序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過(guò)程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)方程的意義范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來(lái)更深刻的閱讀感受。

篇（1）

1 了解化學(xué)方程式的內(nèi)涵及意義

1.1 定義及內(nèi)涵:化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。即用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。

從書(shū)寫(xiě)的角度看，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須建立在客觀事實(shí)的基礎(chǔ)上，不能憑空去想象物質(zhì)不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，要能夠滿足物質(zhì)守恒的規(guī)律，也就是說(shuō)在化學(xué)方程式等號(hào)的兩邊各種原子總類(lèi)與數(shù)量必須相等。

化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。

1.2 表示意義：每一個(gè)化學(xué)方程式，都表示一定的特定意義：表示反應(yīng)物和生成物；表示化學(xué)反應(yīng)的條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；表示化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型；表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)。

2 化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)依據(jù)和正確書(shū)寫(xiě)

以客觀事實(shí)為依據(jù)。所謂的事實(shí)依據(jù)，指的是作為化學(xué)反應(yīng)參與的物質(zhì)過(guò)程，由哪些物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)這一行為，從而促進(jìn)和推動(dòng)物質(zhì)間向另外一種狀態(tài)變化。變化發(fā)展的過(guò)程，必須是實(shí)實(shí)在在可以發(fā)生，并且條件缺一不可，或者至少能通過(guò)某種相關(guān)的輔助手段，實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)。這一事實(shí)，即是化學(xué)反應(yīng)不可改變的規(guī)律。同時(shí)，這里的事實(shí)是說(shuō)明反應(yīng)的過(guò)程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會(huì)因?yàn)槲覀円庵镜母淖兌l(fā)生改變。

遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應(yīng)的物質(zhì)，在質(zhì)量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個(gè)原則告訴我們，在進(jìn)行化學(xué)方程式復(fù)習(xí)時(shí)，要隨時(shí)檢查是否與質(zhì)量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當(dāng)?shù)牡攘筷P(guān)系，以突破解決的最佳方案。

那么，如何才能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？

這里，總結(jié)一個(gè)四字步驟：寫(xiě)——配——注——等。

寫(xiě)——寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連。寫(xiě)方程式，首先保證所寫(xiě)的物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)序正確，包括所描述的元素符號(hào)、下角線要保持一致，如果書(shū)寫(xiě)的式子不是所描述的物質(zhì)，那么，描述的反應(yīng)過(guò)程就會(huì)產(chǎn)生與化學(xué)事實(shí)不符的情況，造成記錄和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)重后果。

配——配平化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第二個(gè)重要步驟，就是在書(shū)寫(xiě)好的反應(yīng)式兩端，尋找恰當(dāng)?shù)南禂?shù)與等號(hào)兩邊相配合，在配平方程式的過(guò)程中，可以使用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)偶配法、定一法（把其中某個(gè)式子系數(shù)假定為“1”）、待定系數(shù)法、分?jǐn)?shù)法、化合價(jià)升降法、得氧失氧法等方法。

注——注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。

等——將短線或箭頭改為等號(hào)。

3 化學(xué)方程式的分類(lèi)復(fù)習(xí)

3.1 按照教材知識(shí)編排：這是根據(jù)所使用的教材知識(shí)結(jié)構(gòu)順序，分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行復(fù)習(xí)，這個(gè)方法適合于高三年級(jí)第一輪復(fù)習(xí)使用。在梳理教材知識(shí)點(diǎn)的過(guò)程中，每個(gè)一個(gè)化學(xué)知識(shí)最基本的線索就是具體看似分散的一個(gè)個(gè)化學(xué)方程式組成的。

應(yīng)該說(shuō)，化學(xué)方程式是化學(xué)語(yǔ)言中最基礎(chǔ)的語(yǔ)言符號(hào)，它直觀地描述了某種化學(xué)物質(zhì)的特征，性質(zhì)，同時(shí)，也真實(shí)地反映了某一化學(xué)現(xiàn)象產(chǎn)生、變化和發(fā)展的動(dòng)態(tài)改變過(guò)程。所以，學(xué)生在做第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，不僅僅是回憶老師講授過(guò)的內(nèi)容，更要把知識(shí)中的文字?jǐn)⑹霾糠郑c化學(xué)符號(hào)語(yǔ)言的關(guān)聯(lián)部分進(jìn)行配合理解，做好分析整理，明白每個(gè)化學(xué)方程式是如何推演而來(lái)，又描述一件什么樣驚人的物質(zhì)變化。

在按照教材復(fù)習(xí)化學(xué)方程時(shí)要注意每個(gè)知識(shí)點(diǎn)與方程式之間的對(duì)應(yīng)，做到準(zhǔn)確務(wù)實(shí)，包括化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，條件的生成，以及反應(yīng)結(jié)果的文字描述等，一定要忠誠(chéng)于教材的觀點(diǎn)，不能想當(dāng)然地發(fā)揮。

3.2 按照物質(zhì)分類(lèi)來(lái)復(fù)習(xí)

3.2.1 非金屬單質(zhì)：高中階段常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質(zhì)有可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同，而有所區(qū)別。

篇（2）

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的。化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子。因此學(xué)生在記憶化學(xué)方程式時(shí)，要聯(lián)想教材中所學(xué)過(guò)的重要物質(zhì)有哪些，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)。比如：學(xué)習(xí)第六單元《碳和碳的氧化物》后，單質(zhì)碳、一氧化碳和二氧化碳是本單元的三種重要物質(zhì)，碳和一氧化碳都具有可燃性和還原性，可用下列方程式體現(xiàn)：C+O2=CO2；C+CuO=Cu+CO2；2CO+O2=2CO2；CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳也能與水、石灰水等反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

二、聯(lián)想物質(zhì)的用途來(lái)記憶

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。物質(zhì)的用途都是由該物質(zhì)的某一性質(zhì)所決定的。因此可以密切聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)來(lái)記憶，比如：工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線，是因?yàn)榘l(fā)生CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)，鋼板上會(huì)出現(xiàn)一條紅線；生活中燒水的水壺，時(shí)間長(zhǎng)了在壺底會(huì)有一層厚厚的鍋垢，如何除掉它，我們可以用鍋垢的主要成分（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；其實(shí)在生活、生產(chǎn)中有很多這樣實(shí)例幫助記憶化學(xué)方程式，只要我們時(shí)常做一個(gè)有心人。

可以采用對(duì)比、歸納的方法來(lái)記憶。比如：對(duì)比單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；歸納可以通過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；聯(lián)想可以通過(guò)哪些途徑來(lái)制取氧氣？

2H2O=H2+O2；

2H2O2=2H2O+O2；

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；

2KClO3=2KCl+O2；

2HgO=2Hg+O2；

與次同時(shí)還可以分析出在實(shí)驗(yàn)室條件下制取氧氣的原理；同樣可以歸納酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來(lái)幫助記憶。通過(guò)這些方法可以提高自己分析、對(duì)比能力和加深對(duì)化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)、理解，也加深對(duì)化學(xué)方程式的印象。

三、按照反應(yīng)規(guī)律記憶

化學(xué)反應(yīng)的種類(lèi)很多，但每一類(lèi)都有一定的規(guī)律，這些規(guī)律也就是我們巧記化學(xué)方程式的依據(jù).例如，金屬跟酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，要服從金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序，根據(jù)這一順序，很容易記住金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.這就是在金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序中，位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要產(chǎn)生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應(yīng)的酸的酸根構(gòu)成的鹽.如：Mg+HZSO=MgSO+H；zn+HZS0；==znS04+H；Fe+ZHCI……

掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，必須記住化學(xué)方程式。如何做到化學(xué)方程式過(guò)目不忘呢？首先要記主要生成物。

實(shí)例：①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

過(guò)目不忘原理：減少記憶量。化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計(jì)量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計(jì)量數(shù)通過(guò)觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。

適應(yīng)范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式，如：

①同類(lèi)反應(yīng)中的典型反應(yīng)

②同類(lèi)反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③第一次見(jiàn)到的新反應(yīng)（通常也是同類(lèi)反應(yīng)中的典型反應(yīng)）。

其次，利用反應(yīng)原理確定生成物。

實(shí)例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式

①判斷反應(yīng)物：反應(yīng)前體系中存在的物質(zhì)有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，一定參加反應(yīng)的是KMnO4、SO2，可能參加反應(yīng)的是H2SO4或H2O。

可先寫(xiě)出反應(yīng)物。

四、按常規(guī)記憶

常見(jiàn)的化學(xué)方程式，可按下列五個(gè)方面進(jìn)行記憶。

（一）可燃性（都是在點(diǎn)燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒

（2）鐵在氧氣中燃燒

2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

（3）氫氣在氧氣中燃燒

（4）一氧化碳在空氣中燃燒

2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒

4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5C+O2點(diǎn)燃CO2

（二）物質(zhì)用途

（1）用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

（2）用稀HCl除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗(yàn)久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

（7）氫氧化鋁治療胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（8）除水垢，檢測(cè)雞蛋殼、珍珠成分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（三）物質(zhì)相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

（2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

（3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

（4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

（四）氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2

（3）分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（五）其它

（1）高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2

（2）電解水2H2O通電O2+2H2

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

篇（3）

在中考中，化學(xué)方程式所占的比例較大，這充分說(shuō)明了化學(xué)方程式在化學(xué)教學(xué)中的重要性，所以在教學(xué)中應(yīng)該注重化學(xué)方程式的教學(xué)。

化學(xué)方程式既是重要的化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ)，而且它還是國(guó)際上通用的表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡(jiǎn)明語(yǔ)言。因此，化學(xué)方程式的各類(lèi)知識(shí)便成為中考考查的重點(diǎn)。但化學(xué)方程式的記憶和正確書(shū)寫(xiě)始終是初中學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，在教學(xué)中我總結(jié)了如下的方法進(jìn)行教學(xué)：

一、夯實(shí)利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)

化學(xué)式是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，如果在利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的教學(xué)過(guò)程中沒(méi)有打牢基礎(chǔ)，那么學(xué)生越往后學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就越為困難，以至于到后期復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)始終難以攻克，成為夾生飯。因?yàn)椋没蟽r(jià)口訣，根價(jià)口訣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式顯得尤為重要，一定要夯實(shí)基礎(chǔ)，讓學(xué)生切實(shí)掌握，以便于學(xué)生學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)方程式時(shí)能夠有充足的知識(shí)儲(chǔ)備。

二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶化學(xué)方程式

1、磷和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學(xué)生就可以知道磷和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應(yīng)物和產(chǎn)物就記住了，在進(jìn)行配平。

2、硫和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學(xué)生記記住了現(xiàn)象，又同時(shí)記住了反應(yīng)物和產(chǎn)物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)榱藴\綠色。紅色的物質(zhì)是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產(chǎn)物就記住了。當(dāng)然這個(gè)反應(yīng)，用置換反應(yīng)來(lái)記憶也是很簡(jiǎn)單的。

4、電解水的反應(yīng)：可以連著實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行配平的記憶，反應(yīng)物都是配2，通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩只試管產(chǎn)生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產(chǎn)物就是氫氣和氧氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)比也是2：1。

三、據(jù)共同特點(diǎn)進(jìn)行記憶

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式有三個(gè)：首先記住反應(yīng)物的化學(xué)式，過(guò)氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個(gè)三個(gè)化學(xué)方程式的共同特別，都是分解反應(yīng)，反應(yīng)物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個(gè)開(kāi)始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開(kāi)始反應(yīng)，那么H2O2和誰(shuí)長(zhǎng)得像呢？H2O，那么第一個(gè)產(chǎn)物就是水，這個(gè)反應(yīng)要制什么呢？制O2，于是產(chǎn)物就都寫(xiě)出來(lái)，同時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)配2，分解反應(yīng)，后面就很好配平了。

第二個(gè)利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產(chǎn)物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據(jù)已經(jīng)配平的反應(yīng)物就可以配平了。第三個(gè)，高錳酸鉀制氧氣，讓學(xué)生讀出化學(xué)式，KMnO4，那么請(qǐng)同學(xué)們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個(gè)反應(yīng)為什么沒(méi)有加二氧化錳呢？因?yàn)樗约寒a(chǎn)生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產(chǎn)物就都出來(lái)了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對(duì)學(xué)生來(lái)講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學(xué)生記憶的，把反應(yīng)物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現(xiàn)碳酸根離子，那么先寫(xiě)出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽(yáng)離子，那么只有鈣離子可以和它配對(duì)，于是得到了碳酸鈣，也就是看見(jiàn)的渾濁物，還有氫氧根離子沒(méi)有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，結(jié)合陽(yáng)離子鈉離子，帶一個(gè)單位正電荷，所以鈉離子需要兩個(gè)，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應(yīng)教給學(xué)生去想二氧化碳，例如上面這個(gè)反應(yīng)先寫(xiě)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時(shí)練氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)。

四、依據(jù)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行記憶

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)在初中階段特點(diǎn)比較顯著，可以用現(xiàn)象，特點(diǎn)等方面幫助學(xué)生巧記。

置換反應(yīng)可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡(jiǎn)單的看，就是鐵和銅交換了位置，再?gòu)默F(xiàn)象上幫助學(xué)生理解，正二價(jià)的銅離子形成的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價(jià)的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質(zhì)是因?yàn)樯闪算~單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結(jié)合，中間結(jié)合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，中間的氯離子和鈉離子結(jié)合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應(yīng)的記憶，還原反應(yīng)是一種奪氧的反應(yīng)。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行記憶并配平

1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，那么讓學(xué)生練習(xí)NaOH和H2SO4反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，由于一個(gè)氫離子結(jié)合一個(gè)氫氧根離子生成一個(gè)水分子，那么一個(gè)氫氧化鈉分子中只有一個(gè)氫氧根離子，而一個(gè)硫酸分子中有兩個(gè)氫離子，怎么辦，學(xué)生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個(gè)氫氧根離子和兩個(gè)氫離子反應(yīng)得到兩個(gè)水分子，再練習(xí)Fe（OH）3和H2SO4反應(yīng)，學(xué)生很快可以得出需要六個(gè)氫氧根離子和六個(gè)氫離子反應(yīng)得到六個(gè)水分子，這樣就使得中和反應(yīng)很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應(yīng)，一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷，那么一個(gè)碳酸根離子肯定需要兩個(gè)氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應(yīng)，一個(gè)硫酸分子已經(jīng)提供了兩個(gè)氫離子，那么反應(yīng)物就不用配了，已經(jīng)平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應(yīng)，是一個(gè)碳酸氫根離子和兩個(gè)氫離子的反應(yīng)，那么根據(jù)1：1的關(guān)系，碳酸氫根離子就需要兩個(gè)，于是生成兩個(gè)水分子和兩個(gè)二氧化碳分子，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理得到另一個(gè)產(chǎn)物硫酸鈉。

六、熟讀化學(xué)方程式的宏觀讀法

其實(shí)很多化學(xué)方程式，學(xué)生只要會(huì)讀就能很容易掌握它的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)然需要有利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)，在讀出宏觀物質(zhì)的同時(shí)，還可以強(qiáng)化學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)，例如，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，學(xué)生基本會(huì)讀就會(huì)寫(xiě)，不失為是記憶化學(xué)方程式的一種較好的方法。

在化學(xué)方程式的教學(xué)中，有些老師教完后就讓學(xué)生強(qiáng)記化學(xué)方程式，在老師的督促下，學(xué)生用自己的方法進(jìn)行記憶，聰明的學(xué)生總結(jié)出適合自己的記憶方法，還有為數(shù)不少的學(xué)生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數(shù)字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學(xué)方程式的含義。如果老師沒(méi)有在化學(xué)方程式的記憶上幫助學(xué)生歸納總結(jié)方法或技巧，那么對(duì)于不少學(xué)生來(lái)講，化學(xué)方程式無(wú)形的加重了學(xué)生的課后負(fù)擔(dān)，反復(fù)記憶，卻不牢固，甚至到后期學(xué)生對(duì)放棄記憶化學(xué)方程式，以至于失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。有些我們覺(jué)得很簡(jiǎn)單的東西，但是對(duì)學(xué)生來(lái)講卻很難，所以，在教學(xué)中，老師幫助學(xué)生尋找規(guī)律，總結(jié)技巧，幫助學(xué)生記憶化學(xué)方程式，是十分重要的。

篇（4）

蘇教版化學(xué)1專題1一開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)知道化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)在一定條件下生成新的物質(zhì)，在此過(guò)程中應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒及其他的規(guī)律，而化學(xué)反應(yīng)方程式則將化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)出來(lái)，在書(shū)寫(xiě)上必然是要遵循其中的規(guī)律，必然是有規(guī)律可循的。

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB，核心的思想是兩種化合物相互交換成分形成新的化合物，書(shū)寫(xiě)的要點(diǎn)是：拆、交換、組合、配平。拆，這是對(duì)化合物的認(rèn)識(shí)，是書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)，這要求學(xué)生在書(shū)寫(xiě)時(shí)要有電離的觀點(diǎn)，將化合物拆成陰離子和陽(yáng)離子，如HCl應(yīng)拆成H+和Cl-；NaOH應(yīng)拆成Na+和OH-，NaHCO3可拆成Na+和HCO-3或Na+、H+和CO32-等，當(dāng)然難點(diǎn)在于酸性氧化物如CO2，就不能拆成C4+和O2-，應(yīng)該根據(jù)化合價(jià)尋找其對(duì)應(yīng)的含氧酸H2CO3，再拆成H+和CO32-或H+和HCO3-。交換，兩種化合物的陽(yáng)離子（或陰離子）交換，這是復(fù)分解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的核心。組合，將交換完的陰陽(yáng)離子重新組合得到新的物質(zhì)。在學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過(guò)對(duì)初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行復(fù)習(xí)和書(shū)寫(xiě)，理解復(fù)分解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)律，掌握常見(jiàn)酸、堿、鹽、氧化物所體現(xiàn)的常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)。如果學(xué)生掌握了這種書(shū)寫(xiě)的規(guī)律，那么在鋁及其化合物中所學(xué)的相關(guān)方程式就很容易理解。如NaAlO2溶液與CO2的反應(yīng)，學(xué)生只需知道NaAlO2要拆成Na+和AlO2-，CO2能拆成H+和CO32-或H+和HCO3-，將陽(yáng)離子（Na+和H+）或陰離子（AlO2-和CO32-、HCO3-）進(jìn)行交換組合得到新的物質(zhì)，理解HAlO2在水溶液中不存在，應(yīng)該寫(xiě)成Al（OH）3，然后根據(jù)原子的守恒配平方程式即可。 這樣的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生舉一反三，掌握更多的化學(xué)反應(yīng)方程式，例如可將NaAlO2換成KAlO2，將CO2換成HCl、SO2等。

氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和記憶是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，很多學(xué)生不理解為什么會(huì)這樣反應(yīng)，怎么樣才能記住？其實(shí)，在教學(xué)中，我們完全可以適當(dāng)提高學(xué)習(xí)高度，從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行教學(xué)，可能會(huì)更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)出來(lái)化合價(jià)發(fā)生變化，所以首先應(yīng)該讓學(xué)生樹(shù)立氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的規(guī)律，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，不能只升不降，也不能只降不升，讓學(xué)生明白如果你方程式不會(huì)寫(xiě)、亂寫(xiě)或者寫(xiě)錯(cuò)十有八九違反了這一條規(guī)則。如硝酸分解的反應(yīng)方程式是學(xué)生常常弄錯(cuò)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)常寫(xiě)成HNO3NO2+H2O，模仿碳酸、亞硫酸分解的反應(yīng)方程式，然后試圖配平，卻無(wú)法解決，這是因?yàn)镹元素的化合價(jià)由+5變化為+4，升高，卻沒(méi)有降低的價(jià)態(tài)，當(dāng)然是不可能的。

其次，讓學(xué)生明白氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則：拆、變化、組合、配平。拆，同樣對(duì)于化合物要有拆的思想，分析到底是陽(yáng)離子還是陰離子發(fā)生變化。變化，這是書(shū)寫(xiě)和理解氧化還原反應(yīng)方程式的核心，就是要理解物質(zhì)在一定條件下化合價(jià)如何變化生成新的微粒。組合，將原有未變化的微粒（陰陽(yáng)離子）和變化后的微粒（陰陽(yáng)離子）進(jìn)行合理組合，生成新的物質(zhì)。下面以氯氣相關(guān)反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí)進(jìn)行說(shuō)明。

篇（5）

1.培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。其實(shí)，化學(xué)跟我們生活的方方面面有密切的聯(lián)系，我們教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學(xué)知識(shí)。如：鋼鐵為什么久置會(huì)生銹？為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹？燃料燃燒時(shí)為什么鼓入空氣后火焰會(huì)更旺？潮濕的煤炭為什么會(huì)比干燥的煤炭燃燒得更旺？在面粉中加入發(fā)酵粉（小蘇打），蒸出來(lái)的饅頭為什么會(huì)有那么多的小孔？如果我們教師在引導(dǎo)過(guò)程中就注意結(jié)合這些實(shí)際現(xiàn)象，那么學(xué)生學(xué)化學(xué)就變得生動(dòng)而有趣。

2.教學(xué)方法的改革。要實(shí)現(xiàn)教學(xué)側(cè)重點(diǎn)的轉(zhuǎn)移，把側(cè)重點(diǎn)放在學(xué)生的學(xué)上，使課堂變成“學(xué)堂”，變成師生共同探索知識(shí)的場(chǎng)所。教師的探索是對(duì)教材和教法的研究，而學(xué)生的探索則是對(duì)教材的理解和掌握。實(shí)現(xiàn)改革的做法是：1.采用“讀、議、練、講”的課堂教學(xué)方法。“讀”是指由教師指導(dǎo)學(xué)生在課內(nèi)閱讀課本，閱讀時(shí)允許學(xué)生間相互議論，也可師生討論，它是整個(gè)課堂教學(xué)的基礎(chǔ)。“議”是指學(xué)生議論在閱讀中產(chǎn)生和發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題或由教師提出的問(wèn)題，議”是整個(gè)教學(xué)的關(guān)鍵。“練”是指讓學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成由教師組織安排的練習(xí)，練時(shí)也允許學(xué)生議論，是作為學(xué)生理解教學(xué)內(nèi)容的手段。“講”是指教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、引導(dǎo)、點(diǎn)撥、解惑性的講解，這種講完全是根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需要進(jìn)行的，使講具有十分強(qiáng)的針對(duì)性，它貫穿于整個(gè)教學(xué)過(guò)程之中。2.在課堂教學(xué)中把習(xí)題作為重要的課程資源來(lái)處理。習(xí)題就是一個(gè)概念遇著各種不同條件產(chǎn)生各種變化后形成的各種新矛盾，一個(gè)習(xí)題就是一個(gè)概念或幾個(gè)概念在特殊條件下的一種表現(xiàn)形式。課本上的定理、化學(xué)式也可看作是一個(gè)習(xí)題，只是它們的應(yīng)用比較廣泛罷了。因此，把習(xí)題作為重要教材是合理的，科學(xué)的，所以習(xí)題應(yīng)在課內(nèi)完成。

其次，我們聊一下學(xué)習(xí)者。

學(xué)生只有找對(duì)方法才會(huì)覺(jué)得輕松好學(xué)。任何學(xué)習(xí)都離不開(kāi)記憶，因此，我們同學(xué)應(yīng)該學(xué)會(huì)正確而有效地記憶化學(xué)內(nèi)容。對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問(wèn)題，要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特的聯(lián)想。如氫氧化鈉的用途是：用于制肥皂、煉制石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為“紙（織）上染了肥油”。濃縮記憶法就是針對(duì)一類(lèi)化學(xué)知識(shí)或規(guī)律，在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄”。“檢”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上；“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導(dǎo)管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為“一貼、二低、三靠”等等。

四類(lèi)知識(shí)要復(fù)習(xí)好。一是基本概念和基本理論的復(fù)習(xí)方法：咬文嚼字抓關(guān)鍵，分析比較辨異同，分類(lèi)歸納成網(wǎng)絡(luò)。要注意對(duì)教材中所有的概念做到心中有數(shù)，并且分類(lèi)掌握，通過(guò)分析、對(duì)比，把握容易混淆的概念之間的本質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系。二是元素、單質(zhì)及化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)方法：縱向聯(lián)系法，以某物質(zhì)為中心，將其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途、保存、鑒別串成知識(shí)鏈；橫向比較法，如三種氣體、三酸二堿、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優(yōu)化記憶內(nèi)容；綜合運(yùn)用法，重視各類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由此歸納出各類(lèi)反應(yīng)的一般規(guī)律，并將知識(shí)綜合運(yùn)用（鑒別、轉(zhuǎn)化、除雜、推斷）。三是化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)方法：立足于化學(xué)基本概念，通過(guò)認(rèn)真審題弄清“已知”、“求”之間的關(guān)系，再借助于教學(xué)工具，注意每一題與這類(lèi)題型的關(guān)系，舉一反三，解題要規(guī)范化。四是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項(xiàng)；以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，掌握其制備、檢驗(yàn)、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求和條件，設(shè)計(jì)物質(zhì)的制備、成分的推斷、組成的測(cè)定等。

篇（6）

關(guān)鍵詞：分?jǐn)?shù)法；歸一法；代數(shù)法；配平化學(xué)方程式

文章編號(hào)：1005?6629（2014）4?0060?02 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

配平化學(xué)方程式是以化學(xué)反應(yīng)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒三大原則，調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩邊原子的種類(lèi)相同、數(shù)目相等（離子方程式還要求方程式左右兩邊所帶電荷的種類(lèi)和數(shù)量都相等）。配平化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)的一項(xiàng)考查熱點(diǎn)，無(wú)論是在中考還是高考中都必有所體現(xiàn)。在初中化學(xué)教材和教參中，介紹了依據(jù)質(zhì)量守恒定律用最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法和觀察法來(lái)配平化學(xué)方程式。高中化學(xué)課堂上講到了離子反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平，增加了電荷守恒與電子守恒兩大原則，但是，所用數(shù)學(xué)工具仍然止步于最小公倍數(shù)法和奇數(shù)配偶法。中學(xué)生已具備的數(shù)學(xué)知識(shí)沒(méi)能得以充分的運(yùn)用。

“分?jǐn)?shù)”、“歸一”、“代數(shù)”是大多數(shù)中學(xué)生耳熟能詳?shù)臄?shù)學(xué)方法。然而，這些數(shù)學(xué)方法卻很少被教給學(xué)生運(yùn)用到配平化學(xué)方程式上來(lái)。在當(dāng)前的化學(xué)教研中，化學(xué)教師對(duì)充分運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)來(lái)配平化學(xué)方程式的研究也較為零散，并且往往只有單一方法的介紹。例如，徐宏簡(jiǎn)要介紹過(guò)“分?jǐn)?shù)法”配平化學(xué)方程式[1]；李成軍介紹過(guò)用定“1”法配平化學(xué)方程式[2]；蔡海成介紹用傳統(tǒng)的“代數(shù)法”配平化學(xué)方程式[3]。到目前為止，還沒(méi)有文獻(xiàn)表明，有人將這三種數(shù)學(xué)方法整理成為一套系統(tǒng)的配平化學(xué)方程式的通用法則。本文正是借鑒了以上三位教師的研究成果，闡述了三種數(shù)學(xué)方法在配平化學(xué)方程式中的運(yùn)用，總結(jié)歸納出一套通用法則，并將此用于一些難確定化合價(jià)的化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式、帶字母化合物參與的和有機(jī)物參與的等不同類(lèi)別復(fù)雜化學(xué)方程式的配平。實(shí)踐證明，運(yùn)用此三種數(shù)學(xué)方法及其聯(lián)用不但能簡(jiǎn)單、高效地幫助解決化學(xué)方程式配平的問(wèn)題，還有利于提高學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

1 分?jǐn)?shù)法

參考文獻(xiàn)：

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一、過(guò)程評(píng)價(jià)和終結(jié)評(píng)價(jià)的整合

《語(yǔ)文新課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“形成性評(píng)價(jià)和終結(jié)性評(píng)價(jià)都是必要的，但應(yīng)加強(qiáng)形成性評(píng)價(jià)。提倡采用成長(zhǎng)記錄的方式，收集能夠反應(yīng)學(xué)生語(yǔ)文學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果的資料。”每期結(jié)束的考試是必要的，能夠檢查學(xué)生一學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，反應(yīng)出學(xué)生這段時(shí)間的學(xué)習(xí)特點(diǎn)。但不能用一張?jiān)嚲韥?lái)給學(xué)生的一學(xué)期學(xué)習(xí)定性。學(xué)生在一學(xué)期甚至整個(gè)小學(xué)階段所表現(xiàn)出來(lái)的學(xué)習(xí)成果，應(yīng)通過(guò)比較完整的成長(zhǎng)記錄袋來(lái)記錄。這樣能夠比較全面、真實(shí)地表現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)、生活情況，學(xué)生的個(gè)性在記錄袋中可以得到很好的展示。例如：給學(xué)生建一個(gè)成長(zhǎng)記錄袋，開(kāi)學(xué)初，就開(kāi)始收集每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)生活情況，先對(duì)上學(xué)期的情況作個(gè)簡(jiǎn)單的分析，看看假期中有沒(méi)有進(jìn)步，然后將每個(gè)學(xué)生平時(shí)的表現(xiàn)，有突出的地方加以記錄。到學(xué)期結(jié)束，讓每個(gè)學(xué)生看看自己的記錄袋中都有些什么內(nèi)容，然后進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、定性評(píng)價(jià)和定量評(píng)價(jià)的結(jié)合

新課程標(biāo)準(zhǔn)中明確指出了定性評(píng)價(jià)和定量評(píng)價(jià)的結(jié)合原則。教師在一學(xué)期的結(jié)束都會(huì)根據(jù)這學(xué)期的學(xué)習(xí)情況和最后的考試對(duì)學(xué)生進(jìn)行一次客觀的評(píng)價(jià)，而評(píng)價(jià)的結(jié)果應(yīng)盡可能全面地、公正地反應(yīng)學(xué)生這學(xué)期在情感、態(tài)度、價(jià)值觀等方面的成長(zhǎng)。依據(jù)這個(gè)要求就必須將定性評(píng)價(jià)和定量評(píng)價(jià)結(jié)合起來(lái)，對(duì)學(xué)生這學(xué)期的語(yǔ)文學(xué)習(xí)檔案資料和考試結(jié)果加以分析，在素質(zhì)報(bào)告書(shū)中客觀地描述學(xué)生各方面的情況。例如：學(xué)期結(jié)束，給學(xué)生這學(xué)期的學(xué)習(xí)情況打等級(jí)（優(yōu)、良、一般），我不只看最后的語(yǔ)文分?jǐn)?shù)，而是將這學(xué)期的課堂作業(yè)、作文、綜合實(shí)踐和成長(zhǎng)記錄袋中記錄的情況綜合起來(lái)，加以分析，最后根據(jù)細(xì)則得去學(xué)生的等級(jí)。

三、教師評(píng)價(jià)和學(xué)生互評(píng)的融合

篇（8）

對(duì)化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD+qE（系數(shù)x、y、m、n、q的值為大于或等于0的整數(shù)），推導(dǎo)分析如下。

一、分解反應(yīng)

當(dāng)x=0、q=0時(shí)，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B必然是化合物，C和D不一定都是單質(zhì)。

1.若B是氧化物的液體，則該反應(yīng)需在通電條件下發(fā)生分解；若B是含非極性鍵的氧化物，則B必含過(guò)氧根。

2.若C是氧氣，D為含鉀的化合物，則B可能是氯酸鉀。

3.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B所含的陰離子是碳酸根離子或亞硫酸根離子。

4. 若B中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的，則為氧化還原反應(yīng)。

5.若B是一種鹽類(lèi)，C、D均為單質(zhì)，則反應(yīng)條件通常是通電。

二、化合反應(yīng)

當(dāng)n與q均為0時(shí)，則C一定是化合物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A和B不一定都是單質(zhì)。

1. 若固體A在B中燃燒時(shí)火星四射，則C是四氧化三鐵。

2.若A是良好的高能燃料，則C是水。

3.若C的水溶液能使酚酞變紅色，B是常見(jiàn)的液體，則A一定是堿性氧化物或氨。

4. 若A是具有還原性的固體非金屬單質(zhì)，B是氣體化合物，則C具有還原性和毒性。

5.若C溶液的pH=1，并能與BaCI2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，B是常見(jiàn)液體，則A是三氧化硫。

6. 若A是短周期原子半徑最大的元素，B是空氣中常見(jiàn)氣體，則C可能是氧化鈉或過(guò)氧化鈉。

7.若C含有能使硫氰根離子變紅色的離子，則該反應(yīng)有電子得失。

三、置換反應(yīng)

當(dāng)A和C是單質(zhì)、q=0時(shí)，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)。

1.若D的溶液為淺綠色，C為紅色固體，則A是鐵。

2.在加熱下，若B是金屬氧化物，D為無(wú)色液體，則A是氫氣。

3.在加熱下，若B是金屬氧化物、D是氣體化合物，則A是碳。

4.若C和D均是可燃性氣體，則D為一氧化碳

5.若B為藍(lán)色溶液，則A活潑于C。

6.若B溶液的pH=1時(shí)，A為活潑金屬，則C為氫氣。

7.若B為藍(lán)色溶液，當(dāng)加入一定量的金屬鈉時(shí)，則最終產(chǎn)物中一定有氫氧化銅。

四、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）

當(dāng)A、B、C、D是均為沒(méi)有化合價(jià)變化的化合物、q=0，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

1.若D溶液具有不穩(wěn)定性，常溫下易分解為兩種氧化物，B溶液能使石蕊變紅色，則A可能是碳酸鹽或亞硫酸鹽。

2.若B為AgNO3溶液，在酸性環(huán)境中，C為難溶物，則A可能含鹵素離子。

3. 若B為含鋇離子的溶液，C為不溶于酸的固體，則A可能是硫酸根或亞硫酸根。

4.若C和D都是可溶于水的物質(zhì)，則該反應(yīng)是否發(fā)生？（可能發(fā)生反應(yīng)）。

5.若C和D均是鹽，則該反應(yīng)是否一定發(fā)生？（可能發(fā)生反應(yīng)）。

6.若D為藍(lán)色固體，則A、B中應(yīng)含有OH-。

7.若A和B所含的陽(yáng)離子分別為Na+和Ba2+，則該反應(yīng)是否一定發(fā)生？（不一定發(fā)生反應(yīng)）

8、若A為硫酸鹽，B為BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出現(xiàn)，則A是否一定可溶？（不一定可溶）

五、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)

若A、B、C、D、E中有元素化合價(jià)變化的，則為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。

1.若A為鐵或鋁，B為濃硝酸或濃硫酸，在常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？（鈍化）若在加熱下，會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

2. 若A為濃鹽酸，C為氯氣，則B可能是哪些物質(zhì)呢？（二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等）

3.若A為漂白粉，要在什么條件下才能漂白？（酸）

4.若A為鋅，B為濃硝酸，則可生成幾種氣體？若B為濃硫酸，情況又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氫氣）

5.若A為硫化氫，B為濃硫酸，則可生成幾組產(chǎn)物？若A為碳，則產(chǎn)物如何？

六、有機(jī)物

當(dāng)q=0時(shí)的有機(jī)物反應(yīng)

1.若A是有機(jī)物，B為氧氣時(shí)，則燃燒產(chǎn)物一定有CO2和H2O。

2.若C、D分別是CO2和H2O，B為單質(zhì)氣體，則A一定含碳?xì)鋬煞N元素，可能含氧元素。

3.若A為烷烴或芳香烴，B為鹵素，則可發(fā)生取代反應(yīng)。

4.若A為羧酸類(lèi)，B為醇類(lèi)或酚類(lèi)，則可在無(wú)機(jī)酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；若A為酯類(lèi)，要得到羧酸類(lèi)和醇類(lèi)或酚類(lèi)，可在無(wú)機(jī)酸或堿的條件下發(fā)生水解，則B為水。

當(dāng)n=0、q=0時(shí)的有機(jī)反應(yīng)

5.若A為烯烴或炔烴，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，則B可為多種物質(zhì)，如氫氣、水、鹵素、鹵化氫等。

七、質(zhì)量守恒定律

1.若反應(yīng)物A、B各為α克，則生成物C和D、E的總量不定是2α克。

2.反應(yīng)物A與B的質(zhì)量比，不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比。

3.系數(shù)x和y之和，不一定等于m和n、q之和。

篇（9）

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）1-0186-01

如果能將方程式記牢，很多感覺(jué)棘手的問(wèn)題就解決了。通過(guò)這些年的教學(xué)，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生記憶方程式總出錯(cuò)，主要為記錯(cuò)生成物，或者配平有問(wèn)題。有些方程式記不住。如果能經(jīng)常分析與歸納，根據(jù)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式的能力自然就會(huì)提高。所以，高三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)更應(yīng)該多角度的分析，提高能力。對(duì)化學(xué)方程式的理解及其書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式能力的提高，筆者有以下的一些作法，比較奏效。

一、分類(lèi)角度記憶方程式

從這些物質(zhì)均能與哪些類(lèi)型的物質(zhì)反應(yīng)記憶，并從離子反應(yīng)與氧化還原角度分析方程式，提高分析問(wèn)題的能力。從得失電子守恒與觀察法配平方程式，防止死記硬背記錯(cuò)方程式的計(jì)量數(shù)。

1.金屬單質(zhì)僅體現(xiàn)還原性，主要能和哪些類(lèi)型物質(zhì)反應(yīng)？鈉、鎂、鋁、鐵與非金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、酸、鹽。

（1）鈉與水反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象記憶方程式的產(chǎn)物。化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)僅須觀察法就可以配平，注意單質(zhì)最后配平，對(duì)于鈉來(lái)說(shuō)，與化合物反應(yīng)，只要記住這個(gè)反應(yīng)，其它反應(yīng)方程式的就可以記住了，因?yàn)榕c鹽、堿的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是鈉與水反應(yīng)后的溶液的二次反應(yīng)。鎂、鋁、鐵的還原性比鈉弱，與水置換反應(yīng)，需要的條件更高，鋁與水很難反應(yīng)，鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物，與鈉不同，生成四氧化三鐵與氫氣。通過(guò)橫向比較去記憶方程式不失為一種好的方法。

氧化鈉為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，其中氧多，所以其與水等反應(yīng)時(shí)，在氧化鈉反應(yīng)的基礎(chǔ)上多放出氧氣，觀察法配平就可以，依舊是最后配平單質(zhì)。碳酸鈉與碳酸氫鈉都為鹽，水解后溶液都顯堿性，其能否與酸、堿、鹽反應(yīng)，就看其是否符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，其別注意二者的轉(zhuǎn)化，主要就是酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化，這即是考試的重點(diǎn)。

（2）鋁及其三氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，主要體現(xiàn)其兩性，重點(diǎn)是體現(xiàn)其個(gè)性的方程式，即與強(qiáng)堿如氫氧化鈉的反應(yīng)，生成物都為偏鋁酸鈉。統(tǒng)一記憶就使得記憶效果增強(qiáng)。同時(shí)，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，有單質(zhì)參加，化合價(jià)升高，所以有化合價(jià)降低，要生成氫氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、2、2、2、3。

（3）鐵單質(zhì)及其化合物，主要體現(xiàn)在變價(jià)，所以分別記憶強(qiáng)氧化劑與氧弱化劑。強(qiáng)有氯氣、溴、硝酸、濃硫酸，弱有硫、碘單質(zhì)、稀硫酸。鐵的氧化物及其氫氧化物均要注意其與什么種類(lèi)的酸反應(yīng)。若與非氧化性的酸：鹽酸與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)氧化物中的氧配平水中的氧。若發(fā)生氧化還原，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。

2.非金屬單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要體現(xiàn)氧化性。主要能和哪些類(lèi)型物質(zhì)反應(yīng)？與金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、堿、鹽。

（1）氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬都呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)。硫?yàn)槿跹趸瘎c變價(jià)金屬反應(yīng)都呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)。氯氣與水反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸，那么氯氣與堿反應(yīng)，可以看成氯氣與水反應(yīng)后的物質(zhì)的二次反應(yīng)。這樣就記住了產(chǎn)物。

（2）硫的化合物中的二氧化硫?yàn)橹匾镔|(zhì)，體現(xiàn)了酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性，各自對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？氧化性與還原性主要為氧化還原方程式，所以記清化合價(jià)升降對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，用得失電子配平方程式。同時(shí)輔以一些記憶，如氯氣與二氧化硫生成兩強(qiáng)酸。二氧化硫與硫化氫反應(yīng)為價(jià)態(tài)歸中的反應(yīng)。這些重點(diǎn)方程式重點(diǎn)記憶，能減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，同時(shí)，通過(guò)書(shū)寫(xiě)方程式的方法的訓(xùn)練，提高學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式的能力。

（3）濃硫酸、濃稀硝酸均體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不放氫氣。均屬氧化還原反應(yīng)，主要記憶與銅反應(yīng)的方程式、濃硝酸見(jiàn)光分解的方程式、氨氣與氧氣催化氧化的方程式、氨氣與酸、與鹽溶液反應(yīng)的方程式為復(fù)分解反應(yīng)，以復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法來(lái)判斷其反應(yīng)的情況。

以上方程式的復(fù)習(xí)都抓住每類(lèi)物質(zhì)的特點(diǎn)，再抓住每類(lèi)物質(zhì)的重要方程式要求記憶。同時(shí)要求學(xué)生從離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)兩個(gè)角度來(lái)分析反應(yīng)，從而提高分析問(wèn)題的能力。

二、通過(guò)對(duì)比的方法學(xué)習(xí)方程式

在學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)時(shí)，都有還原性，還原性強(qiáng)弱如何呢？通過(guò)與各類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)的情況，使得學(xué)生能更好的歸納，并且找到每種物質(zhì)的特性。

學(xué)習(xí)濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸時(shí)，均有強(qiáng)氧化性，引導(dǎo)學(xué)生從與金屬反應(yīng)的情況進(jìn)行對(duì)比，并得出這樣的順口溜，冷濃遇鐵鋁都鈍化，濃遇金屬生成二（二樣化氮、二氧化硫），稀遇金屬生成一（一氧化氮）。

通過(guò)對(duì)比歸納，幫助學(xué)生整理、歸納知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。

篇（10）

其實(shí)“化學(xué)是一門(mén)記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣.特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下，覺(jué)得是沒(méi)有必要花多少時(shí)間去記憶的.其實(shí)不然，說(shuō)句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識(shí).而化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它，就能簡(jiǎn)明、準(zhǔn)確地描述物質(zhì)的化學(xué)變化，定量地研究化學(xué)，發(fā)展學(xué)生的記憶和思維能力.所以熟練記憶和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的保證.教師對(duì)學(xué)生掌握化學(xué)方程式的情況要有足夠重視，要明確要求，同時(shí)，更要注意指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的記憶化學(xué)方程式的方法.

一、基礎(chǔ)入門(mén)篇

高中化學(xué)必修一，是記憶內(nèi)容考試涉及較多的一本教材，也是學(xué)生從初中化學(xué)到高中化學(xué)的一個(gè)銜接與轉(zhuǎn)變.每個(gè)專題都是以一類(lèi)相似物質(zhì)做基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)其中一個(gè)特殊物質(zhì)的性質(zhì).在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)該還是以記憶為主，選擇的方法是最基本的“重復(fù)記憶”.利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象.這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得也快就是這個(gè)原因.短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).

熟記完“特例”后，接下來(lái)就是利用第二種方法“歸類(lèi)記憶”，就是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類(lèi)，抓住特征，再以此類(lèi)推.如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了.例如可以從氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)推出Br2與冷的NaOH溶液反應(yīng)，事實(shí)上學(xué)生只需要記住氯氣的反應(yīng)方程式，就可以類(lèi)推出Br2的這一方程式.通過(guò)這種方法，學(xué)生所記憶的內(nèi)容就會(huì)相應(yīng)減少，但知識(shí)的掌握并不會(huì)相應(yīng)減弱.

在元素化學(xué)知識(shí)中，有相似也有區(qū)別，這時(shí)，我們需要用到第三種方法“對(duì)比記憶”，對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn).如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性方面有相似性，對(duì)應(yīng)的方程式就也有相似性，但一旦硫酸濃度變稀，就成了非氧化性酸，在化學(xué)性質(zhì)上只體現(xiàn)酸性.其物質(zhì)間反應(yīng)的方程式也相應(yīng)改變.