時間：2023-08-15 17:20:57
序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇化學反應的基本特征范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。
一、化學課堂教學的導入概述
課堂教學中，導入是一個重要的教學環節。導入是承前啟后：新知識總是在原有的知識上生長和發展的，導入的主要作用是在原有知識基礎上找到新的知識生成點；導入是知識的自然結構：自然科學知識有嚴密的邏輯性和組織結構，格式塔學習理論認為知識是一個完形，隨著學習進程，這個完形逐漸長大，課的導入是學生將要進行學習的知識與其原有知識形成知識結構，從而實現知識完形的逐漸長大；導入是提出問題：自然科學知識就是在認識世界的過程中發展的，認識的發展始于問題，課的導入主要作用是提出問題。
化學科學是一門自然科學，自然科學知識由于其認識的方法和知識的結構特點，與文學和社會學類課程課堂教學的原理相比有一定的特點：（1）自然科學知識是有關自然界物質運動的認識，物質運動知識完全是客觀的，是不以人的意志為轉移的。這就是說，自然科學知識是客觀規律，每個人的認識對象同樣是客觀的。（2）自然科學知識有嚴密的邏輯性、結構性和逐漸的生長性。所謂嚴密的邏輯性是指自然科學知識具有自身的邏輯結構，知識發展就像一根鏈條，一環套一環，中間不能斷，順序不能顛倒。學習必須具有相應的認知基礎和知識基礎，所謂結構性是指知識與知識之間有固定的結構關系，這種結構關系是一定的，也不能亂，各知識完美組合才能形成有效的知識。所謂生長性是指新知識與原有的知識有聯系，是在原有知識的基礎上生長。例如化學科學是認識化學反應的科學，中學化學知識是從各個角度認識化學反應而逐漸豐滿起來的，中學化學課程主要內容就是從各個不同的角度出發認識化學反應而形成的知識，因而可認為化學科學知識都是從化學反應的這塊土壤中生根、發芽、成長。如從物質組成的變化認識化學反應可將反應分成四大基本類型、從反應前后是否有元素化合價的變化認識化學反應就有了氧化還原反應、從反應進行的程度認識化學反應就有了化學平衡理論、從溶液的導電性和參加反應的微粒形態認識有了電解質的電離理論和離子反應、從能量角度認識化學反應就有了反應熱、將氧化還原反應中電子轉移和化學反應中能量變化結合起來認識化學反應，就有了原電池知識，等等。這些知識構成一個完整的化學知識體系。（3）化學科學知識的學習中最重要的是化學認識方法的學習。化學科學在認識物質及其運動時，有特有的認識方法，化學學習過程必須遵循這些認識方法，掌握這些認識方法，才能真正地學習化學科學知識。化學科學由于是從微觀粒子運動層次認識物質的運動，因此其認識方法具有創新性，化學科學的思維方法和認知方法的發現都具有很強的創造性。
根據化學科學的特點，化學課堂教學的導入應該具備化學學科的認知特色，導入教學過程要引領學生的學習方向；導入要引導學生思維的方向；導入要形成知識的結構；導入要體現知識的邏輯發展；導入最終是向學生提出要認識或要解決的問題。根據化學科學的學習特點，導入還要注意以下問題：導入要能將學生注意力引向學習的主題，不能故弄虛懸，刻意讓學生產生驚奇；導入的材料不能無中生有，材料要貼近學習的內容，能真實地突出學習的內容；導入不宜夸大某些物質對人類的有害性，應辯證地看待物質對人類利與害的雙重性能。
化學課堂教學導入是被一定的科學思想方法支配的。科學思想方法是一個系統的有機整體，所包含的各種思想和方法相互滲透、密切聯系，因此任何一個化學課堂教學導入過程所使用的絕不止一種具體的方法。
二、化學課堂教學導入的基本策略
1. 以化學科學知識的邏輯發展關系設計導入
以化學知識的邏輯發展關系設計教學導入是化學教學中導入設計的主要策略。化學知識內部有一個較為復雜的知識結構，各知識點之間相互聯系，呈立體網狀向空間發展。以化學學科中各知識的發展邏輯設計導入，可以引導學生自然地構建起化學知識的結構，同時也是對學生進行化學科學研究方法教育的重要途徑，更重要的是學生能在科學哲學的高層面上宏觀地形成基本的自然科學的認知。
如在初中化學教學質量守恒定律時，先讓學生認識幾個化學反應，然后總結原有對化學反應的認識：物質種類的變化（及質變）。在此基礎上提出認識事物的變化的基本內容是質變和量變，因此提出“從量的層面認識化學反應”的課題。這樣能使學生從較高的認知層面對學習內容進行把握，而且掌握了較為宏觀的認識方法。又如：原電池知識可以看成氧化還原反應的應用問題來組織教學：氧化還原反應的實質是電子轉移，而電流形成的實質是電子作定向移動，既然氧化還原反應的實質是電子轉移，電子轉移發生在反應物界面就無利用的意義，而如果將這種過程經過外電路進行，即將氧化反應（失電子）產生的電子通過外電路達到另一個地方進行還原反應，這樣在外電路中就形成了電流，就可能利用了。由此給學生提出了設計反應裝置將氧化還原反應中的電子轉移利用的基本問題。
這種導入策略可以用來指導很多的新課教學。這種導入策略不僅可以使學生明確問題的產生，同時也慢慢讓學生形成正確的問題提出路徑和方法，也讓學生在學習過程中自然地形成知識的邏輯結構。
2. 以化學問題情景設計導入
格式塔理論認為，一個人學到些什么，直接取決于他是如何知覺問題情境的。通過對問題情境的頓悟獲得的理解，不僅有助于遷移，而且不容易遺忘。[1]化學知識之間是有聯系的有機整體，一些問題的解決會產生新的問題，這是設計化學課堂教學導入的最基本原理。
如“離子反應”的第一課時“電解質及其電離”的導入：教師先問學生是否注意到，已學的反應如酸與堿、鋅與硫酸、碳酸鈉與鹽酸等都不是純物質的反應，而是將這些物質溶解于水，配成溶液后進行反應的。再提問：為什么要配成溶液進行反應？提示“溶液中的反應與固固反應有什么不同？為什么？”小結：物質溶于水以后其存在的狀態發生了變化，所以其反應的速度加快了。再提問：“物質溶解在水中是以何種狀態存在的呢？如何了解物質溶于水后其存在的狀態？”討論后，再做電解質導電實驗。
3. 以化學實驗設計導入
實驗是化學科學的特征之一，也是最主要的特征。通過化學實驗的觀察，發現問題、解決問題、或是用化學理論和化學方法去認識實驗、研究化學實驗，這是化學研究的基本特征，也是化學教學的基本特征之一。因此化學實驗常被用于化學課堂教學中設置教學情景。
如學習鈉的過氧化物時，很多老師用吹氣點火或滴水點火的實驗設置情景引入課堂教學。由于吹氣和澆水都能滅火，而這種吹氣生火和滴水生火與學生的生活經驗相悖的情景能引起學生求解的興趣和了解原理的學習動機。
在實驗導入設計中，要注意設計好實驗，同時能很好地將學生的注意力引導到教學的主題上來，能準確地呈現學習的主題，不能為做實驗而實驗，或是為了使學生“吃驚”而做實驗，其實“吃驚”或強刺激化學實驗對學生學習興趣產生的影響是有限的、短暫的、沒邏輯性的，因此很難有學生會產生持入的學習興趣，只有順應知識發展的邏輯順序呈現學習主題才能使學生漸漸地產生興趣，且興趣不斷發展。
4. 以復習設計導入
如“氧化還原反應”的導入：“先復習四大反應基本類型，引導學生舉出實例；針對四個反應實例，從研究反應實質的角度進行小結。提問：‘這種對化學反應的分類是從反應前后物質組成變化對化學反應進行研究的，那么我們還可以從其他角度對化學反應進行研究并分類嗎？（回答是肯定的）我們還可以從很多方面對化學反應進行分類研究，今天我們主要探討化學前后元素化合價是如何變化的，這種元素化合價變化的實質是什么，然后根據反應過程中元素化合價的變化情況對化學反應分類。’”注意上面的楷體部分一句，前半句是小結，而且與新內容相關的小結――從一個角度研究化學變化，而后面的語句是為了告訴學生新課學習的內容和學習目標，使學生對新內容形成個大致的框架。
從以上闡述可知，復習導入的機制是在原有知識基礎之上，從其他角度認識原有知識，從而形成問題情境，提出問題；復習的內容一定是與本課教學內容本質相關，或者說是本課時的上下位知識，而不是純粹地將上課時的內容復述。
5. 以科學史實設計導入
【學習目標】
1、認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；
2、了解化學反應中熱量變化的實質；
3、通過生產生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉化；
【重點】
化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。
【難點】
從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
【教學方法】學生自學閱讀、教師歸納
【課時安排】
第1課時
【教學過程】
〖導入〗1、化學反應按反應物和生成物的種類分可分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
2、化學反應按是否有電子轉移可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應
3、化學反應按是否有離子參加可分為：離子反應、非離子反應
4、化學反應按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應、吸熱反應
〖引導閱讀〗課本32頁
〖提問〗“你知道嗎？”
〖板書并講解〗一、化學反應中的熱量變化
1、化學反應的基本特征
（1）都有新物質生成，常伴隨能量變化及發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象發生。
（2）能量的變化通常表現為熱量的變化。
2、化學反應的本質（實質）
舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
〖指導閱讀〗課本33頁活動與探究
3、化學反應按熱量的變化分類
（1）概念
放熱反應：有熱量放出的化學反應；
吸熱反應：吸收熱量的化學反應；
（2）分類
放熱反應：放出熱量的反應〔∑E（反應物）＞∑E（生成物）〕
化學反應
吸熱反應：吸收熱量的反應〔∑E（反應物）＜∑E（生成物)〕
〖補充講解〗化學反應遵循著能量守恒定律：反應物的總能量+斷鍵時吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時放出的能量
〖練習一〗判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
〖板書〗4、常見的放熱、吸熱反應
（1）放熱反應：a、所有燃燒反應；b、酸堿中和反應；c、金屬與酸生成氣體的反應；d、大多數的化合反應
（2）吸熱反應：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多數的分解反應
〖練習〗關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（A）
A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B、化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等
C、化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律
D、反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
〖指導練習〗課本33頁“問題解決”
〖總結〗化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特征。我們可以利用化學能與熱能及其能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務。化學在能源的開發、利用及解決日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。
〖作業〗預習熱化學方程式的書寫要求；完成鞏固練習
【教后感】
1. 關于元素的異同
組成生物體的化學元素與化學教材中的相關元素有何異同？在講到這一知識點時，可以先引申到化學教材中有關化學元素的特征，然后再通過比較，讓學生理解和掌握生物體內組成化合物的元素和自然界中的元素在種類和含量之間的區別。如在介紹“元素含量差異”時，列舉出碳元素在生物細胞干重中占55.59%，而碳元素在地殼中含量只有0.087%的事例，就能讓學生對組成細胞的元素有清晰的認識，可以幫助學生加深理解并做到深刻記憶。
2. 關于化合物的異同
在講授組成生物體的化合物這一知識時，可通過自然界的化合物可分為無機化合物和有機化合物兩大類，引出組成生物體的化合物也可分為無機化合物和有機化合物兩大類，但生物體內的化合物種類遠遠沒有自然界的多。化學中無機化合物大致分為氧化物、酸、堿、鹽等；而生物體內無機化合物包括水和無機鹽兩類。化學中根據有機物分子中所含官能團，分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等，根據有機物分子中的碳架結構，可分為開鏈化合物、碳環化合物和雜環化合物三大類；而生物中有機化合物分為糖類、脂肪、蛋白質和核酸四大類。另外在含量上兩者也有顯著差異。這就說明了生物是自然界的一部分，兩者有統一的一面，同時又存在著差異性。
3. 關于生物大分子的異同
生物大分子是組成生物體的主要物質，當講到這一知識點時就可以與化學分子進行比較。以蛋白質為例，化學中講解了蛋白質的知識，如蛋白質的組成元素、組成單位氨基酸、結構、性質、變性等，但組成生物體的蛋白質和化學中的蛋白質有許多不同之處。例如，組成單位氨基酸，在化學中只要含有氨基和羧基的化合物就稱為氨基酸，而生物體內組成蛋白質的氨基酸只有約20種，它們都是α—氨基酸。在結構上要特別強調組成生物體的蛋白質有特定的空間結構，空間結構一旦被破壞，蛋白質就不是原來的蛋白質。在性質上要強調蛋白質的生物性，就是一旦失去生物活性，就不能完成生物體的各項功能。在講到蛋白質的變性時，可通過化學中講到的變性條件，物理因素可以是加熱、加壓、紫外線照射、超聲波作用等；化學因素有強酸、強堿、重金屬鹽等，再結合生物體實際情況講解生物體內的蛋白質變性知識。
二、生物教學中催化原理的應用
生物體內的化學反應能快速有效地進行，當講到這一章節時，可以通過應用化學中的催化劑原理進行講解。化學中的催化劑是指使化學反應變快或減慢或者在較低溫度環境下進行化學反應，而它本身的質量和化學性質在反應前后保持不變的物質。 生物體內發生的各種化學反應正因為有了酶這種催化劑才能快速有效地進行。酶是一種特殊的催化劑，它與化學中的催化劑有著許多區別：從化學本質上看，絕大多數酶是特殊的蛋白質，而化學催化劑大多數是簡單的化合物；從催化特點看，酶只能加快化學反應速率，并且一種酶只能催化一種或一類化學反應，而化學催化劑既有加快化學反應速率，也有減慢化學反應速率，并且可以催化多種化學反應；從催化效率看，酶是一種高效催化劑，它的催化效率是普通催化劑的10～100倍。從這幾方面比較，學生就容易掌握酶的多樣性、高效性和微量性的特點。
三、生物教學中氧化還原原理的應用
生物體內發生的反應大多是氧化還原反應，如光合作用、細胞呼吸等，若能巧妙利用氧化還原原理，對掌握生物體內發生的化學變化有很大幫助。以有氧呼吸過程為例，如果我們掌握了氧化還原反應過程中得失電子總數相等的原理，我們就能很容易推出1 mol葡萄糖完全氧化需要6 mol氧氣參與，而6 mol氧氣完全被還原成水需要24 mol [H]，這就說明在有氧呼吸過程的第二階段必須有6 mol水參加反應才能生成20 mol [H]，這樣才能保證電子得失守恒。
四、生物教學中化學反應原理的應用
化學反應能否進行取決于化學物質本身的結構和性質，有些反應能夠進行，有些反應不能進行，有些反應是某些物質的特征反應，化學上常利用這些反應來進行物質的鑒別。生物教學中在探究生物體內反應原理時，為了探究反應的步驟和反應的中間產物，常常需要鑒別某些反應的中間產物。例如酵母菌是一種兼性厭氧型生物，它在有氧和無氧條件下都能生存。為了探究酵母菌發酵產生酒精的反應條件是有氧還是無氧，我們要分別對有氧和無氧條件下的產物進行鑒定。首先要鑒定二氧化碳的產生，要用到化學中二氧化碳的鑒別方法（使澄清石灰水變渾濁）來觀察二氧化碳產生的速度。其次要探究酵母菌是在無氧條件下發酵產生酒精，還是在有氧條件下產生酒精，要探究兩種不同條件下是否都能產生酒精。要鑒別酒精的產生要用到化學中酒精的鑒別方法（在酸性條件下，橙色的重鉻酸鉀溶液與酒精發生化學反應變成灰綠色）。在生物實驗教學中，檢測生物組織中各種物質的種類時也會用到很多化學知識，如在檢測還原糖存在時必須要知道還原糖與斐林試劑的特征反應等。
五、化學方程式的應用（生理反應式和化學反應式的異同）
細胞中的化學反應式是生命特有的一種現象，用現在觀點說是基因的選擇性表達，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質參與機體的構建等，基本上都是有機反應，且都是在常溫常壓下進行的酶促反應。而化學反應（化學角度）是一種非生命現象的過程，不具有特定的生命目的，且大多數反應條件苛刻。因此在書寫生理反應式時要注明反應的場所，注明反應條件和目的，如以下三個反應是以能量代謝為目的：
光合作用：6CO2＋12H2O C6H12O6＋6H2O＋6O2
中學化學教學過程中的美育，主要是對學生進行化學美教育。即通過對化學美的審美活動，培養學生發現、感受、鑒賞、表現和創造化學美的能力，同時形成一定的化學審美意識和修養。這是一個體現情感性、突出形象性、給學生思維以自由性的過程。本文探討中學化學美教育的以下三個問題：
1．中學化學美教育的意義。
2．中學化學美的主要內容和基本特征。
3．中學化學美教育的實施。
這三個問題，分別探討為什么進行、進行什么和怎樣進行化學美教育的問題。
一、中學化學美教育的意義
（一）有利于提高學生素質，培養優秀人材
愛因斯坦說過：“照亮我的道路，并且不斷地給我新的勇氣去愉快地正視生活的理想，是善、美和真。”
全面的教育能使學生在意志、理智、情感、體魄等方面的素質全面提高，成為優秀人材。德國化學家凱庫勒（1829～1896年）建立苯分子環狀結構理論的經過就是突出的事例：1847年凱庫勒考入德國吉森大學建筑系。由于聽了一代宗師李比希的化學課，被李比希的魅力所征服，結果當上了化學家。他擅長從建筑學的觀點研究化學問題，被人稱為“化學建筑師”。曾先后提出有機物碳四價理論、碳鏈學說和苯分子環狀結構理論。凱庫勒于夢中發現苯分子結構的故事雖具有傳奇般的色彩，但發現的原因跟他具有的以下素質密切相關：（1）廣博而精深的化學知識；（2）建筑學造詣和對空間結構的豐富想象力；（3）很強的審美能力和豐富的審美經驗；（4）勤奮鉆研的品質和夢中仍在思考的科學精神。
很多專家認為美育是教育現代化的關鍵。認為園丁式或綜合式的現代教育，能為學生的發展提供一種輕松、自由、美好、和諧的環境，學生們能在這種環境中得到大量創造“有用的”和“美好的”事物的機會，本質上是一種美育。所以現代化教育呼喚美育。
（二）有利于學習化學知識，認識化學真諦
（1）化學美感的產生，有利于激發興趣
有一位獲得國際中學生化學奧賽金牌的學生說，最先把他引入化學殿堂的，是初三制取氫氣的實驗。那時剛接觸化學的他，懷著最好奇的心情走進化學實驗室，最先接觸到的實驗裝置之一，是神奇美妙的啟普發生器。它那優美的造型，給人以對稱、和諧的形式美的啟示；它那簡單的結構和巧妙的設計，給人以導真、求善、至美的創造美的啟迪；它那晶瑩的質地和便于觀察的特點，使他感受到化學反應的動感美。他感到化學的大門一下子打開了，他從此懷著極大的興趣，在化學世界里遨游，勤奮的鉆研。
（2）化學美的想象，有利于對化學知識的理解、記憶與應用
例如，學完高一化學第一章《鹵素》后，可以從化學美的角度，進行如下知識總結：《鹵素》的知識主線、知識點和知識網：
（1）知識主線HClCl2HClOCa（ClO）2
（2）知識點
①氯單質
②氯化氫和鹽酸
③次氯酸
④次氯酸鈣
（3）知識網
此知識總結深受學生歡迎，原因在于：
第一，知識主線給出學習、研究元素及其化合物知識的系統；知識點給出學習、研究元素化合物知識的重點；知識網給出元素及其化合物間的內在聯系。此總結實際給出了結構化的、整體性的、互相聯系的知識體系。
第二，知識主線的表達十分簡練；知識點的表示簡潔、明確、具體；知識網給人以化學美的啟示，和諧、對稱、簡潔。能給人以化學美的想象。
凡內容和形式都符合科學美的知識總結，學生總是很喜歡，并且記得牢，這恐怕是有利于學生內心體驗和審美想象的緣故，因為化學學習需要激情與熱情。
（三）有利于發展形象思維，健全思維結構
美育的三個基本特征是：審美的直覺性、審美的情感性、審美的愉悅性。
一切審美都是從直覺開始，這是審美的基本特點。此特點與化學教學過程的第一個基本特點——以實驗為基礎相當吻合。在實驗中觀察與思考，是中學生學習化學的主要方法。所以“以鮮明生動的形象為手段”的化學美教育，十分有利于發展學生的形象思維。
例如，新制出的Fe（OH）2的“形象”是：呈現出如黎明破曉前“魚肚白”顏色的絮狀固體。但它迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。學生對比鮮明生動的形象觀察的越細致，感受得越深入，則對Fe（OH）2的色態、溶解性等物理性質和易被氧化的化學性質識記的越牢固，理解的越深刻。
化學審美教育既提倡“以真啟美”，也提倡“以美啟真”。化學所揭示的“真”呈現為理性，主要以抽象思維形式表現為概念、判斷、推理等；化學美所揭示的“美”。呈現為感性，主要以形象思維形式表現為美感直覺、形象等。二者有機地結合，有利于學生的抽象思維與形象思維協調發展。
（四）有利于掌握科學方法，培養創造能力
科學本身就是真、善、美的有機統一。縱觀科學美思想史的發展，以下三點格外引人注目：（1）科學美承認宇宙美的存在；（2）認為宇宙美的表現形式是秩序與和諧；（3）強調科學理論必須與客觀實在的宇宙美吻合。
真美合一的審美理想，一直指引、激勵著化學家們進行科學發現。例如：1867年，偉大的俄國化學家門捷列夫（1834～1907年）教授開始編寫《化學原理》一書時，他面對的情景是何等的不美：浩如煙海的化學資料急需系統整理，60多種已發現的化學元素雜亂無章地組成化學迷宮，化學研究好像是在茂密的叢林中摸樹。門捷列夫決心向大學生們描繪出一幅統一的和諧的化學圖景，找出一切化學元素都服從的化學秩序。他沖破經驗性研究的束縛，采取比較法，終于在1869年發現了自然科學的一條基本定律——元素周期律，為科學與化學的發展做出了巨大的貢獻。后來，英國化學家莫斯萊（1887～1915年）根據對各種元素x射線譜的分析，指出周期律應當按原子序數排列而成；英國化學家索弟（1877～1956年）、阿斯頓（1877～1945年）分別提出同位素假說、發明質譜儀并發現多種同位素。后三人的發現，揭開了周期表中三對元素按原子量排列倒置之謎，使得原認為有點不美的門捷列夫周期表，顯得更美。
美激發創造。化學中具有簡潔、對稱、統一、新奇等審美特征，化學不能完全離開形象思維，化學有時也要借助想象，所以化學創造離不開化學審美。化學美有利于培養創造能力。
化學美教育不僅有利于培養創造能力，而且有利于掌握科學方法。因為化學美不僅包括化學知識美，而且還包括探求知識的過程和方法美。導真的過程和方法會使學生銘記終生，受益無窮。
二、中學化學美的主要內容和基本特征
化學無處不含美。中學化學美有哪些內容（或表現）？中學化學美的基本特征是什么？探討這兩個問題有助于引導學生發現、感受、鑒賞、表現和創造化學美。
（一）中學化學美的主要內容
如果從美的基本形態來分，中學化學美可分為自然美、社會美和藝術美。但為了更突出化學教學中美之特色，我們試探將中學化學美分為八類：
化學物質美、化學結構美、化學變化美、化學實驗美、化學理論美、化學用語美、化學史美、化學教學藝術美。
1．化學物質美
化學物質美的外在表現，是它們的形態美。如金剛石的晶瑩華貴，紅藍綠寶石的奪目光彩，無色水晶的無遐透明……無不表現著化學物質的形態美。
化學物質的社會功用價值，是它們的實用美。如五光十色的霓虹燈把現代都市的夜晚打扮得繁花似錦，高分子材料的發展加速著信息社會的到來。人類的吃、穿、住、用、農、輕重，都與化學化工產品有關。各種化學產品美化著社會、美化著生活、美化著人類自身。
2．化學結構美
化學結構美是化學物質美的內在反映和決定因素。如金剛石是正四面體結構的空間網狀原子晶體。C60是60個碳原子組成如足球形狀的大分子晶體。晶體都以內部的原子、離子、分子有規則的對稱排列為其最突出的特征，它們的萬千儀態取決于結構的和諧、秩序和多樣性。納米科學技術的應用令人驚異地顯示出物質的微觀結構，STM掃描隧道顯微鏡圖像（已刊入北京市九年義務教育初三化學課本中）已能使中學生從清晰的照片中領略到化學的結構美。
3．化學變化美
從某種意義講，化學變化是化學美之源。化學物質美只是化學變化美的終極表現。鉆木取火、百煉成鋼、燒石成灰（指生石灰）……形象地描述了化學變化美。蘇杭的湖光山色、桂林的如畫山水、石林的突兀奇峰……這些大自然的杰出創作，無不假手化學變化的鬼斧神工。
化學變化美不僅表現出色態萬千的形象美，而且還蘊含著有規律可循的科學美。
4．化學實驗美
化學實驗是化學之母。也是化學美的大觀園：裝置美、操作美、現象美、設計美……真可以說集自然美、社會美、藝術美于一身。化學家們還在化學實驗中表現出真、善、美。
中學生們視化學實驗為化學課堂上的最好節目，他們為氫氧爆炸化合、焰色反應、鋁熱劑反應等實驗的成功拍手叫好。他們在學生實驗課上“看、聞、聽、觸”，“觀、思、悟、記”的情景，其實是最美的化學美景之一。
5．化學理論美
化學理論美是一種科學美。它不是美的自然現象的客觀形式，而是美的自然現象的客觀內容。它又被人稱為“化學內在美”。中學化學理論美主要表現在：質量守恒定律之美、物質結構理論之美、元素周期律與元素周期表理論之美、化學平衡理論之美、電解質溶液理論之美等。以上理論的美的特征是：形式簡潔、包容博大；從多樣中尋求統一，從統一中演繹出多樣；秩序、和諧和統一。
6．化學用語美
化學用語是通用的化學學科的專業用語，包括元素符號、化學式、化學方程式以及電子式、結構示意圖、結構式……等化學符號。化學用語美是化學美最典型的表現之一。例如“H2O”表示水；表示1個水分子；還表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子所構成；還能表示出水中氫、氧元素的質量比是1∶8。
化學用語形式簡明、內涵豐富、書寫方便。
7．化學史美
化學給人以知識，化學史給人以智慧。除化學實驗外，學生特別感興趣的，就是聽化學史故事了。化學史中有舉不勝舉的真善美事例。化學史美不僅包括社會發展與化學發展呈波進關系的社會美，還包括化學成功發現的喜劇美，喪失發現機會的悲劇美以及科學家們表現出的崇高美。美的六種基本形態，即自然美、社會美、藝術美、崇高、悲劇、喜劇，幾乎都在化學史美中存在著。
8．化學教學藝術美
包括板書美、語言美、儀表美、教態美、節奏美等。教學藝術美表現著教師的素質，反映著教學水平，給學生們以很大的影響。
（二）中學化學美的基本特征
綜上所述，物質變化的美，是化學美產生的基礎。化學美是化學內容的“真”與化學形式的“美”的有機結合。化學美主要是理性的科學內在美，其基本特征是：
1．統一性與多樣性
科學美學認為：宇宙的統一性就表現為宇宙的統一的美。凡是能夠揭示宇宙統一美的理論，就被看作是美的科學理論。化學確認萬物由元素組成，并通過元素周期表把各種元素看作是有內在聯系的統一體。
科學美學還認為：自然界的美是各式各樣的。豐富多彩的大千世界就是多樣性的美。只有把統一性與多樣性綜合起來考察，從多樣性中尋求統一性，從統一性中尋求多樣性，才能對千姿百態的宇宙美作出科學美學的解釋。化學美正是作出這樣的解釋：雖然組成物質的元素并不多，目前發現只有111種。就像紅、黃、藍三原色組成了萬紫千紅的各種顏色一樣，這一百余種元素組成了萬千色態的各種物質，使化學表現出特有的形式美。而且，元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，使化學又表現出特有的規律美。
統一性與多樣性，是化學美的第一個基本特征。
2．秩序與和諧
秩序的原意，指事物在空間或時間上排列的先后；和諧的原意，指配合適當和勻稱。在科學美學中，秩序又可作為規律來解釋，和諧還含有協調、匹配、適度等意。
化學中的秩序與和諧比比皆是：原子何其之小，但核外電子遵循能量最低原理（更確切地說是排布三原理）在原子核外分層排布；晶體何其之多，但眾多晶體所共有的一個基本點是它們內部都具有空間排列上的周期性；物質性質千差萬別，但均由其結構所決定；化學反應千奇百怪，但均源于原子最外層少數電子運動狀態與組合形式的變化，并共同遵循質量守恒定律……。化學美的秩序與和諧有許多具體表現形式：如對稱、守恒、相似、結構合理、比例協調等。雖然大學化學指出，從宇宙整體來說，熵增加是一種最大的不和諧。但就中學化學而言，化學美主要表現出秩序與和諧。
秩序與和諧，是中學化學美的第二個基本特征。
3．簡潔性
簡潔即簡單明了。科學美學認為：宇宙的進化方向與環境之間最佳的匹配，就構成了一種簡潔性的美。簡潔能使人一目了然，給人以簡單、清晰、明確的美感。
如前所述，化學用語是化學簡潔美的突出表現，簡潔性是中學化學美的第三個基本特征。
三、中學化學美教育的實施
根據美育的基本特征“以情感為核心、形象為手段，娛樂為形式”，本文就實施化學美教育的途徑、方法、手段等，提出以下四點看法。
（一）挖掘美的內容，選擇適合途徑
中學化學教材中蘊含著豐富的化學美內容，重要點是將它們挖掘出來并選擇適合的途徑去實施化學美教育。
1．課內與課外兩條途徑
美育的基本途徑是“認識和欣賞自然美，發現和創造社會美，理解和欣賞藝術美。”結合化學教學特點，化學美教育可分課內與課外兩條途徑。
①在化學課堂教學中，緊密結合雙基教學和能力培養。引導學生從美的角度認識物質、學習知識、理解規律、崇尚科學。這主要是一種潛移默化的化學美教育。
②結合教學內容，把審美、創美活動擴展到課外。如組織自學或化學考察，參觀鋼鐵廠或化工廠，開展采集標本活動或騎自行車旅游等。讓學生目睹大自然美景和工農業發展進程，探索自然美和社會美的形成原因。我校講《乙醛》或《葡萄糖》等課時，多次組織學生參觀暖水瓶廠，極受學生歡迎。
2．相對集中與相對分散兩種形式
根據教材中化學美內容的多少，可以采取相對集中或相對分散的化學美教育形式。
①相對集中的形式《物質結構 元素周期律》、《烴》、《烴的衍生物》等章，甚至《原子》、《原子結構》、《硫酸鹽》、《苯芳香烴》等節，都可采取相對集中形式的化學美教育。例如在講《苯》這一節時，把苯分子環狀美的結構、凱庫勒夢中發現苯結構的有趣故事、有關苯結構假說的提出與證實、用電子顯微鏡拍攝的苯分子照片、聚苯胺的掃描隧道顯微鏡圖像、苯的實驗等串聯起來，按科學發現基本過程的順序，采用啟發探究法上這節課，就是相對集中形式的一次嘗試。
②相對分散的形式 課堂教學中的化學美教育多數為相對分散的形式，即結合基礎知識、基本技能的教學，適當、靈活、隨機地穿插化學美教育。
（二）構思美的過程，運用形象手段
例如，我們可以構思《鐵》復習課的如下過程：
1．歸納總結鐵及其化合物的知識主線。知識點和知識網，使學生掌握《鐵》一章的知識結構。
2．通過演示向FeSO4溶液中滴加HNO3，向KNO3、FeSO4混合溶液中滴加H2SO4的實驗，分析溶液顏色變化，使學生進一步認識到Fe2+、H+、
3．通過讓學生設計簡單實驗，進行實驗（實驗名稱是：“FeCl2——化學反應的多面手”）進一步復習知識，培養能力，并受到化學美的熏陶。
FeCl3──化學反應的多面手
（1）各括號內分別加入何物質，才能出現所示現象？做一做。
（2）①～⑧反應的離子方程式是什么？寫一寫。
4．通過解析一道有關鐵變價的計算題，啟發思維，升華解題方法。
此教學過程的（1）～（3）步均和化學美有關，（2）、（3）兩步更是從“生動的直觀”中感受到化學美。
化學教學中應不遺余力地運用形象化手段，這些手段主要有：
①化學實驗：學生實驗、演示實驗、隨堂實驗。
②使用直觀教具（化學實物、模型、標本、圖表等）。
③使用電化教具（投影儀、幻燈機、電影機、電視機、微機等）。多媒體技術的發展帶來巨大的機會。
④用形象化語言講述藝術感很強的化學小故事等。
以上各種形象化手段密切配合使用，能夠產生更加強烈的審美效應。
值得一提的是，有些教師結合教材，編出充滿真善美事例的化學史小故事在課堂上講述，與化學實驗相配合，使課堂氣氛更加活躍，教學更加生動，充滿趣味性，很受學生歡迎。
（三）構建美的氛圍，激發美好情感
審美情感來自于客觀存在的美的事物。但它并不是完全被動的，當它未被客觀對象激發時，它是以隱蔽的狀態埋藏在心里；一旦接觸到美的事物，它就會被激發而復蘇。教師在教學中，首先要注意構建美的氛圍，并把自己當作“美的客觀對象”，去激發學生們的美好情感。
教師的儀表，應當是端莊、大方的；教師的教態，應該是親切、自然的；教師的板書，應當是簡要、工整、富于邏輯性的；教師的語言，應該是流暢、生動、清晰、準確的。這里特別強調“語言美”，應格外注意語言的科學性、思想性、條理性、啟發性、機動性、趣味性，以及語言外部形式的語音高低、語調快慢、抑揚頓挫，美的語言會使學生們思緒激昂、浮想聯翩，升騰起美好的情感！
教師使用的化學儀器，一定要讓學生賞心悅目，洗刷干凈，擺放整齊；教師演示實驗時的動作，應該熟練準確、符合規范；教師繪制的化學圖表，應該形象鮮明、色彩美觀（當然應無科學性錯誤）。化學教師應帶著最佳的心境進入教室，親切自然、堅定樂觀。
在化學教學中，教師要構建美的氛圍，并以自己美好的形象，激發學生美好的情感！
1.教材地位
化學反應限度屬于化學反應原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛應用.
2.教學對象分析
在必修1中對可逆反應已有介紹，但對于大部分的化學反應都是可逆反應，都有反應限度，學生接受還有困難.
二、教學設計
1 教學目標
（1）知識與技能
①知道可逆反應的概念，了解可逆反應的基本特征.
②知道可逆反應在一定條件下能達到平衡狀態.
（2）過程與方法
①通過實驗幫助學生領悟化學反應是有一定限度的.
②利用圖形分析體會化學平衡的建立過程.
（3）情感、態度和價值觀
在分析交流中善于發現問題，敢于質疑，培養學生獨立思考能力及團隊合作精神.
2.教學重點
學會判斷可逆反應.
3.教學難點
（1）運用實驗探究的方式，認識可逆反應的限度問題.
（2）通過圖形分析了解可逆反應達到平衡狀態的過程.
4.教學過程
【設疑】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？
設計意圖：從工業生產出發創設情境，讓學生帶著疑問進入課堂.
【情境導入】回憶鈉與水、氯氣溶于水的反應現象，書寫反應方程式.
設計意圖：回憶舊知識建立新知識體系.
【總結】很多反應都像氯氣和水反應一樣，是有限度的.
【活動與探究】氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應.
實驗1：向碘化鉀溶液中加氯化鐵溶液.
實驗2：在反應1的溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置.
實驗3：取2的上層清液，滴加硫氰化鉀溶液.
【設問】實物投影展示不同學習小組實驗現象的差異，為什么實驗3的顏色深淺會不同呢？
【追問1】試劑量加的多了顏色會加深，說明什么呢？
【追問2】化學反應限度是孤立的嗎？
【總結】化學反應到達限度是需要一定條件的.
設計意圖：探究活動既能鍛煉學生的動手能力，還能產生思維碰撞，激發探索熱情；設計問題引導學生深入思考、討論，達到對問題全面、深入的認識.
【板書】一、可逆反應
1.定義：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應.
2.可逆反應方程式的連接號：
【提問】我們學過哪些可逆反應？寫出這些反應的化學方程式.
【練習】把3 mol氫氣和1 mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2 mol氨氣嗎？
【總結】3.可逆反應的特征：
（1）反應有一定限度.
（2）反應物和生成物共存.
設計意圖：回顧知識總結可逆反應，培養學生自學和總結的能力.設計對應練習，建構知識網絡，培養學生主動探索，勇于解決問題的科學精神.
【議一議】對于一個可逆反應，當反應達到最大限度時，是否就意味著反應停止了呢？
【交流與討論】
（1）反應開始時，C（反應物）和C（生成物）哪個大？v（正）和v（逆）哪個大？
（2）反應進行時，C（反應物）和C（生成物）如何變化？v（正）和v（逆）怎樣變化？
（3）反應進行到什么時候會“停止”？C（反應物）和C（生成物）如何變化？
（4）反應真的停止了嗎？
設計意圖：速率與時間的動態變化圖將抽象的知識具體化，設計問題幫助學生建構知識網絡.
【板書】二、化學平衡
1.化學平衡狀態：可逆反應在一定條件下進行到一定程度，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化的狀態.
【講述】化學平衡不是停止的，而是一個動態的平衡.
【板書】2.化學平衡的特征：
①研究對象：可逆反應
②前提條件：一定條件
③內在本質：正逆反應速率相等，但不等于零
④外在特征：各物質濃度保持不變
設計意圖：規范知識體系.
【思考】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？
【學生回答】高爐煉鐵是一個可逆反應，一旦達到平衡，在外界條件不變的情況下，反應體系中各物質的含量是一定的.
設計意圖：使知識得到升華，培養學生化學嚴謹性和歸納總結的能力.
【作業】1.請學生尋找生活中常見的存在化學反應限度的事例，下節課與同學分享.
2.如果你是一家合成氨工廠的廠長，你會考慮哪些問題呢？（結合本節所學回答）
設計意圖：設計開放性的作業，鞏固本節知識，加強學生的分析能力.
三、教后反思
《化學反應限度》在必修階段的學習要求較低，能認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態即可.學生學習過后常有這樣的想法――“化學反應限度有什么用？”，因此，我們采用生產中的例子，創設情境，引入教學，激發學生的學習興趣.通過學習，學生能夠解決“工程師設想”的問題，感受到學習的收獲.
在現行高考模式下，化學學科的學習時間被大大壓縮，化學教師更應該立足課堂，充分激發學生的學習興趣，培養學生的思維品質.我們把“活動與探究”設計成學生分組實驗，給學生動手的機會，學會從觀察中獲取信息，從思考中發現問題，從合作討論中獲取知識.
化學概念是用簡練的語言高度概括出來的,常包括定義、原理、反應規律等,其中每一個字詞、每一句話、每一個注釋都是經過認真推敲并有其特定的意義,以保證概念的完整性和科學性。化學新教材中概念的教學內容和一些基本原理往往是被老師所忽略。教材中對于那些僅憑記憶性和理論性強的概念和原理要求也普遍不高,基礎性和應用性強的概念和原理要求普遍較高。那么,怎樣才能教好化學基本概念呢,筆者根據多年的實踐和體會,談談自己的方法。
一、從實驗事實出發,探索合作學習來理解概念
在傳統的概念教學中,普遍采用的是教師講,學生背這種“授”與“接授”的傳統方法。當然,實驗也不例外,一般老師怕麻煩,都會采用老師自己動手操作,學生在下面觀察的步驟,再由老師作出結論,教師一講到底的“滿堂灌”。這是傳統的教學方法,這種方法已經不能滿足教學的需要了,扼制了學生的思維和創造動力,更有損于學生主體精神的培養,僅僅把概念局限于表面的機械識記之上。所以,筆者在概念的教學時,充分發揮了小組合作學習的優點,讓學生自己動手實驗,通過發現問題思考問題,理解問題,真正地理解概念。如“溶液”這一概念,在整個一章中其它概念都是以它為母體,所以應以此為中心重點突破。學生是這樣合作學習的:取幾支試管,然后在每支試管中加入1ml～2ml水,把泥土、食鹽、蔗糖、食用油等幾種物質分別放入試管中,引導學生觀察清 楚。學生真真切切地觀察到三種不同混合物的特征,通過歸納、討論、總結對三類混合物的本質特征形成更深的印象,然后對“溶液”這一概念進行分解:溶液、溶劑、基本特征、關鍵詞。最后形成一種或一種以上的物質分散到另一種物質里,形成均一、穩定的混合物叫溶液。這樣,學生就很容易地理解把握此概念。
二、把握概念要連續反思
例如,學習溶液的概念時可作如下連續反思:
1.學習時用了怎樣的學習方法?
2.我與誰合作?在合作過程中有什么收獲?如果換了合作伙伴,我是否還會有這樣的學習結果?
3.溶液的基本特征是什么?
4.日常生活中的溶液有哪些?有什么應用?進行了以上這些常規反思后,再適當引導點撥。
在反思后繼續反思:
1.回想一下對溶液的敘述,關鍵詞是什么?
2.均一、穩定的物質一定是溶液嗎?
3.溶液一定是液體嗎?
4.日常生活中的物質哪些不是液體的溶液?
通過反思后的反思,進一步加深了對概念的理解,學會反思推理,學會引申理解,使學生所學的知識融會貫通。
三、宏觀模擬微觀過程,理解區分概念
運用現代化教學媒體,特別是計算機,能把微觀的結構及變化加以模擬,化抽象為形象,這樣既避免了教師語言描述的單一性,又增強了學生的微觀想象力和掌握知識的主動性。如在講原子的概念及它與分子的區別時,我利用了計算機動畫或球棍模型模擬水分子的分解過程,效果不錯。通過以上操作,通過分析可歸納:在化學反應中,分子分解為原子,原子重新組合新的分子,新的分子聚集成新物質。這樣既掌握了原子概念中“最小”的含義,也理解了分子的定義,同時也悟出了化學變化的本質。
四、從概念和原理的具體應用,深化鞏固概念
學習的目的在于應用,通過應用又能反過來促進學習,應用主要以練習的形式來體現。對概念練習題的篩選,除了定義的填空以外,還可以有另外的方式,如判斷是非題,題目也要精挑細選,選有一定的方法技巧和提高分析能力的題型。對于練習,我提出以下幾點建議:
1.從剖析題目入手,檢查對概念的熟悉程度,即拿到題目之后不要急于解答,要認真分析題目中涉及的有關概念。例如,“空氣是由幾種元素組成的混合物”這一個判斷題,學生很容易會上當,但是,同學們一定要看清楚其中的概念,首先,要思考什么是混合物?什么是元素?這二者要斷送清楚;另外,元素用來表示什么組成的,什么是分子這二個問題也要弄清楚。
2.透過題目的表象,把握概念要領,概念要領是指概念中的關鍵字、詞。在學習時,重點對這些關鍵字詞要抓住,這樣就很容易把握概念,從而更好地掌握和應用概念。如“質量守恒定律”這一概念,其中的“參加”“化學反應”就非常關鍵,我通過用下面習題給學生分析、辨析:
(1)50克的食鹽溶于120克的水中,得到170克的溶液。符合質量守恒定律嗎?分析:不符合,因變化屬于物理變化。用此題把握“化學反應”關鍵詞。
氫氧化鈉的變質其實就是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的過程。但是由于反應沒有明顯現象，因而有關于它的實驗探究，設計實驗方案確定成分，除雜等的題目在中考中屢見不鮮。今天筆者就從證明反應發生、確定樣品成分、除去雜質三個方面來探究氫氧化鈉的變質。
一、證明反應發生
氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有明顯現象，所以無法從外觀之間觀察出反應是否發生。故而一般借助于反應裝置氣壓變化或通過檢驗產物（碳酸鈉）的存在等方法進行證明。
1.通過反應裝置氣壓變化證明反應發生
氫氧化鈉與二氧化碳反應消耗了二氧化碳氣體而又沒有生成其他氣體，因而反應裝置內氣壓一定變小，故而可以借助氣壓變化證明是否變質。以下圖為例：
實驗步驟：向收集滿二氧化碳的軟飲料瓶內，迅速倒入濃氫氧化鈉溶液，立刻旋緊蓋子，手持瓶頸處振蕩。
實驗現象：瓶子明顯變癟。
實驗結論：二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應。
但該實驗并不夠嚴謹。因為氫氧化鈉溶液中有水，而二氧化碳會溶解在水中，也會導致瓶子變癟，因此該實驗可改進為下圖形式：
當然，從理論角度來講，在常溫常壓下，一體積水溶解一體積二氧化碳，故而從倒入的氫氧化鈉溶液的體積和瓶子變癟體積的對比中，就可以看出瓶子變癟最主要原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應。
除了上面這種裝置，類似裝置還有以下這些：
3.通過檢驗產物（碳酸鈉）的存在證明是否反應
檢驗碳酸鈉的存在，其實就是檢驗碳酸根離子的存在，若想要有明顯的實驗現象，一般有以下幾套方案：
2.向樣品中滴加足量稀鹽酸
實驗現象：有氣泡生成
實驗結論：二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發生了化學反應。實驗注意：樣品中可能含有氫氧化鈉，鹽酸會優先和氫氧化鈉反應，沒有明顯現象，故而鹽酸必須足量，才能夠看到鹽酸與碳酸鈉反應，有氣泡冒出。
由此可見確定樣品成分的關鍵是能夠檢驗出氫氧化鈉的存在。由于碳酸鈉的很多性質與氫氧化鈉相似，所以，必須檢驗并除去碳酸鈉，才能夠繼續實驗檢驗出氫氧化鈉。正確的方案如下：
實驗步驟：1.取少量悠販旁謔怨苤校加水溶解；2.向溶液中滴加足量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置；3.向上述溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察實驗現象。實驗現象與結論：若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液變為紅色，則為部分變質，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液不變色，則為完全變質，成分為碳酸鈉；若沒有沉淀生成，溶液變為紅色，則為沒有變質，成分為氫氧化鈉。
在該實驗方案中，氯化鈣可以換為任一可溶性的鈣鹽或鋇鹽，但必須過量，以除盡碳酸鈉，防止干擾下面氫氧化鈉的檢驗。而滴入酚酞試液的目的是檢驗氫氧化鈉的存在，故而可以換為任一能與氫氧化鈉反應有明顯現象的物質，例如：硫酸銅溶液，會與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀。
《化學課程標準》告訴我們“以實驗為基礎”是化學學科的基本特征。即使在由經驗化學向理論化學發展的今天，化學實驗仍然是化學學科發展的最現實、最生動、最有效的物質載體。實踐證明只有充分挖掘實驗內涵，才能提高學生實驗課的質量，同時又培養學生分析和解決問題的能力。
中考信息題是中考命題的亮點，它涉及的信息包括初中教材全部內容和高中教材的部分內容。也可以涉及工農業生產、日常生活及社會關注度較高的與化學有關的重要事件或新聞報道等。它的特點是情景真實、新穎，起點高，落點低，對培養學生觀察能力、分析能力、思維能力具有重要意義。現以沈陽市2016年中考化學試卷第17題進行分析。
原題：根據表中信息，請回答下列問題：
（1）填寫表中內容：①____________；②______________。
（2）物質可以按照一定規律發生轉化，請按要求各寫出一個對應的化學方程式
① 置換反應____________________；②復分解反應_______________________。
（3）（NH4）2SO4是農業上常用的銨態氮肥，在實驗室檢驗其為銨態氮肥的實驗操作是_________________________________。
（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，反應前后硫元素化合價發生的變化是______________。
（5）在實驗室中，可用熱的堿液除去試管內壁上附著的硫，請完成該反應的化學方程式：
遇到圖像曲線的題目時首先是看圖，通過觀察圖像中橫坐標、縱坐標的含義；搞清特殊點的意義，比如坐標軸的“0”點，曲線的起點、終點、拐點、交叉點等，用以分析其特點和變化趨勢。然后是識圖，結合題中給定的化學反應和數據，進行提取和挖掘隱含信息。最后是用圖，運用勒沙特列原理進行推理和判斷解答問題。
二、化學平衡圖像主要應用題
①分析反應條件對反應速率及平衡的影響；②由反應判斷圖像正誤；③由圖像判斷反應特征（確定反應中各物質化學計量數或氣體物質化學計量數的變化關系）；④由反應和圖像判斷圖像中坐標或曲線的化學意義；⑤由圖像判斷指定意義的化學反應；⑥由反應和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。
三、圖像題的類型
（1）速率――時間圖。特點：反應速率v作縱坐標，時間t作橫坐標，即v――t圖像。定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。
當條件改變時，判斷平衡移動的方法是：看v正、v逆的高低判斷平衡移動的方向，若v正>v逆，平衡正向移動；v正
如圖1，增大反應物濃度時，v正突變，v逆連續，且v正>v逆，所以平衡正向移動；減小生成物濃度時v逆突變，但v正>v逆，所以平衡正向移動。
（2）物質的量（或濃度）――時間圖像。特點：這類圖像題表明了各種反應物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應過程中的變化情況，此類圖像往往可反映出化學反應速率與化學計量數的關系或平衡移動方向，同時要注意曲線的起點、終點及變化的趨勢。
例1. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖2，下列表述中正確的是（ ）。
A.t1時，N的濃度是M濃度的2倍。
B.t3時，正反應速率大于逆反應速率。
C.反應的化學方程式為：2M=N。
D.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡。
解析：由本題圖像可知，反應t1時，N的濃度應是M的2倍。到時間t3時建立平衡，正、逆反應速率相等，N的變化為8mol-2mol=6mol；M的變化為：5mol-2mol=3mol，因此反應的方程式為2N?M或M?2N的物質的量相等，但正逆反應速率并不相等。 答案：A。
（3）三個變量的圖像。*轉化率（或質量分數）―壓強、溫度圖像。這類圖像題的解答往往要遵守兩個原則：①定一論二：也就說，若圖像中有三個變量時，先確定一個不變量，再討論另外兩個變量相互之間的關系。②先拐先平：是指先出現拐點的曲線先達到平衡，說明它所對應的溫度高或壓強大。
例2.有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖3所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結論是（ ）。
A.正反應放熱，m+n>p+q。
B.正反應吸熱，m+n>p+q。
C.正反應吸熱，m+n
D.正反應放熱，m+n
解析：分析解決這類圖像，應采用“定一論二”的方法，即把溫度、壓強之一定為恒量，討論另外兩個變量的關系。答案：B。
（4）速率――壓強（或溫度）圖像（如圖4）
例3.下列方程符合圖3的為（ ）。
A.3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）。
B.N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）。
中圖分類號： TU37 文獻標識碼： A
1混凝土耐久性的基本概念混凝土抵抗環境介質作用并長期保持其良好的使用性能和外觀完整性，從而維持混凝土結構的安全、正常使用的能力稱為耐久性。
2混凝土耐久性是指混凝土在實際使用過程中抵抗各種破壞因素作用，長期保持強度和外觀完整性的能力。主要包括凍融破壞、滲透破壞、堿骨料反應、混凝土的碳化、鋼筋銹蝕、化學侵蝕六個方面對混凝土結構發生耐久性失效的原因及影響因素進行論述。
2.1混凝土凍融破壞是指混凝土在飽水或潮濕的狀態下，由于環境中溫度的正負變化，導致混凝土內部松弛產生疲勞應力，反復的凍融循環造成混凝土由表及里逐漸剝蝕的破壞現象。
2.1.1破壞機理
混凝土凍害機理的研究始于20世紀30年代，有靜水壓假說、滲透壓假說等。但由于混凝土結構凍害的復雜性，至今尚無公認的、完全反映混凝土凍害機理的理論。
2.1.2影響因素
對于影響混凝土凍融破壞的主要因素總結起來大致有以下四個方面：
（1）水灰比：水灰比越大，使凝土孔隙率越大，導致混凝土的吸水率增大，最終導致混凝土結構凍融破壞嚴重；
（2）孔結構和孔隙特征：連通毛細孔易吸水飽和，使混凝土凍害嚴重；若為封閉孔，則不易吸水，凍害就小；
（3）飽水度：若混凝土的孔隙非完全吸水飽和，冰凍過程產生的壓力促使水分向孔隙處遷移，從而降低冰凍膨脹應力，對混凝土破壞作用就小；
（4）混凝土自身強度：在相同的冰凍破壞應力作用下，混凝土強度越低，凍害程度就越高。
2.2混凝土滲透破壞
2.2.1破壞原因
混凝土具有多種粒徑的孔隙，連通的孔隙會成為氣體、液體或有害介質進入混凝土的通道，導致混凝土破壞。
2.2.2影響因素
影響混凝土滲透性的因素主要有水灰比、骨料最大粒徑、混凝土養護方法、水泥品種、外加劑等因素。
2.3堿骨料反應
混凝土中的堿與混凝土中的活性骨料發生反應，生成膨脹性物質，導致混凝土發生膨脹破壞，稱為堿骨料反應。這種反應引起明顯的混凝土體積膨脹和開裂，改變混凝土的微結構，使混凝土的抗壓強度、抗折強度、彈性模量等力學性能明顯下降，嚴重影響結構的安全使用性，而其反應一旦發生很難阻止，更不易修補和挽救，被稱為混凝土的“癌癥”。
2.3.1破壞原因
堿骨料反應主要可分為堿與硅酸、堿與碳酸鹽及堿與硅酸鹽三種反應。
（1）堿-硅酸反應：是分布最廣、研究最多的堿骨料反應，該反應是指混凝土中的堿組分與骨料中的活性SiO2之間發生的化學反應，其結果是導致骨料被侵蝕，生成堿-硅酸凝膠，并從周圍介質中吸收水分而膨脹，導致混凝土開裂。
（2）堿-碳酸鹽反應：是指混凝土中的堿與碳酸鹽礦物產生化學反應引起混凝土的地圖狀開裂。堿-碳酸鹽反應是孔溶液中的堿與骨料中的白云石之間的反應。這一反應不是發生在骨料顆粒與水泥砂漿的表面，而是發生在骨料顆粒的內部，水鎂石Mg（OH）2晶體排列的壓力和粘土吸水膨脹，引起混凝土的內部應力，導致混凝土開裂。
（3）堿-硅酸鹽反應：是指混凝土中的堿與骨料中某些層狀結構的硅酸鹽發生反應，使層狀硅酸鹽層間間距增大，骨料發生膨脹，致使混凝土膨脹開裂。
2.3.2影響因素
從堿骨料反應發生的條件出發，分析該種破壞的影響因素主要是：
（1）活性骨料：引起混凝土堿骨料反應的主要因素是混凝土中含有堿活性的骨料。因此在施工中盡量選擇無堿活性的骨料，在不得不采用具有堿活性的骨料時，應嚴格控制混凝土中總的堿量；
（2）活性摻合料：摻用活性摻合料，如硅灰、礦渣、粉煤灰（高鈣高堿粉煤灰除外）等，對堿骨料反應有明顯的抑制效果。活性摻合料與混凝土結構中的堿起反應，反應產物均勻分散在混凝土中，而不是集中在骨料表面，不會發生有害的膨脹，從而降低了混凝土的含堿量，起到抑制堿骨料反應的作用；
（3）水分：堿骨料反應要有水分，如果沒有水分，反應就會大為減少乃至完全停止。因此，要防止外界水分滲入混凝土結構中以減輕堿骨料反應的危害。
2.4混凝土的碳化
混凝土的碳化作用是指空氣中的二氧化碳氣體滲透到混凝土內，與其堿性物質起化學反應生成碳酸鈣和水，使混凝土堿度降低的過程，這一過程又稱混凝土的中性化。
2.4.1破壞原因
碳化的化學反應式為：
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3＋H2O
混凝土的碳化反應結果有兩個方面：一方面，反應生成碳酸鈣和其他固態物質會堵塞在混凝土孔隙中，使混凝土的孔隙率下降，大孔減少，從而減弱了后續CO2的擴散，使混凝土密實度提高；另一方面，孔隙中的Ca(OH)2濃度及PH值降低，導致鋼筋脫鈍而銹蝕。
2.4.2影響因素
影響混凝土碳化的因素有很多，但概括其主要因素有兩方面，一方面是材料因素，另一方面是環境條件因素。
2.5鋼筋銹蝕
混凝土中水泥水化后，會生成堿性的氫氧化鈣，導致混凝土孔隙中的水分有很高的堿性，在鋼筋表面形成一層致密的鈍化膜，因此在正常情況下鋼筋不會銹蝕；但鈍化膜一旦破壞，在有足夠水和氧氣條件下會產生電化腐蝕。
2.5.1破壞原因
混凝土中鋼筋銹蝕的實質是電化學腐蝕。主要表現為鋼筋在外部介質作用下發生電化學反應，逐步生成氫氧化鐵（即鐵銹）等，鐵銹的體積會比原金屬增大2~4倍，產生膨脹壓力，造成混凝土順筋裂縫，從而成為腐蝕介質滲入鋼筋的通道，加快結構的損壞。
2.6化學侵蝕
一些侵蝕性介質，比如酸、堿、硫酸鹽、壓力動水等，侵入混凝土，可能會造成混凝土的化學腐蝕。化學腐蝕主要有三類，分別為溶出蝕、溶解蝕和膨脹蝕。
2.6.1產生原因
（1）溶出蝕（2）溶解蝕（3）膨脹蝕
2.6.2影響因素
結構的密實程度和孔隙特征對混凝土化學侵蝕會有所影響；結構密實和孔隙封閉的混凝土，環境水不易侵入，故其抗侵蝕性較強。
3高性能混凝土具有豐富的技術內容，盡管同業對高性能混凝土有不同的定義和解釋，但彼此均認為高性能混凝土的基本特征是按耐久性進行設計，保證拌和物易于澆筑和密實成型，不發生或盡量少發生由溫度和收縮產生的裂縫，硬化后有足夠的強度，內部孔隙結構合理而有低滲透性和高抗化學侵蝕。
5結論
混凝土結構是以混凝土為主要材料制成的結構，包括素混凝土結構、鋼筋混凝土結構、預應力混凝土結構等結構形式。這種結構廣泛應用于建筑、橋梁、隧道、礦井以及水利、港口等工程。例如設計使用30年的拉索往往不到20年就要更換，這無疑會大大縮短結構的使用壽命，應該在設計時加以考慮。混凝土結構的耐久性是一個涉及環境、材料、設計、施工等多種因素的復雜問題，要解決好這個問題需要進行多方面的工作。鋼筋混凝土結構耐久性應由正確的結構設計、材料選擇以及嚴格的施工質量來保證，同時應注意對其在使用階段實行必要的管理和維護。只有這樣，才能保證和提高混凝土結構的耐久性，才能保證我國建筑事業的可持續發展 。參考文獻
[1]魏新良，淺談混凝土結構的耐久性[J].
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