正確的是（ ）。

A.硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質

B.CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質

C.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

D.氯化銀難溶于水，故其水溶液不導電

這些練習可以讓學生認真辨析"強弱電解質"，"電解質與非電解質"概念，以及它們與物質的"溶解性""導電性"的關系，強化對概念正確全面了解，把握概念的外延與內涵。

課中訓練亦可能是某個化學反應或反應原理的對應訓練。如高三復習過電化學原理之后，及時列出一兩種電解和原電池的變化習題進行訓練，即可讓同學們把握電化學原理的實質，掌握解決此類問題的一般方法與技巧，抓住竅門，使得在考試中能快速地解決問題。課中訓練特別需要注意的是在訓練之后一定要及時總結規律和技巧，最好引導學生自己總結，并記錄下來，讓學生形成適合自己解決問題的方法和技巧。

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一、創設有效的課堂提問情境

化學教學中，課堂提問作用顯著。但是，并不是所有的情境都適合老師提問問題的。在不恰當的時機提出問題，不但不會激發同學們的學習激情，讓同學們更加好學，反而會引起同學們對化學課堂的反感。因此老師在化學教學的過程中，應該選擇合適的課堂提問情境，把握住合適的提問時機。比如在學習新的課程前，可以提問一些關于引出新課程的問題，引起同學們對新課程的興趣。在教授《苯》這一節課時，先問一下同學們對這種苯的了解，舉出幾個比較常見的苯的例子。很多同學首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比較高，比較“出名”。然后，再把握時機，提出其他的幾種苯及其在生活中的主要用途。

老師在備課、制作課件，制定課堂計劃時也應主動創設合適的契機，向學生提問問題。比如搜尋一些比較執行的事件（如上世紀八十年代引起巨大轟動的“水變油”騙局），然后向同學們提問這些事件的成因。另外，老師在教學過程中，也應該隨機應變，適時地抓住時機，充分利用，生成問題向同學們提問。有時候，由于設備問題，老師提前設計準備的課件，卻無法正常播放。或者，由于顯示不清，分析原子結構圖嚴重失真。這時，老師就可以臨時更改教學計劃，讓同學們根據描述自己想象原子的排列形狀，組合結構。

老師在教學中，還可以見縫插針，利用設備切換等時間來提問學生問題。好的問題能引發同學思考的問題，是很好的教學中的渡過手段。合適的提問情境應該是自然的、捕捉痕跡的，這樣才是最有效的。可以的提問，比如檢查化學方程式等不能算是真正的課堂提問，完全無法激發同學們的思考。

二、合理設計課堂問題

課堂提問有利于化學教學。但是，并不是所有的問題都是值得提問的。問題的選擇是提問有效與否的關鍵。如何才能提出合理的有趣的問題，是很多老師為之費神的問題。在我看老，老師設計課堂問題時，應滿足有趣、發散性強，靈活性高的特點。一些死板的、固定答案的、死記硬背的問題是分本無法引發同學們的思考的，如化學公式、反應結果，化學劑的物理性質，這種只要記住就能回答上來的問題，只會讓學生進入學習的死胡同，以為學習化學，只要記憶即可。其實并不如此，化學是一門理科性質很強的學科，基礎性的問題固然需要記憶，而理解的基礎上活學活用才是學習化學的不二法門。

高中化學講授以基礎為主，因此老師在提問、選擇問題的過程中，應結合高中化學的特點，提出問題。立足高中學生化學學習的情況，以書本為出發點，努力精心設計出難易適中的問題。選擇課本中的重點，在啟發意義比較強的內容處設置問題。對于知識點的選擇，則可選擇比較能激發學生興趣的知識點來提問。深入淺出，努力將課本中的知識點以學生能接受的形式講解透徹。爭取提綱挈領帶動學生深入、積極地思考。

問題設計時，難易程度最難把握。過難，學生回答不上來，容易打擊學生自信。過易，又失去了提問的意義。因此，在難易程度上，我提倡應循序漸進，審計問題難易結合，由淺入深。難的問題，由基礎比較好的同學回答，引發起更深入的思考。簡單的問題，由底子較差的同學回答，提高其課堂學習的積極性。這樣難易結合，由點到面由簡入難，才能提高整體的化學教學水平。

三、優化選擇課堂提問技巧與方法

為了引發學生們的思考，老師在提出問題的同時，還應適時加以誘導。高中化學作為一門思維性比較強的理科學科，理解最重要。因此，老師在課堂提問時應注意啟發式的以誘導學生思考為主要目的的提問。從而，引導學生深入思考，發散想象思維，加深學生對課本傳授的知識點的理解與把握。比如，并不是所有的同學都能準確的回答問題，當同學們的答案存在偏差時，或者學生思維未跟上老師節奏，未能及時反應時，老師可以將問題簡化之后，用更加淺顯的方式復述一遍。如果學生還是回答不出來，那么老師則應考慮提問更加簡單的問題，或者給學生以線索啟發他。另外，當學生回答錯誤時，老師還應善于抓住學生中普遍存在的錯誤問題，并且找到這些問題所反映的知識盲點，及時查缺補漏。

此外，老師提問不能局限與一個方面，而應注意問題的多樣化， 在提問過程中，增強與學生的感情交流和互動。這是很多老師比較容易忽略的問題，從而導致學生思考的空間狹小，只能被動接收提問，被動回答，缺乏主動性，導致提問的效果變差。老師的提問技巧，有利于培養學生正確的理解思路，擴展學生看問題的角度。對學生的各科的學習都是一大幫助。老師結合不同學生的實際情況，具體分析，具體提問，提問問題有比較強的針對性，這樣不僅有利于與學生互動，而且也使學生在心理上更加平衡。引導學生走向正確的思維方向，加深學生的思維深度。

老師提問還應注意提問的情趣化，是課堂提問變成一件有趣的事，而不再是學生的負擔。改變以往學生害怕被提問，問題總是答不出而老師充滿挫敗感的尷尬局面。如果可以，老師可以帶領同學一起提出假設，一起設計驗證試驗并且驗證結論。這不失為一個提高學生興趣的好方法。

四、結束語

總而言之，化學課堂提問的相關技巧和策略是需要化學老師在實際教學中不斷總結，不斷發展，不斷豐富的。老師在教學中應該注意使用研究相關策略，創設有效合理的化學課堂提問情境，設計比較合理的課堂提問的問題，運用課堂提問的相關技巧和方法，發揮提問對課堂效率的提高作用。

參考文獻：

[1]黃丹.開啟學生思維大門的鑰匙--淺談高中化學課堂提問策略[J].理化生教學與研究.2011（12）.

[2]汪曉霞.淺談提問技巧在高中化學課堂的應用[J].現代閱讀.2010（9）.

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圖像是高中化學知識最直觀的體現，不僅是歷年來高中的重點和熱點，而且還是考查學生們對化學知識學習的掌握，在高中化學圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學題目中，要對解題思維有著一定的運用，不僅要有著扎實的高中化學知識，而且能根據具體的題目利用最正確簡單的方法進行解題，圖像是高中化學題目的一部分，所要考查的知識利用坐標把化學理論抽象為數學問題，考查學生們的能力，培養學生們的思維。

一、高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動

在高中化學中，對高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動的化學知識中，不僅考查的是壓強對高中化學反應速率的影響，在這一基礎中更加深入的探討了物質的狀態以及對高中化學平衡移動的探討。

例：對于達到平衡感的可逆反應X+Y?葑M+N，當增大壓強時反應速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質的聚集狀態是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學本題中，主要考察的是影響化學反應速率的因素以及化學平衡和移動的知識，考察到了壓強對化學反應速率的影響，在當體系的壓強增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應物和生成物的物質狀態同時都受到了壓強的影響，從中可以得出反應物和生成物二者中都有氣態物質的存在，但是現在還不能得出是有一種氣態還是二者都有著氣態，這就需要我們繼續對題目進行分析，根據題目給出的信息，平衡向逆反應方向移動，能夠可以說明生成物中的氣態物質中的化學計量數之和一定大于反應物中的氣態物質中的化學計量數之和，所以，我們可以根據這些條件能夠從選項中選擇出答案，只有A選項符合要求。

在對高中新課標的學習過程中，從中我們可以得知影響了化學反應速率的因素也有著外因和內因之間的區分，在內因中，由于物質的本身結構與性質的不同導致的差異，而針對影響化學反應速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應物的濃度，體系的溫度以及壓強，在本題中就是利用了壓強來進行探討的。

在高中化學中，化學反應速率的定義就是單位時間內反應物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時就能夠直接看出影響化學反應速率，而針對于壓強來說，壓強影響化學反應速率必須要通過反應體系的體積來改變濃度，能夠進一步的影響化學反應速率，在高中化學恒壓的條件下，當體系的壓強增大時，體積就會減小，反應物和生成物的濃度都會同時的增大，從這個知識點進行分析能夠解決本題。

二、高中化學離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，Fe3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學離子共存的推斷題，同時還有了相應的圖像能夠讓我們進行推斷和計算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進行排除掉，其次，在當加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標代表的是Na2O2物質的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質性質進行一定的了解，這就加大了本題的計算量，從圖像中可以看出縱坐標代表的是物理量產生沉淀的物質量，從圖像的曲線和點就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產生沉淀離子的存在，在當沉淀達到2號點時，沉淀的量達到了最大，在過了2號點后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+,沉淀Al（OH）3在強堿的條件下會產生溶解，在當達到3時，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學圖像題解題的思維

在高中化學中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進行思維邏輯的培養，能夠根據數形結合的方法，結合題目和圖像進行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學圖像題的解決，能夠把相似的題型進行一定的歸納，訓練出一種解決思路和技巧，并且對學生們的思維能力進行一定的培養，能夠使得學生們在高中化學圖像題解題中更加方便。

結語：

綜上所述，對高中化學圖像題解題中，要針對不同的題型進行一定的分析，抓住題目中所含的關鍵知識點和隱含的條件，以及反應規律，物質的性質等等，特別是針對圖像，根據圖像的特征進行一定的分析，能夠對解題思維和技巧進行一定的運用，能夠方便學生們快速的解題。

參考文獻

[1]張煜.淺談高中化學圖像解題思維的運用和技巧[J].網絡導報：在線教育，2012（16）

篇（10）

[中圖分類號]G633.8

[文獻標識碼]A

[文章編號]1674-6058（2016）32-0109

許多高中生在做化學練習題時往往會出現一些問題，比如：把化學概念記混，突然忘記部分公式等。之所以會出現這些問題，一方面是由于大部分學生習慣采用死記硬背的學習方式；另一方面是因為缺少宏觀的解題思路。長此以往，倘若我們無法從本質上解決上述問題，就會影響高中生的化學學習質量。所以，尋找合理的化學習題解題技巧培養策略，無疑是我們教師要認真思考的重點。

一、抽象歸納。科學認知化學概念

大部分高中生在解題過程中都會對之前背誦的知識進行梳理，然后找到可以用于解題的知識點。但是，這種死記硬背的方法并不能真正地提高學生的解題效率，甚至有時還會限制學生的解題思路。特別是當習題內容豐富，涉及的化學知識面較廣時，學生就會覺得力不從心、無從下手。對此，如何加深學生對化學概念的認知與把握，讓學生明白化學學習和解題并不是單純地背誦概念、公式，便成為教師要優先解決的問題。例如，下面四則案例中，不屬于化學案例的是：A.用“甘油+水”護理肌膚；B.用黃酒去掉魚的腥味；C.未擦干的菜刀生銹；D.用明礬凈化水質。在分析這道練習題時，學生的短板會立刻體現出來。比如，個別學生認為部分案例未曾在化學教科書中出現過，所以不知道該如何判斷。由此可見，學生的認知往往建立在盲目的背誦之上，當知識一旦脫離他們背誦的范圍，他們將無所適從。為此，我們應該拋開教科書，要求學生圍繞物理現象和化學現象進行思考，以此為突破口進行判斷。當學生明確了解題的切入點之后，必然可以快速得出答案（答案選A）。

二、思維梳理。合理滲透解題技巧